山东省济宁市育才中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

山东省济宁市育才中学2015届高三上学期期中考试化学试题1：本试卷分为试卷i和试卷ii两部分，试卷i为选择题，共48分。试卷ii为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2：可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 fe -56 试卷i（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或检验正确的是（ ）a收集氯气 b转移溶液 c模拟工业制备并检验氨气 d用海水制少量蒸馏水【答案】d【解析】a.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；b.移液时应用玻璃棒引流，错误；c.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选d。2、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）a. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”b. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现c. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害d. 高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】d【解析】a.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；b.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；c.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选d.3、准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下面实验操作中不正确的是（ ）a. 用托盘天平称量时，应将naoh固体放在小烧杯或玻璃器皿中b. 将烧杯中未冷却的naoh溶液直接注入未经干燥的容量瓶中c. 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切d. 将称好的naoh固体放入烧杯中，加入适量水溶解【答案】b【解析】在烧杯中溶解naoh溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选b。4、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co2cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液d. no（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水【答案】d【解析】a.氯气用湿润的淀粉ki试纸 ，错误；b.碳酸钠的检验是向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有碳酸根离子，错误；c.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应，无法除杂，错误，选d.5、用na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a. 300 ml 2 moll1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6nab. 在标准状况下，2.8g n2和2.8g co所含电子数不相等 c. 0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.2nad.在常温常压下，2.24l so2与o2的混合气体中所含氧原子数为0.2na【答案】c【解析】a.蔗糖溶液中不仅有蔗糖分子，还有水分子，错误；b.氮气和co都是14个电子的分子，所以等质量的两物质所含电子数相等，错误；d.在常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；选c。6、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐acocuoh2so4nh3h2ona2sbco2na2ohclnaohnaclcso2na2o2ch3coohkohcaf2dno2caohno3cu(oh)2co3caco3【答案】b【解析】a.co是不成盐氧化物，错误；c. na2o2属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；d.no2不属于酸性氧化物，选b。7、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）a.能使ph试纸显蓝色的溶液中：k+、ba2+、h+、br-b. 加入al能放出h2的溶液中：k+、na+、no3-、cl-c.含有大量fe3+的溶液中：scn-、i-、k+、br-d.能使石蕊试液显红色的溶液中：k+、s2-、【答案】b【解析】a.能使ph试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，h+不存在，错误；b. 加入al能放出h2的溶液是酸性溶液（没有no3-）或碱性溶液，各离子存在，正确；c.含有大量fe3+的溶液中，scn-和i-不存在，错误；d.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，s2- 不存在，错误；选b。8、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kclat2b agat是一种难溶于水的化合物c相同条件下hat比hi稳定dat元素位于第六周期【答案】c【解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第a，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下hi比hat稳定，选c。9、下列有关离子方程式推理正确的是 （ ）【答案】c【解析】a.k比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；b.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；d.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选c，10、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）a已知2h2（g）o2（g）= 2h2o（g）；h=4836 kj/mol，则氢气的燃烧热为2418 kj/molb已知c（石墨，s）= c（金刚石，s）；h0，则石墨比金刚石稳定c含200g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）hcl（aq）=nacl（aq）h2o（l）；h=574 kj/mold已知2c（s）2o2（g）=2co2（g）；h1，2c（s）o2（g）=2co（g） ；h2。则h1h2【答案】a【解析】a.燃烧热是指1mol物质完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，水指液态水，选a。11、宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4ag+2h2s+o2=2x+2h2o，下列说法不正确的是 （ ） ax的化学式为ag2s b银针验毒时，空气中氧气得到电子 c反应中ag和h2s均是还原剂 d每生成1mo1x，反应转移2mo1 e【答案】c【解析】a.根据原子守恒，x为ag2s，正确；b.银失电子，空气中的氧气得电子，正确；c.根据化合价的变化可知，h2s的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；d.根据电子转移4molag失4mol电子生成2molx，所以，每生成1mo1x，反应转移2mo1 e，正确，选c。12、j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表。已 知j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） aj和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键 bm单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 cr、t两元素的气态氢化物中，r的气态氢化物更稳定 dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto4【答案】c【解析】j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则j为c，m是地壳中含量最多的金属元素，m为al,根据图示可知r为s，则t为cl,同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，t的气态氢化物更稳定，选c。13、某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32-、so42-、no3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是（）a溶液中一定不含co32-，可能含有so42-和no3-b溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+ c溶液中n(nh4+)=0.2mol dn(h+)n(al3+)n(mg2+) = 111【答案】c【解析】a、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，a错误；b、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含nh4+、h+、mg2+、al3+，b错误；c、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即nh4+oh-=nh3h2o，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（nh4+）=0.2mol，c正确； d、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即al（oh）3oh-al(oh)4-，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据al3+3oh-al(oh)3，mg2+2oh-mg（oh）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，d错误；选c。14、在某温度下，naoh的溶解度为20克，该温度下将40克naoh放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/ml，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）。a5.0mol/l b0.02mol/l c2.0mol/l d0.8mol/l【答案】a【解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（2040）/(20+100)1.210-3=5.0mol/l,选a。15、将12.8gmg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成no气体，向反应后的溶液中加入naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成no气体的体积（标准状况下）为（ ）a. 11.2l b. 33.6l c. 22.4l d.6.72l【答案】a【解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3 g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17gmol-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令no的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的no的体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l,选a。16、a、b、c三种物质中均含有同一种元素m，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。a为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是（）a.中所加试剂可能是氯气b.中需要加具有氧化性的试剂ca与稀硝酸反应一定能实现元素m在中发生的价态变化d元素m在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现【答案】c【解析】若a为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应，根据转化关系可确定a为变价金属，应为fe，b为fecl3，反应加入氯气能实现，a正确；c为fecl2，反应是由+2价升高到+3价，需要加具有氧化性的试剂，b正确；过量的铁与硝酸反应，生成硝酸亚铁，c错误；铁离子能将i-氧化成碘单质，自身还原成亚铁离子，d正确；选c。试卷ii （非选择题 共52分）17、（8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：mno4-、h+、o2、h2o、h2o2、mn2+，已知该反应中的h2o2只发生如下过程：（1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是_。（2）kmno4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行kmno4溶液的酸化。（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。【答案】17：（1）h2o2，mn2+ （2）稀硫酸 （3）3.36l 【解析】（1）该反应中的h2o2中氧元素的化合价由1价升高到0价，失电子做还原剂，mno4-的mn元素由+7价降低到+2价，化合价降低，在反应中被还原生成mn2+，mn2+是还原产物；（2）盐酸也会被mno4-氧化，kmno4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸进行kmno4溶液的酸化；（3）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，即2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2，在该反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.1522.4=3.36l。18、（8分）某同学从资料上查到以下反应a、b为中学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回答下列问题： （1）元素a、b可形成化合物ab2，则a元素的原子结构示意图为 ， ab2中的化学键是 （2）若反应中a和b的质量比为3：4，则n（kclo3）：n（ao2）= （3）已知： 写出ab2（l）在o2中完全燃烧的热化学方程式为 【答案】18：（1） ，（极性）共价键 （2）1:1 （3）ab2(l)+3o2 (g)=2bo2(g)+ao2(g) h=-1076.8kj/mol【解析】（1）a、b为中学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们分别是二氧化碳和二氧化硫，元素a、b可形成化合物ab2则a是c，b是s, 则a元素的原子结构示意图为,非金属元素原子形成共价键，ab2中的化学键是共价键;(2) 若反应中a为c和b为s的质量比为3：4，物质的量之比=(312):(432) =2：1；依据原子守恒配平化学方程式得到；2kclo3+2c+s=2kcl+2co2+so2，得到n（kclo3）：n（co2）=1：1;(3)根据盖斯定律，+2-得反应热为-1076.8kj/mol，所以ab2（l）在o2中完全燃烧的热化学方程式为ab2(l)+3o2 (g)=2bo2(g)+ao2(g) h=-1076.8kj/mol。19、（共10分）实验室欲配制0.1mol/lnaoh溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）a加水时越过刻度线 b未洗涤烧杯和玻璃棒c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d定容时俯视刻度线（2）向vml上述浓度的naoh溶液中，通入一定量的co2后，然后向该溶液中逐滴中入1moll-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生co2的体积关系如图所示：当加入45ml盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为 计算所取氢氧化钠溶液的体积v= ml（3）取上述氢氧化钠溶液100ml，加入足量的铝，该反应的离子方程式为 反应生成的气体的物质的量为 【答案】19：（1）ab （2） 0.02mol 450 （3）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 0.015mol 【解析】(1) a加水时越过刻度线,导致体积增大，所配溶液浓度偏低；b未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，无影响；d定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；选ab.(2) 25ml45ml发生的反应为：hco3-+h+h2o+co2，碳酸氢钠完全反应消耗盐酸20ml，小于25ml，说明加入25ml盐酸前发生的反应分别为h+oh-h2o，co32-+h+hco3-，碳酸氢钠完全反应消耗盐酸为45ml-25ml=20ml，则盐酸的物质的量为0.02l1mol/l=0.02mol，n（h+）=0.02mol，由hco3-+h+h2o+co2可知，生成二氧化碳为0.02mol，加入45ml盐酸时，溶液中氢氧化钠、碳酸钠完全反应，此时溶液中溶质为nacl，消耗盐酸的物质的量为0.045l1mol/l=0.045mol，根据氯离子守恒可知n（nacl）=n（hcl）=0.045mol，根据钠离子守恒可知n（naoh）=n（nacl）=10.045mol=0.045mol，则氢氧化钠浴液的物质的量为0.045/0.1=0.45l=450ml，(3)反应的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 0.01 0.01520、（14分）下图中aj分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中b、c、d、i均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若a加热后得到的气体混合物中b和c的物质的量之比为2:1，请回答下列问题： （1）a的化学式为 。 （2）实验室检验b的方法是 。 （3）写出c和na2o2反应的化学方程式 。 （4）h的电子式为 。 （5）若实验室要制备纯净的物质c（可含水蒸气）所需试剂最好选择 （填代号）；a石灰石 b浓hno3 c稀hcl d稀h2so4 e纯碱所需气体发生装置是 （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为 。【答案】20：（1）（nh4）2co3 (2) 用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是nh3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是nh3)(3)2co2+2na2o2=2na2co3+o2 (4) (5)de；a；分液漏斗、圆底烧瓶【解析】（1）根据图示，通过碱石灰可得气体b，则混合气体中有氨气，通过浓硫酸得到的气体a能与氧化钠反应，说明a为co2，若a加热后得到的气体混合物中b和c的物质的量之比为2:1，则a为（nh4）2co3 ；（2）实验室检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是nh3或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是nh3；（3）co2和na2o2反应的化学方程式2co2+2na2o2=2na2co3+o2（4）氧气和氨气反应生成no和水，则h是水，水的电子式为：（5）盐酸易挥发，硫酸钙微溶，阻止反应持续进行，则实验室要制备纯净的co2，所需试剂最好选择稀硫酸和纯碱，选ce。该反应是粉末状固体与液体反应不加热生成气体的反应，选a。所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。21、（12分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：(1)在实验室若用c装置制备氨气，其化学方程式为_，若采用d装置制备氨气，那么所选药品是_。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是 ，仪器装置连接顺序是afegj,其中f的作用是 。 (3)b、h、j连接后，在b中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行no2的有关实验。写出b中反应的化学方程式_。欲用h装置验证no2与h2o的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_。【答案】21：（1）2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3 ；浓氨水、生石灰（2）4h+2cl-+mno2 mn2+cl2+2h2o；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）cu+4nho3(浓)=cu（no3）2+2no2+2h2o 微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中【解析】（1）c装置是固体与固体加热制备气体的反应，则在实验室若用c装置制备氨气，其化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2