山东省曲阜师大附中学高三理综（化学部分）上学期第一次教学质量检测试题（实验班）.doc

山东省曲阜师大附中20142015学年度高三上学期第一次教学质量检测理综化学试题（实验班） 第卷（必做，共107分）注意：1.所有选择题答案都填涂在选择题答题卡上，考试结束只交选择题答题卡和三科的非选择题答题纸。2.可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 fe:56一、选择题（本题共13小题，每小题5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7、对于反应：a（s）+b（g）2c（g）h=a，(a0)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是a压缩容器体积，平衡不移动b升高温度，平衡正向移动，v(正)增大、v(逆)减小ca（s）与b（g）的总能量高于2c（g）的总能量d反应：2a（g）+2b（g） 4c（g）h2a，(a0)8、al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法c三者的单质放置在空气中均只生成氧化物d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al9、将0.01 mol下列物质分别加入到100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)na2o2na2ona2co3nacla b cd10、25，ph=3的醋酸溶液（i）和ph=ll 的氢氧化钠溶液（ii），下列说法正确的是ai和ii的物质的量浓度均为0.001moll1b将i稀释l0倍，溶液中c（ch3cooh）、c（oh）均减小ci和ii溶液混合，若c（oh）c（h+），则氢氧化钠过量di和ii等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a无色溶液中：k+、na+、cu2+、so42b水电离产生的c(h+)1013 moll1的溶液中：na+、cl、no3、so42cc(oh)1013 moll1的溶液中：al3+、no3、i、cld0.1 moll1feso4溶液中：k+、nh4+、mno4、clo12、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是asi和sio2都能用于制造光导纤维bnh4f溶液能存放于玻璃试剂瓶中c向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclod某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应13、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是常温下，ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低ph=2的盐酸和ph=1的盐酸，之比为2:1na2co3和nahco3混合溶液中一定有：2c（co32-）+c（oh-）+ c（hco3-）=c（h+）+c（na+）溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，则已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的ph是乙溶液ph的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液ph可能等于7abcd第卷（必做157分+选做36分，共193分） 【必做部分】29、（18分） 铁、铝及其化合物是重要的化工基础原料，在化工生产中占有重要地位。试解答下列问题：i某蓄电池的反应为nio2fe2h2ofe(oh)2ni(oh)2。(1)放电时生成fe(oh)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是_。(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌zn块，或与该蓄电池的_极(填“正”或“负”)相连。(3)以该蓄电池作电源，用如下图1所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)_ 。 图1ii已知t 时，反应feo(s)co(g)fe(s)co2(g)的平衡常数k0.25。t 时，反应达到平衡时n(co)n(co2)_。若在1 l密闭容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入x mol co, t 时反应达到平衡。此时feo(s)转化率为50%，则x_。以铝土矿（主要成分为al2o3，含有少量fe2o3、sio2等杂质）为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量naoh溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤al(oh)3al2o3写出滤液乙中加入过量氨水得到al（oh）3的离子方程式 。洗涤沉淀的方法是 。30、(16分) 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 i实验室中以粗铜(含杂质fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：图2(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 、 (2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。ii将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ；(2)若要由cucl22h2o得到无水cucl2，具体操作应该是 。 (3)溶液l可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的(填序号)。 anaoh bnh3h2o ccuo dcuso4 ecu2(oh)2co3(4)反应是向溶液2中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出制备cucl的离子方程式： 。31、（21分） 以铬铁矿(主要成分是feocr2o3，含少量mgco3、al2o3、sio2等)为原料制取铬酸钠(na2cro4)晶体的工艺流程如下：已知：3价cr在酸性溶液中性质稳定，当ph9时以cro形式存在且易被氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：阳离子fe3fe2mg2al3cr3开始沉淀时的ph2.77.69.0沉淀完全时的ph3.79.611.089(9溶解)（1）流程中两次使用了h2o2，分别写出反应的离子方程式：_、_。（2）加入naoh调节溶液的ph8时，被除去的离子是_；调节溶液的ph11时，被除去的离子是_。（3）“调ph8”和“调ph11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？_ _ 。（4）流程图中“”内的具体操作依次为 、 、 _、洗涤、干燥。fe2与fe3可以在一定的条件下相互转化。若向氯化铁溶液中加入少量铁粉，证明此时溶液中存在fe2的试剂是 ；若向氯化铁溶液中加入足量铁粉，证明此时溶液中fe3已经全部转化为fe2的试剂是 。32. (10分) (1) 印染工业常用亚氯酸钠(naclo2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是hclo2。下表是25时hclo2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸hclo2hfh2co3h2ska110-26.310-4k1=4.3010-7k2=5.6010-11k1=9.110-8k2=l.110-12常温下，物质的量浓度相等的naclo2、naf、nahco3、na2s四种溶液的ph由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的naf、naclo2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。(2)na2s是常用的沉淀剂。常温下，ksp(fes)=6310-18；ksp(cus)=6310-28；ksp(pbs)=24 10-28。某工业污水中含有等浓度的cu2+、fe2+、pb2+离子，滴加na2s溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5moll-1)此时体系中的s2-的浓度为 。氯碱工业的产物naoh与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/l的4种钠盐溶液ph如下表：溶质na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.35.2下列说法中，正确的是 （填字母）a向氯水中加入nahco3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 b四种溶液中，水的电离程度最大的是naclo c常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo，ph最大的是h2so3dnahso3溶液中离子浓度大小顺序为c（na+） c（h+）c（hso3-） c（so32-）c（oh-）化学答案713（57=35分） c、b、c、d、b、d、a29、（18分）i（每空2分）(1) 0.4na或2.4081023(2)负(3)al3e=al3（2分）；al33hco=al(oh)33co2（2分）ii 4 （2分） 0.05（3分）. al3+ + 3nh3h2o = al（oh）3 + 3nh4+（2分）将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后 ，重复操作2-3次。（3分）30、(16分)id e j h f g b （3分）(2) cu+cl2 cucl2（2分）; 2fe+3 cl2 2fecl3 （2分）ii(1)kscn溶液或nh4scn溶液（2分） (2)在氯化氢气流中加热（2分）(3) c e （2分）(4) 2cu2+2cl+ so22h2o2cucl+4h+so （3分）31、（21分） (1)2fe2h2o22h=2fe32h2o（3分）2cro3h2o22oh=2cro4h2o（3分）(2)fe3、al3（3分） mg2（2分）(3