江西省赣州市高一化学上学期期末考试试题新人教版.doc

江西省赣州市2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题说明：1考试时间100分钟，满分100分2可能用到的原子量： h-1 c-12 o-16 n-14 mg-24 c1-35.5 fe-56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）a b c d腐蚀品2稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）a铁屑 b氯化钡溶液 c硝酸银溶液 d氢氧化钠溶液3用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a标准状况下，1 mol co2和co的混合气中含有的氧原子数为1.5nab常温常压下，33.6 l 氯化氢气体中含有的分子数为1.5nac12g mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为nad1 moll1 cucl2溶液中含有的氯离子数为2na4下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）a检验k+的存在 b干燥氯气 c分离酒精与水 d蒸发食盐水5下列既有氧化性又有还原性的离子是（ ）acl2 bal3+ cfe2+ dcl-6在同温同压下，用等质量的h2、ch4、co2、hcl四种气体分别吹起四个气球，其中是由co2吹起的是（ ） a b c d7向下列溶液: 氯水氯酸钾氯化钠四氯化碳中分别加agno3溶液和稀hno3，能生成白色沉淀的是（ ） a b c d8将alcl3、fecl2、fecl3、mgcl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）ahcl bnaoh cbacl2 dkscn9下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a强酸溶液中：na+、mg2+、so42-、alo2-b某无色溶液中：nh4+、cu2+、mno4-、no3-c含有0.1 mol/l fe3+溶液中：k+、mg2+、cl-、scn-d与铝反应生成h2的溶液中：na+、k+、cl-、so42-10下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）a氧化铁可用作红色油漆和涂料 b金属镁可用于制造信号弹c碳酸钠可用于治疗胃酸过多 d二氧化硅可用来制造光导纤维11下列物质 sio2 al2o3 al(oh)3 al中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）a b c d全部12下列离子方程式书写正确的是（ ）acu与fecl3溶液反应：cu+ fe3+= cu2+ fe2+b碳酸钙溶于稀盐酸：co32- + 2h+ = h2o + co2c金属钠与水反应：2na2 h2o=2na +2oh- + h2d氯气溶于水：cl2 + h2o = 2h+ + clo- + cl-13下列说法不正确的是（ ）a浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化b光束可被二氧化硅纤维传导，因此可用二氧化硅来制造光缆c浓硫酸是一种干燥剂，但不能能够干燥氨气、硫化氢气等气体d检验某溶液中是否含有fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有fe2+14某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为mgcl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示。下列说法错误的是（ ）盐卤mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2.6h2o mgcl2mga若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器b操作发生的反应为非氧化还原反应c操作是蒸发浓缩结晶 d在整个制备过程中，未发生置换反应15向一定量fe、feo、fe2o3的混合物中，加入50ml 1mol/l硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）a11.2g b2.8g c5.6g d无法计算16今有nh3、o2、no2在标准状况下的混合气体20.16l，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24l(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气中nh3、o2、no2物质的量比为（ ）a117 b225 c314 d522 二、填空题（本题包括3小题，共22分）17(7分)按要求填空：（1）2.7 g h2o所含氢原子数与 l（标准状况下）nh3所含氢原子数相等。（2）以下物质：nh3 caco3 蔗糖 饱和食盐水 h2so4 cu属于电解质的有 （填序号）。（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o 该反应中的氧化剂是 。如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的cl2在标准状况下体积为 l。18（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物化学式为 。（4）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：xh2oyzm（仅含非金属元素的盐）n的单质x溶液与y溶液反应的离子方程式为 。19.（7分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中x为正盐，a能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，c是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，x+hcl+naoh+na2o2+d催化剂+b+cu+cubacdefg请回答：（1）物质x是_，a是_，b是_。（2）写出反应的化学方程式ce： ；ge： 。三、实验题（本题包括2小题，共20分）20.（11分）某学习小组通过下图实验装置，探究so2与na2o2反应的产物。a b c d稀h2so4浓硫酸na2o2na2so3碱石灰a(1)a中反应的化学反应方程式为 ，仪器a的名称是 ，b中浓硫酸的作用是 。(2)对c中固体产物的组成，甲同学提出如下假设：假设1：只有na2so3 假设2：只有na2so4 假设3： 。 若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式 。若na2o2反应完全，为确定c中固体产物的成分，乙同学设计如下实验：c中的固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加ba(no3)2溶液加足量稀hno3得出结论：产物是na2so4。请你分析该方案和结论是否合理？答：_（填“是”或“否”）。理由是 。21（9分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中所示。稀盐酸气球气球澄清石灰水盐酸澄清石灰水iiiiii澄清石灰水aivb（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号) 。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为： 。与实验相比，实验的优点是(填选项序号) 。a比复杂 b比安全c可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是(填化学式) 。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为 。四、计算（本题包括1小题，共10分）沉淀物质的量/molnaoh物质的量/mol0.20.3a bcdo22（10分）在mgcl2和alcl3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量。测得加入的naoh的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则： （1）原溶液中mg2、al3物质的量浓度之比为 。（2）图中c点表示当加入 mol naoh时， al3已经转化为 ，mg2已经转化为 。（3）图中线段oaab 。赣州市20142015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及考点分析一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案abcacdcb题号910111213141516答案dcbcdaba考点分析：1.化学实验安全；2.物质的提纯与除杂;3.阿伏伽德罗常数;4化学实验基本方法;5.氧化还原反应;6.阿伏伽德罗定律;7.离子的检验;8.物质的鉴别;9.离子共存;10.物质用途;11物质的性质;12离子方程式的书写;13.物质的检验及用途;14.化学实验基本操作;15.元素守恒;16.氮的氧化物的综合计算.二、填空题（共22分）17（7分）（1） 2.24 （1分）考点:阿伏伽德罗定律（2） 、 （1分）考点:电解质与非电解质2e-（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目： mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o 失2e-或mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o（2分） 得2e-考点:氧化还原反应 mno2 （1分） 2.24 （2分）18（8分）（1）naalo （2分）（2）hno3h2co3h2sio3 （2分）（3）h2o2或c6h6（2分）（4）a13+3nh3h2oa1(oh)3+nh4+或a13+3nh3+3h2oa1(oh)3+nh4+（2分）考点:元素周期表与元素周期律19（7分）（1）（nh4）2co3 co2 h2 o（各1分）（2）4nh3+5o24no+6h2o（2分）3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o（2分）考点:无机框图推断三、实验题（共20分）20（11分）(1) h2so4+na2so3=na2so4+h2o+so2 （2分） 分液漏斗（1分）干燥so2（2分）(2)含有na2so3和na2so4（1分）na2o2+so2=na2so4（2分）否（1分）硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）考点: so2的性质实验21（9分）（1)（1分）（2)2nahco3na2co3+h2