河南省宜阳实验中学高三化学第六次月考试题.doc

宜阳县实验学校2014-2015学年度高三第六次月考化学试题常见相对原子质量：h-1 o-16 na-23 si-28 cu -64第卷（选择题 共48分）一、（每小题3分，共48分）在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 a碳纤维是一种新型有机高分子材料 b“血液透析”利用了胶体的性质 c“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 d大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念2、下列有关化学用语表示正确的是 a钾原子结构示意图： b水的电子式：cco2的比例模型：d间羟基苯甲酸的结构简式：3、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是almol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na b2 l0.5 mol l1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 na4、下列鉴别方法不可行的是a用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯b用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳c用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯d用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷5、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph1的溶液中：na、k、mno4、co32bc(h)11013mol/l的溶液中：mg2、cu2、so42、no3c0.1mol/lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cld0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so426、能正确表示下列反应的离子方程式是 afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ob等物质的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hc1 溶液混合：mg22oh= mg(oh)2c将过量的so2通入ca(clo)2溶液中： so2+clo+h2o =hclo+ hso3-d将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso47、下表中对应关系正确的是ach3ch3+cl2ch3ch2cl+hclch2=ch2+hclch3ch2cl均为取代反应b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应ccl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+cu均为单质被还原的置换反应d2na2o2+2h2o+4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo均为水作还原剂的氧化还原反应8、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器a配制一定质量分数的nacl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒b测定naoh溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯c鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯d实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒9、已知：2naalo2+3h2oco22al(oh)3na2co3。向含2molnaoh、1molba(oh)2、2mol naalo2的混合液中慢慢通入co2，则通入co2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项abcdn(co2)(mol)2346n(沉淀)(mol)223310、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）anahso3粉末加入hno3溶液中 bso2气体通入新制氯水cnaoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中 dco2气体通入澄清石灰水中11、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有a2-甲基丙烷b环戊烷c2,2-二甲基丁烷d2,3-二甲基丁烷12、电解法是制备化工产品的常用方法。用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) a铁是阳极，电极反应为fe6e一+4h2o=feo42+ 8h+b电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则oh自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph降低(假设电解前后体积变化忽略不计)13、x、y、z、m、w为五种短周期元素，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）a原子半径：wzyxmb将xz2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种ccax2、cam2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为12d由x、y、z、m四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键14、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)xb(g)2c(g)各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5 l0.5 l1.0 l温度/t1t2t2反应物起始量1.5 mol a0.5 mol b1.5 mol a0.5 mol b6.0 mol a2.0 mol ba10 min内甲容器中反应的平均速率v(a)0.025 moll1min1b由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应c若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动dt1 ，起始时甲容器中充入0.5 mol a、1.5 mol b，平衡时a的转化率为25%15、常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表h2a，代表ha，代表a2)，根据图示判断，下列说法正确的是( )ah2a在水中的电离方程式是：h2a=hha、haha2b当v(naoh)20 ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)c等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大d当v(naoh)30 ml时，溶液中存在以下关系：2c(h)c(ha)2c(h2a)c(a2)2c(oh)16、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与rna和dna合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是维生素k4的分子式为c14h14o4维生素k4分子中含有2种官能团在酸性条件下水解，有机产物有2种分子中一定共平面的碳原子数为111mol维生素k4可与7mol氢气加成1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗naoh的物质的量为4 mola b c d第卷（非选择题 共52分）二、必做题（每个试题考生都必须做答）17、苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和co2催化脱氢制得。总反应原理如下： h回答下列问题：（1）乙苯在co2气氛中的反应可分两步进行： h1=117.6kjmol1h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)h2=41.2kjmol1 由乙苯制取苯乙烯反应的 。（2）在温度为t1时，该反应的平衡常数k=0.5mol/l。在2l的密闭容器中加入乙苯与co2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。 该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态； 下列叙述能说明乙苯与co2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）； a、正、逆反应速率的比值恒定 b、c(co2)=c(co) c、混合气体的密度不变d、co2的体积分数保持不变 若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号） a、大于0.5mol/l b、小于0.5mol/l c、等于0.5mol/ld、不确定（3）在温度为t2时的恒容容器中，乙苯、co2的起始浓度分别为2.0mol/l和3.0mol/l，设反应平衡后总压强为p、起始压强为p0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为 ，乙苯的转化率为 （均用含p0、p的表达式表示）。（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式 。18、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为baco3，且含有铁、镁等离子），制备bacl2 2h2o，工艺流程如下：已知：常温下fe3+、mg2+ 完全沉淀的ph分别是3.4、12.4； baco3的相对分子质量是197； bacl2 2h2o的相对分子质量是244； （1）sicl4发生水解反应的化学方程式 。（2）氮化硅（si3n4）是一种高温结构材料，粉末状的si3n4可以在高温条件下由sicl4 蒸汽与nh3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。（3）加钡矿粉调节ph=7的作用是：使baco3转化为bacl2 _（4）生成滤渣a的离子方程式_（5）bacl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到bacl2 2h2o（6）10吨含78.8% baco3的钡矿粉理论上最多能生成bacl2 2h2o_吨。19、（12分）氯气是一种重要的工业原料。i. 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。反应的离子方程式是 。 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：ca(clo)2+cacl2+2h2so42caso4+2c12+2h2o。他们利用该反应设计如下图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题： （1）该实验中a部分的装置是 （填标号）。(2)请你帮助他们设计一个实验。证明洗气瓶c中的na2so3已被氧化(简述实验步骤)： 。(3)写出d装置中发生反应的离子方程式： 。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，取出25ml加入到锥形瓶中，再加入过量的ki溶液和过量h2so4溶液，静置。待完全反应后，用0.l moll1的na2s2o3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应的化学方程式为：2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai，共用去na2s2o3溶液20.0 ml。则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为 。三、选做题（请考生从2道化学题任选一题做答，如果多做，按第一题计分。）20、（有机选做题）（12分）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为px）是化学工业的重要原料。（1）写出px的结构简式 。（2）px可能发生的反应有 、 。（填反应类型，只填两种。）（3）有机物m存在如下图所示的转化关系，其中a 是px的一种同分异构体。已知：m的分子式为c16h22o4，d能发生银镜反应。b的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则b 的结构简式是 。d分子中所含的官能团是 （填化学式）。m的结构简式是 。（4）f是b 的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的对位二取代物；b遇fecl3溶液显示紫色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出f与nahco3溶液反应的化学方程式 。21、（结构选做题）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为 。（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 （3）某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成co和x(x的晶体结构如图所示），工业制备x的化学方程式为 。（4）x晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 金属键（5）已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，其原因是 。（6）若x的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 na表示，不必化简）。姓名班级考场座位号宜阳县实验学校2014-2015学年度高三题号12345678答案题号910111213141516答案第六次月考化学试题答题卡17.（14分） (1) （2分）； （2）（1分）；（2分）； （1分）； (3) （3分）；（3分）； （2分）。18.（12分）（1） （2分）；（2） （2分）；（3）（2分）；（4） （2分），（2分）；（2分）。19. （13分） .（3分）；.（2分）；（2分）（2分）；（2分）；（2分）。20. （13分） （2分）；（2分）；（6分）；（3分）。21. （13分） （2分）；，（2分）；（2分）；（2分）；（2分）；（3分）。化学试题答案1-5：adddc 610：dbdcd1115： bddcb 16： a 19.（13分）.mno2+4h2clmn2+cl2+2h2o（3分）；.（1）b（2分）；（2）取少量反应后的溶液于试管中，加入hcl溶液至不再产生气体为止，再滴加bacl2