【优化指导】高考化学总复习 第2章 分子结构与性质课时演练 新人教版选修3.doc

【优化指导】2014高考化学总复习 第2章 分子结构与性质课时演练 新人教版选修31下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()解析：h、se、n、c、si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。答案：d2下列有关键和键的说法错误的是()a含有键的分子在反应时，键比键易断裂b当原子形成分子时，一定形成键，可能形成键c有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键d在分子中，化学键可能只有键而没有键3已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非极性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5都是极性分子，由此可推出abn型分子属于非极性分子的经验规律是()aabn型分子中a、b均不为氢原子ba元素的相对原子质量必小于b元素的相对原子质量c分子中所有原子都在同一平面上d分子中a原子最外层电子都已成键解析：仔细思考不难发现，题干中前一组各分子中的中心原子的所有价电子都成键了，后一组各分子的中心原子都还有价电子剩余，并且结构不对称。可以这样认为，只要中心原子的所有价电子全部成键，abn型分子的空间分布必成对称结构，则形成非极性分子。答案：d4(2011安徽高考)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2 g该物质含有6.021022个原子5有下列微粒：ch4c2h4c2h2nh3nhbf3p4h2oh2o2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)微粒存在配位键的是_。(5)含有极性键的极性分子是_。解析：ch4、nh3、nh、p4、h2o、h2o2中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、v形、二面角形。bf3、c2h4的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。c2h2中心原子为sp杂化，直线形。存在配位键的为nh，结构式为。答案：(1)(2)(3)(4)(5)一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间是未杂化的2p轨道形成键dcc之间是sp2杂化轨道形成键，ch之间是未杂化的2p轨道形成键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成ch键，另外1个sp2杂化轨道形成cc键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个键。答案：a2下列说法正确的是()achcl3是三角锥形bab2是v形，其a可能为sp2杂化c二氧化硅是sp杂化，是非极性分子dnh是平面四边形结构解析：chcl3分子中碳原子没有孤电子对，chcl3是四面体形，a错误；ab2分子中a原子如果以sp2或sp3杂化均是v形，b正确；二氧化硅中硅以sp3杂化，且是原子晶体，无分子，c错误；nh是正四面体形，d错误。答案：b3同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()a含有非极性共价键b键角均为10928c有两种同分异构体d该有机物难溶于水解析：ch2cl2中的ch键和ccl键都是极性共价键；ch键和ccl键的键长不同，ch2cl2不是正四面体结构，键角不为10928；ch2cl2是四面体结构，没有同分异构体；卤代烃都难溶于水。答案：d4在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：c5下列说法正确的是()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子解析：a项co2是由极性键形成的非极性分子，nh3和co都是由极性键形成的极性分子；c项f、cl、br、i的非金属性依次减弱，则hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱；d项h2o是v形分子，而不是直线形分子。答案：b6向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()a开始滴加氨水时形成的难溶物为cuco3b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子cu(nh3)42，配位数为4c反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变d在cu(nh3)42中，cu2给出孤电子对，nh3提供空轨道解析：cuso4溶液中加氨水生成cu(oh)2沉淀；反应前后cu2的配体发生变化，则cu2的浓度变化；cu(nh3)42中nh3给出孤电子对，而cu2提供空轨道。答案：b7某化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为“v”形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键解析：根据a、b的电负性值及所处位置关系，可判断a元素为o，b元素为f，该分子为of2。of键为极性共价键。因为of2分子的键角为103.3，of2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：b8(2011四川高考)下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项a，由于nh3分子间存在氢键，其沸点高于ph3。选项b，ph与nh结构相似，为正四面体结构。选项c，sio2是原子晶体。选项d，c3h8中3个c原子不在一条直线上，且c3h8为极性分子。答案：b9(2013佛山检测)下列关于共价键的说法正确的是()a一般来说键键能小于键键能b原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数c相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性解析：键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此键的键能大于键的键能，a项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，b项错误；因为单键都是键，双键中有一个键和一个键，键的键能大于键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，c项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，d项正确。答案：d10下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为dcba，该原则是()ooo2o键长(nm)149128121112键能(kj/mol)abc494d628a.成键电子数越多，键能越大b成键电子数越少，键能越大c键长越短的键，键能越大d以上都不是解析：4种含氧物质的微粒结构不清楚，可以根据键长判断键能的大小。答案：c二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(12分).按不同的标准进行分类，化学键可以分为不同的类型，下列是对乙炔分子中的化学键进行分类。(1)从原子轨道的重叠方式看，乙炔分子中有_个键和_个键。(2)从电子对在两原子核间是否偏离看，ch键是_键，cc键是_键。(3)从形成共用电子对的数目看，ch键是_键，cc键是_键。.请按要求回答下列问题：(1)clo、clo、clo、clo中cl都是以sp3杂化轨道与o原子成键的，试推测下列微粒的立体结构：微粒cloclocloclo立体结构(2)根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：cs2_，ph3_，h2s_，h3o_。解析：已知原子的杂化轨道类型，判断微粒的立体结构时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成的同类分子，分子的空间构型往往相似。答案：.(1)32(2)极性非极性(3)单叁.(1)直线形v形三角锥形正四面体形(2)直线形三角锥形v形三角锥形12(12分)(2013苏北三市模拟)a、b、c是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。a原子外围电子排布为ns2np2，c是地壳中含量最多的元素。d、e是第四周期元素，其中e元素的核电荷数为29。d原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)分子(ab)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_，1 mol该分子中含有键的数目为_。(3)基态d原子的外围电子排布式为_。do2cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态do2cl2属于_晶体。(4)e的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是_。解析：(1)由题中信息知，a、b、c分别为c、n、o；第一电离能：con；(2)(cn)2根据结构特点知，其结构式为nccn；(3)d为铬，外围电子排布为3d54s1，do2cl2熔沸点较低，应为分子晶体。(4)根据晶胞计算原子方法：化学式为cuh。答案：(1)con(2)nccn4na(或2.4081024)(3)3d54s1分子(4)cuh13(12分)(2013山西四校联考)能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。ni在元素周期表中的位置是_，其基态原子的外围电子排布图是_。该合金储氢后，含1 mol la的合金可吸收h2的物质的量为_。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物(化学式为c6h5no31.5h2o)。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。硝基苯酚水合物属于_(填晶体类型)，失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_。(3)科学家把nano3和na2o在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与so互为等电子体，且该阴离子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的化学式是_，空间立体构型为_，其中心原子n的杂化方式是_。解析：(1)每个晶胞中含la个数为81；含氢分子数为823，故含1 mol la的合金可吸附3 mol h2。(2)从硝基苯酚水合物的性质看，应为分子晶体。苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键。(3)根据等电子体知识可知，该离子的化学式为no，等电子体的结构相似，故中心原子氮原子的杂化方式与so中的硫原子相同，采取sp3杂化，离子为正四面体结构。答案：(1)第四周期，第族1s22s22p63s23p63d84s23 mol(2)onch分子晶体氢键(3)no正四面体sp314(14分)分子式为pt(nh3)2cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用。(1)c、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序是_；ni元素与pt元素位于同一族，写出ni元素基态原子