江西省南昌三中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省南昌三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题3分，共48分1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）a用胆矾炼铜b用铁矿石炼铁c烧结粘土制陶瓷d打磨磁石制指南针2欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水 中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100mlabcd3下列说法错误的是（）a摩尔是物质的量的单位b国际上规定，0.012kg 12c原子所含有的碳原子数目的物质的量为1molcmol h2的质量是2g，它所占的体积是 22.4ld硫酸根离子的摩尔质量是 96g/mol4设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8g o2含有4na个电子b1l 0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子5纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm100nm范围的材料纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）a将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶b用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率c将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子d银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果6取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物abcd7胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）a外观澄清、透明b胶体微粒粒度在1100nm之间c丁达尔现象d分散质粒子能透过半透膜8如图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 xyza氧化物化合物纯净物b胶体分散系混合物c中和反应复分解反应氧化还原反应d强酸电解质化合物aabbccdd9已知m2on2离子可与r2离子作用，r2 被氧化为r单质，m2on2的还原产物中，m为+3价；又如c（m2on2 ）=0.3moll的溶液100ml可与c（r2 ）=0.6moll的溶液150ml恰好完全反应，则n值为（）a4b5c6d710若（nh4）2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为（）a1：4b1：2c2：1d4：111下列各组离子一定能大量共存的是（）a含有大量ba2+的溶液中：cl、k+、so42、co32b含有大量h+的溶液中：mg2+、na+、hco3、so42c含有大量oh的溶液中：nh4+、no3、so42、co32d含有大量na+的溶液中：h+、k+、so42、no312下列反应的离子方程式正确的是（）a锌片插入硝酸银溶液中：zn+ag+=zn2+agb碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca（hco3）2+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+2co2+2h2oc少量金属钠加到冷水中：na+2h2o=na+oh+h2d氢氧化铜加到盐酸中：cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o13向盛有i2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）a上层橙红色，下层接近无色b均匀、透明、紫红色c均匀、透明、无色d上层接近无色，下层紫红色14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂下列反应与cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl相比较，水的作用完全相同的是（）a2h2o2h2+o2b4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c2f2+2h2o=4hf+o2d2na+2h2o=2naoh+h215cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：naoh+cl2nacl+naclo+h2o，naoh+cl2nacl+naclo3+h2o反应完成后测得溶液中naclo与naclo3的数目之比为5：2，则该溶液中nacl与naclo的数目之比为（）a3：1b2：1c15：2d1：116有na2co3、agno3、bacl2、hcl及nh4no3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）a有三只试管出现沉淀时，则后加入的是agno3溶液b全部若没有什么现象变化时，后加的是nh4no3溶液c一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是hcl溶液d若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是bacl2溶液二、非选择题（共52分）17现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡根据要求回答下列问题：（1）如图为常见物质的树状分类图：x属于（填物质类属）；若图中分别代表上述五种物质，则对应的化学式是（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应该物质是（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式（4）写出过量的与反应的离子方程式18现有含nacl、na2so4、nano3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、no3的相互分离相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 试剂2 试剂4（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是（3）加入过量试剂3的目的是（4）在加入试剂4后，获得固体d的实验操作是（填操作名称）19有a、b、c、d、e、f、g七瓶不同物质的溶液，它们各是：na2co3、na2so4、kcl、agno3、mgcl2、ca（no3）2和ba（oh）2溶液中的一种为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化试回答下面问题：（1）a的化学式是，g的化学式是，判断的理由是（2）写出其余几种物质的化学式b：c：d：e：f：abcdefgabcdefg20化合物甲和naalh4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和h2反应生成甲甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况） 的h2请推测并回答：（1）甲的化学式；（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式：；（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式：；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3） 脱锈过程发生的化学方程式；（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由21实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）氧化产物与还原产物的质量之比是（最简整数比）（2）若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的hcl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）2015-2016学年江西省南昌三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题3分，共48分1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）a用胆矾炼铜b用铁矿石炼铁c烧结粘土制陶瓷d打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系【专题】基本概念与基本理论【分析】a胆矾的化学式为cuso45h2o，整个过程中cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；b铁矿石主要成份为fe2o3，炼铁得到fe单质，有新物质生成，属于化学反应；c制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；d打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成【解答】解：a胆矾的化学式为cuso45h2o，由cuso45h2ocu，有新物质生成，属于化学反应，故a不选；b铁矿石主要成份为fe2o3，由fe2o3fe，有新物质生成，属于化学反应，故b不选；c制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故c不选；d打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选d；故选d【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，a、b选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断2欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水 中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100mlabcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；【解答】解：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0moll1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/l=100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/l，故正确故选：b；【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变3下列说法错误的是（）a摩尔是物质的量的单位b国际上规定，0.012kg 12c原子所含有的碳原子数目的物质的量为1molcmol h2的质量是2g，它所占的体积是 22.4ld硫酸根离子的摩尔质量是 96g/mol【考点】物质的量的单位-摩尔；物质的量的相关计算【专题】化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a物质的量的单位摩尔其符号为mol； b是以12c所含有的碳原子数为标准；c不一定在标况下；d同一物质的相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，但单位不一样【解答】解：a物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故a正确； b是以12c所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12c所含有的碳原子数目为1mol，故b正确；c不一定在标况下，体积不一定是 22.4l，故c错误；d硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，故d正确故选c【点评】本题考查了物质的量及其单位，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键，题目难度不大4设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8g o2含有4na个电子b1l 0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；b、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；c、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；d、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：a、常温常压下，8go2物质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol82na=4na，故a正确；b、1l 0.1moll1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有nh4+小于0.1mol，故b错误；c、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故c错误；d、1mol na被完全氧化生成na2o2，失去na个电子，故d错误；故选a【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单5纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm100nm范围的材料纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）a将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶b用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率c将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子d银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】a、纳米材料在以液体为分散剂所形成的溶胶分散系为液溶胶；b、颗粒变小可加快反应速率；c、得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构；d、银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果【解答】解：a、纳米材料在以液体为分散剂所形成的溶胶分散系为液溶胶，故a正确；b、颗粒变小可加快反应速率，故b正确；c、得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构，故c错误；d、银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果，故d正确故选：c【点评】本题考查了纳米材料的性质及其应用问题，难度不大，注意相关基础知识的积累6取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物abcd【考点】钠的化学性质【分析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答【解答】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；燃烧时火焰为黄色，故正确；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选：c【点评】本题考查了钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大7胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）a外观澄清、透明b胶体微粒粒度在1100nm之间c丁达尔现象d分散质粒子能透过半透膜【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选b【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间8如图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 xyza氧化物化合物纯净物b胶体分散系混合物c中和反应复分解反应氧化还原反应d强酸电解质化合物aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】a、氧化物属于化合物，化合物属于纯净物；b、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物；c、中和反应属于复分解，复分解一定不是氧化还原反应；d、强酸是电解质，电解质是化合物【解答】解：a、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，即氧化物属于化合物；化合物是由两种或两种以上元素构成的纯净物，故化合物属于纯净物，故a正确；b、胶体是分散质粒子的直径介于1100nm的分散系，即胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故b正确；c、中和反应属于复分解，复分解是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，一定不是氧化还原反应，故c错误；d、强酸是电解质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，即电解质属于化合物，故d正确故选c【点评】本题考查了氧化物、混合物、盐等的概念，难度不大，掌握概念是关键9已知m2on2离子可与r2离子作用，r2 被氧化为r单质，m2on2的还原产物中，m为+3价；又如c（m2on2 ）=0.3moll的溶液100ml可与c（r2 ）=0.6moll的溶液150ml恰好完全反应，则n值为（）a4b5c6d7【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】r2 被氧化为r单质，失去电子，而中m元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算【解答】解：r2 被氧化为r单质，失去电子，而中m元素的化合价降低，得到电子，m2on2的还原产物中，m为+3价，设m2on2中m元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15l0.6mol/l（20）=0.1l0.3mol/l2（x3），解得x=6，m2on2离子中（+6）2+（2）n=2，则n=7，故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用10若（nh4）2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为（）a1：4b1：2c2：1d4：1【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断【解答】解：该反应中，nh4+n2氮元素的化合价由3价0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（nh4）2so43so2+n2+4nh3+6h2o，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为12：41=1：2，故选b【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便11下列各组离子一定能大量共存的是（）a含有大量ba2+的溶液中：cl、k+、so42、co32b含有大量h+的溶液中：mg2+、na+、hco3、so42c含有大量oh的溶液中：nh4+、no3、so42、co32d含有大量na+的溶液中：h+、k+、so42、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：aso42、co32均与ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；bh+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；coh、nh4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大12下列反应的离子方程式正确的是（）a锌片插入硝酸银溶液中：zn+ag+=zn2+agb碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca（hco3）2+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+2co2+2h2oc少量金属钠加到冷水中：na+2h2o=na+oh+h2d氢氧化铜加到盐酸中：cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】化学用语专题；离子反应专题【分析】a电荷不守恒；b碳酸氢钙为强电解质，在离子反应中应写出离子形式；c不遵循质量守恒定律；d氢氧化铜不溶于水，与盐酸反应生成氯化铜和水【解答】解：a锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为zn+2ag+=zn2+2ag，故a错误；b碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子反应为hco3+ch3cooh=ch3coo+co2+h2o，故b错误；c少量金属钠加到冷水中的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故c错误；d氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，并注意利用电荷守恒及质量守恒定律来解答13向盛有i2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）a上层橙红色，下层接近无色b均匀、透明、紫红色c均匀、透明、无色d上层接近无色，下层紫红色【考点】分液和萃取【分析】加ccl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答【解答】解：加ccl4，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选d【点评】本题考查萃取，明确萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂下列反应与cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl相比较，水的作用完全相同的是（）a2h2o2h2+o2b4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c2f2+2h2o=4hf+o2d2na+2h2o=2naoh+h2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应cl2+so2+2hzoh2so4+2hcl中，cl元素的化合价降低，s元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答【解答】解：ah、o元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故a不选；bfe元素的化合价升高，氧气中o元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故b选；co盐酸化合价升高，被氧化，水为还原剂，故c不选；dh元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故d不选故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大15cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：naoh+cl2nacl+naclo+h2o，naoh+cl2nacl+naclo3+h2o反应完成后测得溶液中naclo与naclo3的数目之比为5：2，则该溶液中nacl与naclo的数目之比为（）a3：1b2：1c15：2d1：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中naclo与naclo3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒计算nacl的物质的量，据此解答【解答】解：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中naclo与naclo3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒可知nacl的物质的量=5mol1+2mol（50）=15mol，则该溶液中nacl与naclo的数目之比为15mol：5mol=3：1，故选a【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意根据电子转移守恒进行计算16有na2co3、agno3、bacl2、hcl及nh4no3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）a有三只试管出现沉淀时，则后加入的是agno3溶液b全部若没有什么现象变化时，后加的是nh4no3溶液c一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是hcl溶液d若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是bacl2溶液【考点】几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a、硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；b、硝酸铵和na2co3、agno3、bacl2、hcl混合均没有明显现象；c、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；d、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀【解答】解：a、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是agno3溶液，故a正确；b、硝酸铵和na2co3、agno3、bacl2、hcl混合均没有明显现象，所以全部若没有什么现象变化时，后加的是nh4no3溶液，故b正确；c、如果最后加入的是hcl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故c错误；d、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入bacl2溶液，有两只试管出现沉淀，故d正确故选c【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，该题难度不大二、非选择题（共52分）17现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡根据要求回答下列问题：（1）如图为常见物质的树状分类图：x属于单质（填物质类属）；若图中分别代表上述五种物质，则对应的化学式是ba（oh）2（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应该物质是盐酸（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式fe+2h+=fe2+h2（4）写出过量的与反应的离子方程式2hco3+ba2+2oh=baco3+co32+2h2o【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写【专题】物质的分类专题；离子反应专题【分析】（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；（2）盐酸和金属发生置换反应，和碳酸氢钠发生复分解反应，和氢氧化钡发生中和反应；（3）盐酸和金属发生置换反应；（4）过量的碳酸氢钠和氢氧化钡反应可以得到碳酸钡沉淀【解答】解：（1）纯净物分为单质和化合物； ba（oh）2是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故答案为：单质；ba（oh）2；（2）上述五种物质分别是铁氢气盐酸碳酸氢钠氢氧化钡；有一种物质盐酸能与其他三种物质：金属铁、碳酸氢钠、氢氧化钡之间发生反应故答案为：盐酸；（3）盐酸和铁发生置换反应，离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2；故答案为：fe+2h+=fe2+h2；（4）过量的碳酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式为：2hco3+ba2+2oh=baco3+co32+2h2o，故答案为：2hco3+ba2+2oh=baco3+co32+2h2o【点评】本题主要考查了物质的分类、物质间性质的反应，解题的关键是熟悉物质的性质，属基础性知识考查题18现有含nacl、na2so4、nano3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、no3的相互分离相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1bacl2或ba（no3）2 试剂2agno3 试剂4稀hno3（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液ph（3）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的ag+、ba2+（4）在加入试剂4后，获得固体d的实验操作是蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】离子反应专题；化学实验基本操作【分析】如先加入agno3，则会同时生成ag2so4和agcl沉淀，则应先加入过量的bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，然后在滤液中加入过量的agno3，使cl全部转化为agcl沉淀，在所得滤液中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，最后所得溶液为nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3【解答】解：（1）分离溶液中的cl，应加入agno3，分离溶液中的so42，应加入bacl2或ba（no3）2，如先加入agno3，则会同时生成ag2so4和agcl沉淀，则应先加入过量的bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，然后在滤液中加入过量的agno3，使cl全部转化为agcl沉淀，在所得滤液中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，最后所得溶液为nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3，所以试剂1为bacl2或ba（no3）2，试剂2为agno3，试剂3为na2co3，试剂4为hno3，故答案为：bacl2或ba（no3）2；agno3；hno3；（2）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液为nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，发生：na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2，可通过测定溶液ph的方法判断发宁是否已经完全，故答案为：测定溶液ph；（3）加入过量的bacl2或ba（no3）2，在滤液中加入过量的agno3，使cl全部转化为agcl沉淀，反应后溶液中存在过量的ag+、ba2+，在所得滤液中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的ag+、ba2+；（4）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意cl、so42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序19有a、b、c、d、e、f、g七瓶不同物质的溶液，它们各是：na2co3、na2so4、kcl、agno3、mgcl2、ca（no3）2和ba（oh）2溶液中的一种为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化试回答下面问题：（1）a的化学式是kcl，g的化学式是agno3，判断的理由是混合时只生成一种沉淀的是kcl，生成agcl（2）写出其余几种物质的化学式b：na2so4c：mgcl2d：na2co3e：ca（no3）2f：ba（oh）2abcdefgabcdefg【考点】几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，此题的特征物质是a，只能和g反应生成沉淀，所以a是kcl，g是agno3，其余物质和硝酸银不反应的只有ca（no3）2，所以e是ca（no3）2，采用顺藤摸瓜的办法根据性质和得到其他物质即可【解答】解：（1）此题的特征物质是a，只能和g反应生成沉淀，所以a是kcl，g是agno3，故答案为：kcl；agno3；混合时只生成一种沉淀的是kcl，生成agcl；（2）a是kcl，g是agno3，其余物质和硝酸银不反应的只有ca（no3）2，所以e是ca（no3）2，na2co3、na2so4、agno3、mgcl2、ca（no3）和ba（oh）2之间都可以反应得到沉淀或是微溶物，所以f是ba（oh）2，只能和ca（no3）2、ba（oh）2、ca（no3）反应生成沉淀的b是：na2so4，此外可以na2co3和agno3、mgcl2、ca（no3）2、ba（oh）2四种物质反应生成沉淀，所以d是na2co3，所以c是mgcl2故答案为：na2so4；mgcl2；na2co3；ca（no3）2；ba（oh）2【点评】本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，注意物质的性质是解题的关键，难度中等20化合物甲和naalh4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和h2反应生成甲甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况） 的h2请推测并回答：（1）甲的化学式nah；（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式：4nah+alcl3=naalh4+3nacl；（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式：naalh4+2h2o=naalo2+4h2；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3） 脱锈过程发生的化学方程式3nah+fe2o3=2fe+3naoh；（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有hcl，导致产物中有nacl；验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的nacl【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【分析】（1）钠元素在化合物中只能形成+1价，据