山西省长治市襄垣一中三校联考高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山西省长治市襄垣一中三校联考高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是( )a硫酸、纯碱、硫酸钙b氢硫酸、烧碱、胆矾c碳酸、乙醇、醋酸钠d磷酸、熟石灰、苛性钠2下列操作或叙述正确是( )a除去co中的co2可用澄清石灰水b过滤和蒸发都需用玻璃棒，其作用相似c通过蒸发的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质，获得蒸馏水d萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用3现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )a分液法b结晶法c蒸馏法d过滤法4下列有关说法正确的是( )a气体的摩尔体积即标准状况下单位物质的量气体的体积b温度压强一定的情况下，气体的体积决定于气体的物质的量多少和分子本身的大小c配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视，配得溶液浓度偏大d电解18g水，两极生成的气体体积比约为2：1，质量比2：165在体积为v l的密闭容器中通入a mol co和b mol o2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )aa：bba：2bca：（a+2b）da：2（a+b）6河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是( )a该反应中维生素c作还原剂b该反应中砷元素被氧化c河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应d河虾与其它含维生素c较多蔬菜也不宜同食7x g h2o中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )amol1bmol1cmol1dmol18溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比cl：so42：fe3+：k+：m=2：3：1：3：1，则m为( )aco32bmg2+cna+dba2+9能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )a盐酸与fe（oh）3反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+sobaso4dfe3o4与盐酸反应：fe3o4+8h+3fe3+4h2o10下列有关co2的实验中，只能证明co2物理性质的实验是( )abcd11在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ak+、so42、co32、na+bca2+、no3、al3+、clcfe3+、cu2+、k+、ohdmno4、k+、so42、na+12标准状况下有0.112l水；3.011023个氯化氢分子；13.6g h2s气体；0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )a体积：b密度：c质量：d氢原子数：13与30ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度相同的是( )a150ml 0.2mol/l fecl2溶液b90ml 2mol/l nacl溶液c60ml 1mol/lalcl3溶液d30ml 0.5mol/l cacl2溶液14设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是( )a任何条件下，17gnh3与18 g h2o所含有电子数均为10nab11.2 l甲烷与na个氧气分子的质量比1：4c常温下，2.7 g al与足量的盐酸反应，生成h2的分子数为0.1nad1 mol hcl气体中的粒子数与2l 0.5 mol/l盐酸中的溶质粒子数相等15已知3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，则下列说法不正确的是( )acu作还原剂，hno3作氧化剂bhno3在该反应中只有部分表现出了氧化性c每生成22.4l（标准状况）no有3mol的电子转移d如果有8molhno3被还原，则生成了2molno16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe（no3）3ah2so3ife2+nobife2+h2so3nocfe2+ih2so3nodnofe2+h2so3i二.非选择题，共52分17现有标准状况下的35.5g cl2，回答下列问题：（1）其体积约为_l；（2）将其与h2在点燃条件完全化合生成hcl，此反应的化学方程式为：_；（3）此反应中电子转移的数目约为_个；（4）生成的hcl的物质的量为_mol（5）将生成的hcl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些hcl需要浓度为10mol/l naoh的体积为_ml18粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的如何运用最简方法检验溶液中有无so42离子？_如果有，应该如何除去so42离子？_19有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、kcl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_（2）写出实验中的离子方程式：_（3）对可能有的物质进行确认，把的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）_20按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式（1）是化合反应，也是氧化还原反应_（2）是分解反应，也是氧化还原反应_（3）有金属单质ag生成的置换反应_（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_21某化学兴趣小组用如图装置进行氢气的制备：试回答下列问题：（1）指出实验装置中的错误_；（2）如果实验装置和操作正确，读数时应注意的事项有：_；_；（3）实验过程中要检验氢气的可燃性，点燃之前要进行的操作是_（4）该实验所用试剂为双氧水和二氧化锰，请写出对应的化学反应方程式_，实验室另一个反应也用二氧化锰为催化剂进行氧气制备，对应的化学反应方程式为_22如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_moll1（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4moll1的稀盐酸，该学生需用量筒量取_ml 上述浓盐酸进行配制（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2kmno4+16hcl（浓）2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o，该反应中的氧化剂是，对应的离子方程式_23氨和联氨（n2h4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的作用 试回答下列问题：（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠（naclo）与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学反应方程式_（2）取mg氨基甲酸氨（nh2coonh4）加热使其分解生成nh3和co2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为_2014-2015学年山西省长治市襄垣一中三校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是( )a硫酸、纯碱、硫酸钙b氢硫酸、烧碱、胆矾c碳酸、乙醇、醋酸钠d磷酸、熟石灰、苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物解答：解：a、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故a错误；b、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故b正确；c、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故c错误；d、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故d错误故选b点评：解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类2下列操作或叙述正确是( )a除去co中的co2可用澄清石灰水b过滤和蒸发都需用玻璃棒，其作用相似c通过蒸发的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质，获得蒸馏水d萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：a二氧化碳与石灰水反应，而co不能；b过滤中玻璃棒起引流作用，蒸发中玻璃棒起搅拌作用；c水的沸点较低；d利用溶解性的差异提取有机物质解答：解：a二氧化碳与石灰水反应，而co不能，则除去co中的co2可用澄清石灰水，故a正确；b过滤中玻璃棒起引流作用，蒸发中玻璃棒起搅拌作用，作用不同，故b错误；c水的沸点较低，则利用蒸馏的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质，获得蒸馏水，故c错误；d利用溶解性的差异提取有机物质，则萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用，故d正确；故选ad点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重元素化合物知识应用的综合考查，题目难度不大3现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )a分液法b结晶法c蒸馏法d过滤法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：实验题分析：根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离解答：解：根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离故选c点评：本题考查学生物质的分离和提纯的基本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大4下列有关说法正确的是( )a气体的摩尔体积即标准状况下单位物质的量气体的体积b温度压强一定的情况下，气体的体积决定于气体的物质的量多少和分子本身的大小c配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视，配得溶液浓度偏大d电解18g水，两极生成的气体体积比约为2：1，质量比2：16考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算 分析：a、气体的摩尔体积即单位物质的量气体的体积，随着所处的状态不同数值不同；b、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；c、依据物质的量浓度公式推断即可；d、氢气与氧气的物质的量之比为1：2，据此判定质量之比解答：解：a、气体摩尔体积不只是表示在标况下，可以处于任何状态，故a错误；b、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，与分子本身无关，故b错误；c、俯视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=可得，溶液的浓度偏大，故c正确；d、氢气与氧气的物质的量之比为2：1，物质的量之比为（21）：（132）=1：16，故d错误，故选c点评：本题主要考查的是物质的量浓度的有关计算、物质的量浓度溶液的配制、气体摩尔体积运用等，难度不大5在体积为v l的密闭容器中通入a mol co和b mol o2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )aa：bba：2bca：（a+2b）da：2（a+b）考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，据此解答解答：解：根据质量守恒定律，反应后碳原子、氧原子数目不变，则n（c）=amol、n（o）=amol+2bmol=（a+2b）mol，故容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选c点评：本题考查质量守恒定律定律，比较基础，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义6河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是( )a该反应中维生素c作还原剂b该反应中砷元素被氧化c河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应d河虾与其它含维生素c较多蔬菜也不宜同食考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：a、化合价升高元素所在的反应物叫还原剂；b、化合价升高的元素被氧化；c、有化合价变化的反应叫氧化还原反应；d、还原性的食物和氧化性的食物不能同时吃解答：解：西红柿中含有较多的维生素c能将河虾中+5价砷转化为+3价砷，砷元素化合价降低，所以维生素c作还原剂，故a正确；b、砷元素化合价降低，被还原，故b错误；c、河虾与西红柿同食发生的反应伴随化合价的变化，属于氧化还原反应，故c正确；d、河虾具有氧化性，其它含维生素c较多蔬菜具有还原性，不能同时吃，故d正确故选b点评：本题考查氧化还原反应中的有关概念，可以根据所学知识来回答，较简单7x g h2o中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )amol1bmol1cmol1dmol1考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由n=计算水的物质的量，结合1molh2o中含2molh来计算解答：解：xgh2o的物质的量为=mol，由1molh2o中含2molh、xgh2o中含有y个氢原子，则mol2na=y，解得na=mol1，故选d点评：本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答，题目难度不大，并注意水分子的构成8溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比cl：so42：fe3+：k+：m=2：3：1：3：1，则m为( )aco32bmg2+cna+dba2+考点：电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：根据溶液不显电性，利用阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来计算解答解答：解：离子个数比cl：so42：fe3+：k+：m=2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则m为阳离子，设m的电荷为x，根据电荷守恒可知，21+32=13+31+1x，解得x=2，又ba2+与so42结合生成沉淀，则不能共存，故选b点评：本题考查溶液呈电中性和离子共存，明确阳离子与阴离子的电荷总数的关系及离子之间的反应即可解答，易错选d，难度不大9能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )a盐酸与fe（oh）3反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+sobaso4dfe3o4与盐酸反应：fe3o4+8h+3fe3+4h2o考点：离子方程式的书写 分析：a盐酸与fe（oh）3反应生成氯化铁和水；b二者反应生成二价铁离子；c漏掉氢氧根离子与钡离子反应；d反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；解答：解：a盐酸与fe（oh）3反应，离子方程式：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o，故a正确；b稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4，故c错误；dfe3o4与稀盐酸反应的离子反应为fe3o4+8h+2fe3+fe2+4h2o，故d错误；故选：a点评：本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意不要漏掉反应离子10下列有关co2的实验中，只能证明co2物理性质的实验是( )abcd考点：性质实验方案的设计 专题：碳族元素分析：二氧化碳的物理性质是：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气的密度大二氧化碳有三个化学性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊解答：解：a蜡烛熄灭，证明一个物理性质，一个化学性质，故a错误；b能使澄清的石灰水变浑浊是化学性质，故b错误；c二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，是二氧化碳的化学性质，故c错误；d纸筒下沉，证明二氧化碳的密度比空气密度大，故d正确；故选d点评：本考点考查了二氧化碳的物理性质和化学性质，根据二氧化碳的物理性质和化学性质特点来分析解答即可，难度不大11在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ak+、so42、co32、na+bca2+、no3、al3+、clcfe3+、cu2+、k+、ohdmno4、k+、so42、na+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：强酸溶液含大量的h+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：aco32、h+结合生成水和气体，不能大量共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故b正确；cfe3+、cu2+均与oh结合生成沉淀，且fe3+、cu2+均为有色离子，不能大量共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，且mno4为紫色，与无色不符，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大12标准状况下有0.112l水；3.011023个氯化氢分子；13.6g h2s气体；0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )a体积：b密度：c质量：d氢原子数：考点：物质的量的相关计算 分析：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（hcl）=0.5mol、n（h2s）=0.4mol、n（nh3）=0.2mol，根据v=nvm、=、m=nm、n=nna再结合物质状态分析解答解答：解：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（hcl）=0.5mol、n（h2s）=0.4mol、n（nh3）=0.2mol，a水的体积是0.112l，v（hcl）=0.5mol22.4l/mol=11.2l、v（h2s）=0.4mol22.4l/mol=8.96l、v（nh3）=0.2mol22.4l/mol=4.48l，所以由小到大排列正确的是，故a错误；b水的密度是1g/ml，根据=知，气体密度与其摩尔质量成正比，hcl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/ml，所以密度从小到大顺序是，故b错误；c水的质量是112g，m（hcl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g、m（h2s）=0.4mol34g/mol=13.6g、m（nh3）=0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是，故c错误；d水中n（h）=na2=12.4na，hcl中n（h）=0.5molna/mol1=0.5na，硫化氢中n（h）=0.4molna/mol2=0.8na，氨气中n（h）=0.2na/mol3=0.6na，所以h原子个数由小到大顺序是，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点13与30ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度相同的是( )a150ml 0.2mol/l fecl2溶液b90ml 2mol/l nacl溶液c60ml 1mol/lalcl3溶液d30ml 0.5mol/l cacl2溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度为2mol/l，据此结合选项判断解答：解：1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度为2mol/l，a、150ml 0.2mol/l fecl2溶液中cl浓度为0.2mol/l2=0.4mol/l，故a不符合；b、90ml 2mol/l nacl溶液中cl浓度为2mol/l1=2mol/l，故b符合；c、60ml 1mol/lalcl3溶液中cl浓度为1mol/l3=3mol/l，故c不符合；d、30ml 0.5mol/l cacl2溶液中cl浓度为0.5mol/l2=1mol/l，故d不符合；故选b点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算14设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是( )a任何条件下，17gnh3与18 g h2o所含有电子数均为10nab11.2 l甲烷与na个氧气分子的质量比1：4c常温下，2.7 g al与足量的盐酸反应，生成h2的分子数为0.1nad1 mol hcl气体中的粒子数与2l 0.5 mol/l盐酸中的溶质粒子数相等考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；b、依据气体摩尔体积的条件应用分析，条件是标准状况；c、铝和足量盐酸反应生成氯化铝和氢气；依据电子守恒计算生成氢气物质的量；d、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子；解答：解：a、17gnh3物质的量为1mol，18 g h2o物质的量为1mol，nh3和h2o都含有10个电子，所含有电子数均为10na，故a正确；b、11.2 l甲烷不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故b错误；c、2.7 g al物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，2al3h2，生成h2的分子数为1.5na，故c错误；d、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子，微粒子种类不同，故d错误；故选a点评：题目考查阿伏伽德罗常数应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积应用条件，氧化还原反应定量计算，题目较简单15已知3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，则下列说法不正确的是( )acu作还原剂，hno3作氧化剂bhno3在该反应中只有部分表现出了氧化性c每生成22.4l（标准状况）no有3mol的电子转移d如果有8molhno3被还原，则生成了2molno考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o中，cu元素的化合价升高，n元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数解答：解：a、因反应中cu元素的化合价升高，n元素的化合价降低，则cu作还原剂，hno3作氧化剂，故a正确；b、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故b正确；c、由反应可知，生成2molno转移的电子为6mol，22.4l（标准状况）no的物质的量为=1mol，则转移的电子为3mol，故c正确；d、由反应可知，2molhno3被还原，则生成了2molno，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，并注意cu的失去电子和n得到电子相等来解答16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl3+no+2h2o+fe（no3）3ah2so3ife2+nobife2+h2so3nocfe2+ih2so3nodnofe2+h2so3i考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱解答：解：h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4中，i元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则h2so3为还原剂，还原性h2so3i，2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，则hi为还原剂，还原性ife2+，3fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe（no3）3中，n元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，则fecl2为还原剂，还原性fe2+no，显然还原性由强到弱的顺序为h2so3ife2+no，故选a点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键二.非选择题，共52分17现有标准状况下的35.5g cl2，回答下列问题：（1）其体积约为11.2l；（2）将其与h2在点燃条件完全化合生成hcl，此反应的化学方程式为：h2+cl22hcl；（3）此反应中电子转移的数目约为6.021023个；（4）生成的hcl的物质的量为1mol（5）将生成的hcl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些hcl需要浓度为10mol/l naoh的体积为100ml考点：物质的量的相关计算 分析：（1）标准状况下，vm=22.4l/mol，利用n=、v=nvm来计算；（2）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式；（3）根据化合价的变化来计算转移的电子数；（4）根据cl原子守恒来计算生成的hcl的物质的量；（5）根据hcl+naoh=nacl+h2o来计算解答：解：（1）cl2的物质的量为=0.5mol，其标况下的体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l，故答案为：11.2； （2）cl2与h2完全化合生成hcl，反应为h2+cl22hcl，故答案为：h2+cl22hcl； （3）cl元素的化合价由0降低为1价，则该反应中转移的电子数为0.52（10）na=6.021023，故答案为：6.021023；（4）由cl原子守恒可知cl22hcl，则hcl的物质的量为0.5mol2=1mol，故答案为：1； （5）由hcl+naoh=nacl+h2o可知，完全中和时naoh的物质的量为1mol，则naoh的体积为=0.1l=100ml，故答案为：100点评：本题考查学生有关物质的量、反应中转移电子数、物质的量浓度的计算，明确计算公式是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查18粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的如何运用最简方法检验溶液中有无so42离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有如果有，应该如何除去so42离子？在溶液中加入过量的氯化钡溶液考点：硫酸根离子的检验；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：因硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，一般用氯化钡溶液检验，可先加入盐酸，再加入氯化钡溶液解答：解：加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液；故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有；在溶液中加入过量的氯化钡溶液点评：本题考查物质的检验、分离和除杂等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中所加过量的试剂都要除去19有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、kcl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有na2co3，肯定没有na2so4、cuso4、cacl2，可能有kcl（2）写出实验中的离子方程式：baco3+2h+=ba2+co2+h2o（3）对可能有的物质进行确认，把的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）用洁净的铂丝蘸取的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有kcl，反之则无考点：探究物质的组成或测量物质的含量；几组未知物的检验 专题：推断题分析：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无cuso4，cacl2和na2co3、cacl2和na2so4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有na2so4、na2co3，则一定不能含有cacl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有na2co3，一定不含na2so4；判断是否含有kcl，可以检验其中是否含有钾离子，不能通过检验氯离子来确定是否含有氯化钾，钾离子的检验可以用焰色反应进行确定解答：解：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无cuso4，cacl2和na2co3、cacl2和na2so4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有na2so4、na2co3，则一定不能含有cacl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有na2co3，一定不含na2so4；（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有na2co3，肯定没有na2so4、cuso4、cacl2，可能有kcl；故答案为：na2co3；na2so4、cuso4、cacl2；kcl；（2）实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o；故答案为：baco3+2h+=ba2+co2+h2o；（3）判断是否含有kcl，可以通过焰色反应进行确定，用洁净的铂丝蘸取的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有kcl，反之则无；故答案为：用洁净的铂丝蘸取的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有kcl，反之则无点评：本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断，是对元素化合物知识的总运用，难度中等，注意基础知识的掌握20按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式（1）是化合反应，也是氧化还原反应c+o2co2（2）是分解反应，也是氧化还原反应2hclo2hcl+o2（3）有金属单质ag生成的置换反应cu+2agno3=2ag+cu（no3）2（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应fe2o3+3co2fe+3co2考点：氧化还原反应 分析：（1）有单质参加的化合反应为氧化还原反应，如c+o2co2；（2）分解反应是指：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可能有元素化合价的变化，如hclo的分解；（3）cu+2agno3=2ag+cu（no3）2为置换反应，生成ag；（4）在反应前后有元素的化合价变化的化学反应属于氧化还原反应；fe2o3与co的反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型在反应fe2o3+3co2fe+3co2解答：解：（1）有单质参加的化合反应为氧化还原反应，如c+o2co2；故答案为：c+o2co2；（2）分解反应是指：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可能有元素化合价的变化，如hclo的分解，2hclo2hcl+o2，故答案为：2hclo2hcl+o2；（3）cu+2agno3=2ag+cu（no3）2为置换反应，生成ag，故答案为：cu+2agno3=2ag+cu（no3）2；（4）在反应前后有元素的化合价变化的化学反应属于氧化还原反应；fe2o3与co的反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型在反应fe2o3+3co2fe+3co2，故答案为：fe2o3+3co2fe+3co2点评：本题考查四种基本反应类型和氧化还原反应，侧重学生思维严密性的考查，注意把握有关的概念和氧化还原反应的判断方法，题目难度不大21某化学兴趣小组用如图装置进行氢气的制备：试回答下列问题：（1）指出实验装置中的错误洗气瓶中的导气管长进短出；（2）如果实验装置和操作正确，读数时应注意的事项有：调整两端液面相平；读数时视线与量筒中液面最低处保持水平；（3）实验过程中要检验氢气的可燃性，点燃之前要进行的操作是验纯（4）该实验所用试剂为双氧水和二氧化锰，请写出对应的化学反应方程式2h2o22h2o+o2，实验室另一个反应也用二氧化锰为催化剂进行氧气制备，对应的化学反应方程式为2kclo32kcl+3o2考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择 分析：（1）氢气用排水法收集；（2）读数时集气瓶内气体压强应等于大气压；（3）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；（4）双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气解答：解：（1）氢气用排水法收集，导管短进长出，故答案为：洗气瓶中的导气管长进短出；（2）读数时集气瓶内气体压强应等于大气压，两端液面相平，读数时视线与量筒中液面最低处保持水平，故答案为：调整两端液面相平；读数时视线与量筒中液面最低处保持水平；（3）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前先检验其纯度，故答案为：验纯；（4）双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气：2h2o22h2o+o2；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气：2kclo32kcl+3o2，故答案为：2h2o22h2o+o2；2kclo32kcl+3o2点评：本题考查实验