2005年中考模拟题四.doc

2005年中考模拟题四一、选择题(每小题有1个正确答案，每题2分，共30分)1.厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是 ( ) A.食物腐败 B.天然气燃烧 C.水的沸腾 D.菜刀生锈2.日常生活中，你不可能观察到的现象是( ) A.粗盐久置于空气中受潮 B.装满水的玻璃瓶结冰后，瓶子炸裂 C.衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失 D.市售加碘盐久置后冒出紫色蒸气3.聚乳酸是对人体无害且可生物降解的高分子材料。合成聚乳酸的原料是乳酸(其化学式为C3H6O3)，下列关于乳酸的说法正确的是( ) 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:l 乳酸属于氧化物 乳酸在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 A. B. C. D.4.2004年春，我国新发现的“非典”病例源于实验室感染，可见实验室的严格管理和规范操作十分重要。在下图所示实验操作中，正确的是( )5.我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He3”，解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子核内( ) A.含有3个质子，没有中子 B.含有2个质子，1个中子 C.含有1个质子，2个中子 D.含有3个中子，没有质子6.放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403，更奇妙的是镓熔化后在120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的用途叙述错误的是( ) A.与硝酸反应制氢气B.制作高温温度计C.制晶体管材料 D.金与镓的合金用于镶牙7.凡反应前后元素的化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A.SO2+H2O=H2SO3 B.CaCO3CaO+CO2 C.C+2CuO2Cu+CO2 D.HCl+NaOH=NaCl+H2O8.某同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是 ( ) A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解粒子在不断地运动 B.溶解时用筷子搅拌加快溶解速度 C.用自制净水器过滤粗盐水可将粗盐变为纯净物 D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯保护环境要从身边小事做起9.根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是( ) A B C D10.在MgO、CuO、CaO、SO2 C、Fe、S、P ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他三种物质不同，这三种物质分别是( ) A.CuO、Fe、ZnCl2 B.SO2、Fe、HNO3 C.CaO、C、BaCO3 D.SO2、S、NaNO311.下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是( ) A.物质的性质与用途： 铜的导电性强制造电线、电缆和电器 酸能与碱中和胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物 B.保护环境： 控制“白色污染”禁止使用白色塑料制品 防止水的污染提倡使用无磷洗衣粉 C.基本安全常识： 饮用假酒中毒由甲醇引起 食用假盐中毒由亚硝酸钠引起 D.生活中的一些做法： 除去衣服上的油污可用汽油洗涤 使煤燃烧更旺可增大煤与空气的接触面积12.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( ) A.NaOH、HNO3、BaCl2 B.Na2SO4、MgCl2、KOH C.Na2CO3、K2SO4、HCl D.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)213.许多金属氧化物对氯酸钾的分解反应有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始分解反应和剧烈反应时的温度如下表所示：实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用( )A.Fe2O3 B.A12O3 C.CuO D.MgO14.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是( ) A.COCaCO3 B.HClNaCl C.FeFeSO4 D.Ca(OH)2NaOH15.某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为21:80则该样品的组成不可能是 ( ) A.Fe3O4 B.Fe2O3和FeO C.Fe2O3 D.FeO、Fe2O3和Fe3O4二、选择题(每小题有12个正确答案，每题2分，共10分)16.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( ) A.验证Fe和Zn的金属活动性： Zn+FeCl3=ZnCl3+Fe B.吸收H2中含有的少量HCl气体： NaOH+HCl-NaCl+H2O C.洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4=CuSO4+H2 D.用盐酸除去铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O17.类推是化学学习中常用的思维方法。以下4个类推结果正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O18.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A.t3时，三种物质的溶解度大小顺序为ABC B.t1时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10 C.t3时，C的饱和溶液降温到t2时变成不饱和溶液 D.t1时，A的饱和溶液升温到t3时有晶体析出19.已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质 量比为2M:N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的( ) A.HCl和KOH B.Na2CO3和Ba(OH)2 C.HCl和Ca(OH)2 D.NaOH和H2SO420.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量的稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是( ) A.Zn B.Mg C.Cu D.Al三、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共24分)21.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，经过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数。请利用下表回答相关问题：(1)用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子_；AB2型化合物_、 _(写两种)；(2)去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件，喷出的气体中有一种有毒的、分子中含18个质子的A2B型化合物，其水溶液是一种无氧酸。请用符号和数字表示：3个A2B分子_；(3)研究表中各元素原子的质子数，可发现每行从左向右的规律是_，请预测质子数为20的元素在表中的位置是_(选择表中、填空)，该元素离子的结构示意图是_(填“甲”或“乙”)。甲. 乙.22.我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。 (1)利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为_； (2)利用石灰石分解可制得生石灰(反应的化学方程式为_)，作为食品干燥剂； (3)利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca(OH)2用于农业上改良_土壤； (4)利用熟石灰和碳酸钠反应可制得，用于肥皂、造纸等工业。23.我们已经知道这样的事实： 食盐易溶于水，难溶于植物油； 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。 请你回答下列问题： (1)以上事实表明，固体物质的溶解能力与_、_、_三个因素有关； (2)请你选上述三个因素中的一个举一个应用实例(要求与上面所列事实不同) _。24.天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然气水合物储量巨大，有望成为主要能源。 请回答下列问题： (1)天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系。因此天然气水合物属于_(填“纯净物”或“混合物”)。若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH45.75H2O，则两者质量比为O2 (CH4):m (H2O)_； (2)若将天然气从其冰态物中分离出来，有三种方法： 在一定温度下，_使气体从水合物中分离出来； 在一定压力下，_使气体从水合物中分离出来；通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。25.现有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2三种物质组成的混合溶液，进行下列实验：根据实验推断：(1)固体甲是_； (2)滤液2中的溶质是_(写化学式)； (3)滤液2与固体a反应的化学方程式是_四、简答题(6分)26.某化学课外兴趣小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：甲:CuCuOCuSO4乙:CuCuSO4丙:.CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4丁:CuH2SO4CuSO4(查阅资料知：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O)请你完成对上述方案的评价及回答下列问题： (1)一定不能达到目的的是_同学的方案，理由是_； (2)理论上可行，但不经济的是_同学的方案，最优化的是_同学的方案； (3)请你对剩余方案进行评价：_ ； (4)请你写出丙同学的方案中，属于置换反应的化学方程式：_。五、实验题(化学方程式2分，其余每空1分，共19分)27.亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致中毒事故发生。请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。项目 溶解性熔点沸点水溶液酸碱性亚硝酸钠15时溶解度为81.5 g271(320发生分解放出有臭味气体) 碱性 氯化钠15时溶解度为35.8 g80l1413中性方案选取的试剂和方法 实验现象和结论28.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 猜想或假设溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)： pH7， _，_； 设计和实验要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_(填序号)来进行实验。 pH试纸紫色石蕊试液酚酞试液 小组同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7； 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7； 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7； 评价三位同学中操作规范的是_同学。指出其余同学操作上的错误 _；结论和分析丙同学得出：“凡是盐溶液的pH等于7”，你认为该结论是否正确?_。如不正确，请举一例说明(如正确，此空不用填)_。29.19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上得某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写下列表格： 实验一：利用空气分离出氮气实验步骤解释或结论(1)将清新的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的_(2)将处理后的气体通过能与氧气反应的物质(瑞利教授提醒： 反应不能生成新气体) 除尽空气中氧气的化学方程式：_(3)收集气体，并测定其密度 密度为1.257 2gL 实验二：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制得氮气，同时还生成氯化钠和一种最常见的溶剂，测得由此法得到的氮气密度为1.2508gL。该反应的化学方程式为： _ ；讨 论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现两种方法测得的密度均有微小的差异，试分析其原因是因为空气中含少量_。六、计算题(11分)30.某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式 为： 2CaO+2SO2+O22CaSO4该煤厂现有含硫3.2的原煤1000t，问：(1)如果这些原煤不经过“加工处理”