【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（12月）B单元 化学物质及其变化（含解析）.doc

b单元化学物质及其变化目录b1 离子反应与离子方程式1b2 氧化还原反应概念36b3 氧化还原反应的规律及其应用43b4 化学物质及其变化综合59b1 离子反应与离子方程式【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(pcl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5；pcl3遇水会强烈水解生成 h3po3和hc1；pcl3遇o2会生成pocl3，pocl3溶于pcl3；pcl3、pocl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答下列问题：（1）a装置中制氯气的离子方程式为。（2）b中所装试剂是，f中碱石灰的作用有两种，分别是_、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开k3通入干燥的co2，再迅速加入黄磷。通干燥co2的作用是。（4）粗产品中常含有pocl3、pcl5等，加入黄磷加热除去pcl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的pcl3。（5）实验结束时，可以利用c中的试剂吸收多余的氯气，c中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 ml溶液；取以上溶液25.00ml，向其中加入10.00 ml 0.1000 mol/l碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/l的na2s2o3溶液滴定；重复、操作平均消耗na2s2o3溶液8.40ml。已知：h3po3+h2o+i2= h3po4+2hi，i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中pc13的质量分数为_。【知识点】化学实验离子方程式计算a4b1j3j1 【答案解析】解析：实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o。（2）浓h2so4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，f中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置e而使pcl3水解。（3）pcl3遇o2会生成pocl3，因此通入一段时间的co2可以排尽装置中的空气，防止生成的pcl3与空气中的o2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi；i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，依据化学方程式可知h3po3物质的量和pcl3的物质的量相同则pcl3 h3po3 i2碘的物质的量为(10.00 ml0.1000 moll18.40ml0.1000 moll1)103所以pcl3的质量分数为79.75%。【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 ml溶液取25.00ml做实验，所以最后求pcl3的质量要乘以10。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】下列离子方程式书写正确的是a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： fe(oh)2 + 2h= fe2+ 2h2o学&科&bnaoh溶液中加入过量ba(hco3)2溶液：ba2+2oh+2hco3= baco3+2h2o+ co32cfei2溶液中通入极少量cl2： 2i+cl2= i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水： al3+4oh=alo2+2h2o【知识点】离子方程式b1【答案解析】c解析：a、稀硝酸会氧化fe2；b、naoh溶液中加入过量ba(hco3)2溶液的反应是：ba2+oh+hco3= baco3+h2o，d、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选c。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的b、c项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。11.【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】将足量so2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ah+、br、fe2+、so42bnh4+、co32、no3、sio32cna+、s2、oh、alo2dfe3+、cl、ba2+、al3+【知识点】离子共存b1【答案解析】a解析：b、so2通入溶液，则显酸性，co32与sio32会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；c、so2通入溶液，则显酸性，oh、alo2被反应，或二氧化硫与s2发生氧化还原反应；d、so2会还原fe3+，因此选a。【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。9.【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】9下列离子方程式正确的是afei2溶液中滴入过量溴水 2fe2+ +2i- +2br22fe3+ +i2+4br-bna2o2与h2o反应 2o22-+2h2o4oh-+o2cnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2 h+ +so42- +ba2+ +oh- baso4 +h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2o【知识点】离子方程式b1【答案解析】d解析：a、溴水过量时，fei2完全反应，即 2fe2+ +4i- +3br22fe3+ +2i2+6br-，故a错误；b、na2o2保留化学式，故b错误；c、ba(oh)2完全反应，即 2h+ +so42- +ba2+ +2oh- baso4 +2h2o，故c错误；d、酸性条件下cl与clo发生氧化还原反应，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意与量有关的反应，应以少量的物质为标准进行书写。【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】13.向10ml 0.1moll1nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是()d. x=10时，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)c(so42) c(al3)bx=15时，溶液中有nh4、so42，且c(nh4)2c(so42)cx=20时，溶液中有nh4、al3、oh，且c(oh)c(al3)dx=30时，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh) = c(ba2)【知识点】离子浓度大小的比较、电离方程式的书写b1h6【答案解析】【解析】b解析：a、当x=10时，10ml0.1mol/lnh4al（so4）2溶液中含有0.001molnh4+，0.001molal3+，0.002molso42-，10ml等浓度ba（oh）2溶液有0.001molba2+，0.002moloh-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molso42-氢氧化铝沉淀，剩余1/3 10-3molal3+而nh4+没有参与反应，少量水解，c（nh4+）c（so42-）， 故a错误；b、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(nh4)2c(so42)，故b正确； c、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有nh4、al3，故c错误 ；d、当x=30时，10ml0.1mol/lnh4al（so4）2溶液中含有0.001molnh4+，0.001molal3+，0.002molso42-，30ml等浓度ba（oh）2溶液有0.003molba2+，6mmoloh-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molba2+；oh-过量溶液中存在0.001moalo2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（oh-）（ba2+），故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解。【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】11.下列反应的离子方程式表示正确的是()a向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2no3-+8h+6i-=3i2+2no+4h2ob硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：ba2ohhso42= baso4h2ocfecl3溶液中通入过量的h2s气体：2fe3+h2s = s+2fe2+2h+dnahco3溶液与过量ba(oh)2溶液反应：ba2+2oh2hco3baco3co322h2o【知识点】离子方程式的书写b1【答案解析】【解析】c解析：a、向fe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的hi，所以fe3+和no3-均被还原，化学反应为fe（no3）3+12hifei2+5i2+3no+6h2o，离子反应方程式为fe3+3no3-+12h+10i-fe2+5i2+3no+6h2o， 故a错误；b、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o，故b错误； c、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2fe3+h2s2fe2+2h+s 故c正确；d、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：hco3-+ba2+oh-=baco3+2h2o，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，明确反应物、生成物及电荷守恒是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。a直流电源的左侧为负极b从e口逸出的气体是h2c从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性d从c口出来的溶液为naoh溶液e每生成22.4 lcl2，便产生2 molnaohf粗盐水中含ca2+、mg2+、fe3+、so42等离子，精制时先加na2co3溶液g该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（h2o2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3h2o+3o2 o3+3h2o2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。高铁酸钾(k2feo4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以fe2o3为阳极电解koh溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。【知识点】电化学离子方程式b1 f3 f4 【答案解析】（共15分）每空3分abdef3h2o-6e-=o3+6h+，o2+2e-+2h+=h2o24feo42-10h2o=4fe(oh)38oh-3o2，fe2o310oh-6e=2feo425h2o解析：电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，oh-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，a、b错误，c正确，从d口出来的溶液为naoh溶液，d错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，e错误，粗盐水中含ca2+、mg2+、fe3+、so42等离子，精制时氯化钡加在na2co3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，f错误；g正确。根据3h2o+3o2 o3+3h2o2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3h2o-6e-=o3+6h+，阴极发生还原反应，电极反应式为o2+2e-+2h+=h2o2。根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4feo42-10h2o=4fe(oh)38oh-3o2，fe2o3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：fe2o3+10oh-6e-=2feo42-+5h2o。【思路点拨】根据电子、离子流向判断电池的正负极和电解池的阴阳极，根据氧化还原反应得失电子相等配平化学方程式。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】10、下列离子方程式正确的是a0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.01mol/l ba(oh)2溶液等体积混合nh4al32so422ba24oh2baso4al(oh)3nh3h2obna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2oc将11.2l标准状况下的氯气通入200ml2mol/l的febr2溶液中，离子反应方程式为：4fe26br5cl2= 4fe33br210cld铁粉中滴加少量浓硝酸：fe3no36h=fe33no23h2o【知识点】离子方程式b1【答案解析】c解析：a、nh4al(so4)2与ba(oh)2物质的量之比为1:1，生成baso4、al(oh)3沉淀，nh4没有反应，al3、so42部分反应，错误；b、反应是：s2o32 +2h+so2+s+h2o，错误；氯气的物质的量是0.5mol，febr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4fe2+6br+5cl2=4fe3+3br2+10cl，c选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，d错误。【思路点拨】铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应的顺序是铝离子先沉淀，铵根离子再和氢氧根离子反应，沉淀再溶解；氯气氧化fe2、br的顺序是先氧化fe2，再氧化br。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】22.下列有关溶液组成的描述合理的是a常温下，水电离出的c(h+)=110-12mol/l，某无色溶液中不可能大量存在：al3+、nh4+、cl-、s2-bph=2的溶液中，可能大量存在：na+、fe2+、clo-、so42-c常温下某溶液中kw/c(h+)=110-12，溶液中可能大量存在：na+、nh4+、cl-、hco3-d某溶液中加入少量al 有气体生成，溶液中可能大量存在：na+、k+、cl-、no3-【知识点】离子共存问题b1 h2【答案解析】ad解析：a、常温下，水电离出的c(h+)=110-12mol/l的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时al3+、nh4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时s2-不能大量存在，故a正确；b、ph=2的溶液呈酸性，fe2+被clo-氧化而不能大量存在；故b错误；c、常温下某溶液中kw/c(h+)=110-12，溶液中c(h+)=110-2mol/l，hco3-不能大量存在，故c错误；d、某溶液中加入少量al 有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故d正确。故答案选ad【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】8 （原创）下列选项正确的是 a碳与浓硫酸反应的化学方程式：c + h2so4 (浓)co+so2+h2o b铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：fe2o3+6h+=2fe3+ +3h2o c加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：dph=0的溶液中，可能存在大量的：【知识点】化学方程式、离子方程式的书写、离子共存问题b1b2【答案解析】【解析】c解析：a、碳与浓硫酸反应的化学方程式：c + 2h2so4 (浓)co2+2so2+2h2o ，故a错误； b、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：fe2o3+2i-+6h+2fe2+i2+3h2o，故b错误； c、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故c正确；d、ph=0的溶液是强酸性溶液，hclo具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故d错误。故答案选c 【思路点拨】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意b、d选项中的氧化还原反应，难度中等。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】7 （原创）下列说法正确的是 a将fecl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 fe(oh)3胶体 bcao 和 so3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 c硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 df2、cl2、br2、i2的熔沸点逐渐升高 【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质b1d1d2【答案解析】【解析】d解析：a、将fecl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是fe(oh)3胶体，故a错误； b、cao 和 so3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 so3不属于电解质，故b错误； c、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故c错误；d、f2、cl2、br2、i2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故d错误。故答案选d 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 将过量so2气体通入氨水中：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso3 用铁电极电解饱和食盐水：2cl- + 2h2o 2oh- + h2+ cl2 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：ba2+2oh-+2hco3- = baco3+2h2o+ co32- 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2h2o + o2 + 4e = 4oh 硝酸铁溶液中滴加足量hi溶液：fe3+ + 3no3+12h+ +10i = fe2+ + 5i2 + 3no + 6h2o a b c d【知识点】离子方程式的书写 b1【答案解析】b解析： 将过量so2气体通入氨水中：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso3，正确； 用铁电极电解饱和食盐水：fe + 2h2o fe(oh)2+ h2，错误； 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：ba2+oh-+hco3- = baco3+h2o，错误； 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2h2o + o2 + 4e = 4oh，正确； 硝酸铁溶液中滴加足量hi溶液：fe3+ + 3no3+12h+ +10i = fe2+ + 5i2 + 3no + 6h2o ，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，注意弱电解质、难溶物写成化学式，在电解时电极的选择对反应有很大的影响，本题综合性较强。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】23（13分）研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）co可用于炼铁，已知fe2o3（s）+ 3c（s）2fe（s）+ 3co（g）h 1+489.0 kjmol1，c（s） +co2（g）2co（g）h 2 +172.5 kjmol1则co还原fe2o3（s）的热化学方程式为。（2）分离高炉煤气得到的co与空气可设计成燃料电池（以koh溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。（3）co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）测得ch3oh的物质的量随时间的变化见图。t/minn（ch3oh）/mol0曲线i、对应的平衡常数大小关系为kk（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molco2、3molh2a molco2、b molh2、c molch3oh（g）、c molh2o（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变 bh2的体积分数不变 cc（h2）3c（ch3oh）d容器中密度不变 e2个co断裂的同时有6个hh断裂（4）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2（g） + 6h2（g）ch3och3（g） + 3h2o（g）。已知一定条件下，该反应中co2的平衡转化率随温度、投料比n（h2） / n（co2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时ch3och3的体积分数随投料比n（h2） / n（co2）变化的曲线图【知识点】热化学方程式；离子方程式的书写；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；b1f2f3【答案解析】【解析】（1）fe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g)（2分）h28.5 kjmol1（1分）（2）co + 4oh 2eco32+ 2h2o（2分）（3）（2分）0.4c1（2分）bd（2分）（4）（2分）（0点开始1分， 3这点最高，1分）解析：（1）fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kj/mol c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kj/mol 由-3，得到热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=-28.5kj/mol，（2）烷燃料电池以koh溶液为电解质溶液时，负极上是co发生失电子的氧化反应，又因为电解质是koh溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即co+4oh-2e-=co32-+2h2o （3）比的甲醇的物质的量少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据k= c(ch3oh)/c(co)c3(h2)知，平衡常数越小，故kk；co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）初始：13 0 0平衡：1-x3-3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4-2x）4=0.8 解得x=0.4mol依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4n（c）1mol 一定温度下，此反应在恒压容器中进行a容器中压强不变，压强一直不变，故不合理； bh2的体积分数不变，证明达平衡，正确； cc（h2）3c（ch3oh），浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；错误； d容器中密度不变，说明达平衡；正确；e2个co断裂（正反应速率）的同时有6个hh断裂（正反应速率），无法判断是否平衡，错误；故选bd；（4）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2（g） + 6h2（g）ch3och3（g） + 3h2o（g）。已知一定条件下，该反应中co2的平衡转化率随温度、投料比n（h2） / n（co2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时ch3och3的体积分数随投料比n（h2） / n（co2）变化的曲线图：【思路点拨】本题考查了化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】21（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（clo2）替代传统的净水剂cl2。工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（c2hcl3），向此污水中加入kmno4（高锰酸钾的还原产物为mno2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有co2，写出该反应的化学方程式_。【知识点】离子方程式书写、氧化还原b1b2【答案解析】【解析】（1）（2）2kmno4+c2hcl32kcl+2co2+2mno2+hcl；解析：（1）cl2氧化naclo2溶液制取clo2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ；（2）kmno4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有mno2，co2，根据原子守恒产物也有：kcl，hcl，该反应中化合价的变化为：kmno4mno2，mn元素由+7价+4价，一个kmno4分子得3个电子；c2hcl3co2，c元素由+1价+4价，一个c2hcl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以kmno4的计量数为2，h2so3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：c2hcl32kmno4+c2hcl32kcl+2co2+2mno2+hcl；【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是氧化还原配平的依据【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】20. 某强酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、so32、so42、c1中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）ax中肯定存在fe2+、nh4+、so42 b溶液e和气体f不能发生化学反应cx中肯定不存在co32、so32、c1 d沉淀i是a1（oh）3【知识点】常见离子的检验方法b1【答案解析】【解析】a 解析：x是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：co32-、so32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体a是一氧化氮，d是二氧化氮，e则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：fe2+；b中加入氢氧化钠产生了气体f，f一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；h中通入二氧化碳生成了沉淀i，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀c为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；a、根据分析，x中肯定存在fe2+、nh4+、so42-，故a正确；b、e是硝酸，f是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故b错误；c、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故c错误；d、i可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故d错误；故答案选a【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】11下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42ph11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水电离出的c（oh）1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl、s2、clo强酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cla b c d【知识点】离子共存问题b1【答案解析】【解析】c 解析：无色溶液中不存在有色离子，cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；ph=11的溶液中存在大量氢氧根离子，co32-、na+、alo2-、no3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入al能放出h2的溶液中存在大量h+或oh-，hco3-、nh4+离子与氢氧根离子反应，hco3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（oh-）=10-13moll-1的溶液中存在大量h+或oh-，na+、ba2+、cl-、i-离子之间不反应，且都不与h+和oh-反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量oh-，s2-、clo-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中no3-具有强氧化性，能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误； 故答案选c【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】10向100ml 0.1 moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1 moll1 ba（oh）2溶液。随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（）ac点溶液呈碱性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42-+2ba2+3oh = al（oh）3+2baso4cc点加入ba（oh）2溶液的体积为200 mlda点的溶液呈中性【知识点】离子方程式的有关计算b1【答案解析】【解析】a 解析：100ml0.1moll-1硫酸铝铵nh4al（so4）2，nh4al（so4）2物质的量为0.01mol溶液含有nh4+0.01mol，al3+0.01mol，so42-0.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为so42-+ba2+=baso4，al3+3oh-=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh-，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42-+ba2+=baso4，nh4+oh-=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当so42-完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh-，al3+反应掉0.03moloh-，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh-恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为baso4和al（oh）3；继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 a、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故a正确； b、由分析可知，b点发生反应为so42-+ba2+=baso4，nh4+oh-=nh3h2o，故b错误； c、由分析可知，c点加入ba（oh）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/l=0.25l=250ml，故c错误d.由分析可知，从开始到a点，发生反应为so42-+ba2+=baso4，al3+3oh-=al（oh）3，a点对应的沉淀为baso4和al（oh）3，溶液的溶质是（nh4）2so4，那么该物质水解溶液呈酸性，故d错误； 故答案选a【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意nh4+与al3+同时存在，oh-首先与al3+反应，而nh4+与al（oh）3同时存在，oh-首先与nh4+反应【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）；（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，d溶液显碱性写出d溶液与g反应的化学方程式：；写出检验a溶液中溶质的阴离子的方法：；常温下，若电解1l0.1mol/l的a溶液，一段时间后测得溶液ph为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：；若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物x中含有的物质有：。【知识点】元素周期表（律）离子反应电解b1 e2d5f4j2【答案解析】（共10分）（1）（2分）naclf （2）（2分）hclo4h2so4（3）（2分）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o（4）（4分，每小题分） 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 取少量a溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 0.01mol nacl、al（oh）3和h2o（水不写不扣分）。解析：根据元素在周期表中的位置可推知：是h、是o、是f、是na、是al、是s、是cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为naclf；（2）元素的非金属性cls，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以s、cl的最高价含氧酸的酸性强弱为hclo4h2so4；（3）h2o2在酸性溶液中能将fe氧化，该反应的离子方程式是h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；（4）根据图示各物质的关系可知：a是nacl、b是cl2、c是h2、d是naoh、e是hcl、g是al、f是naalo2、x是nacl与alcl3的混合物。naoh溶液与al单质反应的化学方程式是2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；检验cl-的方法是取少量a溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有cl-；nacl溶液电解的方程式是：2nacl2h2ocl2h22naoh ，ph=12，c(naoh) =0.01mol/l，n(naoh)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的naoh,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的naoh，所以转移电子0.01mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的nacl,则产生naoh为2mol；cl2和h2都是1mol，二者反应得到的hcl是2mol; naoh发生反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2得到2mol的naalo2，再发生反应：naalo2+hcl+h2o = al(oh)3+nacl，所以混合物x中含有的物质有al(oh)3、nacl、h2o.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；（2）采用水浴加热的原因是 ；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）；（4）溶液趁热过滤的原因是 ；（5）塞紧试管口的目的是 。【知识点】实验元素化合物c3 b1j1【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）fe+h2so4=feso4+h2 （2）容易控制温度 （3）fe+2fe3+3fe2+（4）减小feso4的损失 （5）防止空气进入试管将fe2+氧化为fe3+解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是fe + h2so4feso4+h2。（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是fe+2fe33fe2。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成feso4的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将feso4氧化。【思路点拨】本题主要是根据硫酸亚铁有还原性进行解答。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】24.向fecl3、al2(so4)3的混和溶液中逐滴加入ba(oh)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的ph列于下表。以下推断错误的是ac点的沉淀为：fe（oh）3和 baso4boa段可能发生的反应有：3ba2+6oh-+3so42-+al3+fe3+3baso4+fe（oh）3+al（oh）3cab段可能发生的反应是：2so42-+2ba2+al3+3oh-2baso4+al（oh）3d据图计算原溶液中c（cl-）c（so42-）【知识点】计算元素化合物离子反应a1 b1 c5【答案解析】c解析：含fecl3和al2（so4）3的混合溶液与ba（oh）2溶液反应的实质是fe3+，al3+与oh-、ba2+与so42-之间的离子反应，反应顺序是：ba2+so42-baso4，fe3+3oh-=fe（oh）3，al3+3oh-al（oh）3，al（oh）3+oh-alo2-+2h2o，c点沉淀为baso4和fe（oh）3，设为4mol，则1molal2（so4）3中so42-完全被沉淀需ba（oh）2量为3mol，提供6moloh-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，a、b正确；由图象分析知ab段继续沉淀1mol铝离子；bc段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；c错误；图象分析fecl3、al2（so4）3的混和溶液中含fecl3、1mol，含al2（so4）31mol，c（cl-）=c（so42-），故d正确，选c。【思路点拨】本题的解答关键是清楚各阶段发生的反应，注意到a点的沉淀量比c点的多，因此oa段是硫酸铝部分、氯化铁与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】22.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）a. 反应均属于氧化反应和离子反应b反应说明该条件下铝的还原性强于锰