山东省聊城市某重点高中高一化学下学期阶段性测试试题（二）新人教版.doc

山东省聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高一阶段性测试（二）化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）；全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： c12 h1 o16 n14 na23 ba137 ca40 s16 cl35.5第卷一.选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计50分。）1已知短周期元素的离子。aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a原子半径 abdc b原子序数 dcbac离子半径 cdba d单质的还原性 abdc2下列气体的制备可采用右图装置的是a 铜与浓硝酸反应制no2b 铜与稀硝酸反应制noc zn与1摩/升硫酸反应制h2d 氯化钠与浓硫酸反应制hcl3. 100毫升2摩/升h2so4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的a. 碳酸钠(固体)b. 硝酸钾溶液c.硫酸钾溶液 d.硫酸铵(固体)4下列说法正确的是 a. 任何单质分子都有化学键 b. 元素原子的价电子数一定是最外层电子 c. 分子式为cnh2n+2 ,n不同的化合物一定为同系物 d.分子式为cnh2n,n不同的化合物一定为同系物5.下列各组物质中属于同分异构体的是ah2o和d2o b乙醇(ch3ch2oh)和 二甲醚(ch3 ch2och2ch3 )c 和d 和6短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期， z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ax的氢化物溶于水显酸性 by的氧化物是离子化合物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7. 共有个核外电子，r的质量数为a，r的中子数是a. b. c. d. 8下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 a b c d9下列生成so2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是acu与浓h2so4共热 b. 红热的木炭与浓h2so4反应c. na2so3与浓h2so4反应 d. s在空气中燃烧10在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是sio2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应铁在氯气中燃烧生成的是fecl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是fe2s3co2和sio2 化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成，将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成a b c d28+b11已知离子 bx 3+ 的离子结构示意图为： ，下列认识正确的是：ab=10 b单质能溶于氢氧化钠溶液为稀有气体 单质既具有还原性，又具有氧化性12下列微粒半径之比大于1的是 ：abcd13f、cl和br都是a族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 ：a原子半径：fclbr b最外层电子数都相同c核外电子层数都相同 d最外层电子数都不相同14在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是：a第a族第6周期 b第族第6周期c第b族第6周期 d第a族第6周期15原子序数为16的元素e在周期表中位于a、b、c、d四种元素中间(如下图所示)，则 下列说法错误的是：aa元素的最高价氧化物为p2o5bc元素原子核外有17个电子cb元素的原子序数为8 dd元素的原子序为为2416. 右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是：dabc aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 ba的氢化物比c的氢化物稳定 ca能形成+5价化合物 d原子半径的大小顺序是a d c b17 如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中mno2的作用是吸收正极放出的h2，下列说法正确的是()a锌是正极，mno2是负极 b锌是负极，mno2是正极 c锌是正极，石墨棒是负极 d锌是负极，石墨棒是正极18 决定化学反应速率的主要因素是()a参加反应的物质本身的性质 b催化剂c温度、压强以及反应物的接触面 d反应物的浓度19反应3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g)，在不同条件下的反应速率分别为：va=0.6moll-1s-1，vb=0.45moll-1s-1，vc=0.4moll-1s-1，vd=0.45moll-1s-1，则此反应在不同条件下进行最快的是 a. b. c. d.20 把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于容积为2 l的容器中，使其发生如下反应：3x（g）+y（g）nz(g)+2w（g）。5 min末生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol(lmin)-1,则n的值为（ ）a.4 b.3 c.2 d.121 在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是() a此反应的化学方程式为2m n bt2时，正逆反应速率相等达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率 dt1时，n的浓度是m浓度的2倍22 对可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子（ ）a.只存在于o2中 b.只存在于o2和so3中 c. 只存在于o2和so2中 d. 存在于o2、so2和so3中23 现向一密闭容器中充入1 mol n2和 3 mol h2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是()a达到化学平衡时，将生成2 mol nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零24 对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，nh3(g)、o2(g) no(g)、h2o(g)的浓度比为4：5：4：6d化学反应速率关系是：2v正(nh3)3v正(h2o)25 将银棒和锌棒用导线连接插入agno3溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是()a增加6.5 gb减少6.5 g c增加21.6g d 减少21.6g第ii卷 非选择题二非选择题：（本题共4小题）26. （12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中co2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 ml 0.1mol/lnaoh溶液22.4 mlco2无明显现象220 ml h2s10 ml so2330 ml no210 ml h2o(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 ml cl240 ml nh3请回答下列问题：（1）实验1中，反应的化学方程式为 。（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填“向外”“向内”或“不”）。（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是 ml，写出no2与h2o反应的化学方程式 。（4）实验4中，已知：3cl2+2nh3n2+6hcl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为 ml。27（14分）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的febr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀h2o2，得到黄色溶液a。他们对其中的氧化产物进行研究。（1）查阅资料表明有关物质的氧化性由强到弱顺序：h2o2br2fe3+br2可以将scn-氧化成(scn)2 h2o2 的还原产物为h2o (2)提出假设 假设1：h2o2仅将br-氧化成br2，黄色溶液是由br2溶于水形成的假设2：h2o2仅将fe2+氧化成fe3+，黄色溶液是由fe3+溶于水形成的假设3：h2o2同时将br-、fe2+氧化成br2、fe3+，黄色溶液是由br2、fe3+溶于水形成的 参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 （填序号）。理由是 （3）设计实验方案验证假设3成立。进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、0.1moll-1kscn、淀粉-ki溶液、ccl4实验步骤预期现象和结论步骤1：取1mla溶液于一试管中，加入约2ml的ccl4，充分振荡后静置。步骤2： (4)根据实验结果，写出在febr2（经酸化）溶液中加入h2o2 使febr2完全反应的离子方程式 。28. 2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。 (1)用电子式表示h2o的形成过程 。(2) h2o以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）（3）在ph=1的溶液中，nh4+、al3+、br-、so42- na+、fe2+、cl-、no3-k+、ba2+、cl-、no3- k+、na+、hco3-、so42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。acl2h2ohclhclob2na2o22h2o4naoho2ccah22h2oca(oh)22h2 d3fe4h2ofe3o44h2（5）已知kh和h2o反应生成h2和koh，反应中1mol kh (填失去，得到) mol电子 （6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，h2、o2和koh的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 l饮用水时，电池内转移的电子数约为 。29. （5分）标准状况下1.68 l气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）通过计算推断气态烃的分子式。高一化学试题答案1-10cbccc bacdc11-20babcdcdacd21-25ddcab26. （共12分，每空2分）(1) naoh + co2 = nahco3(2) 淡黄色固体 向内 (3) 10 3no2 + h2o = 2hno3 + no (4) 5 27. （共14分，见每小题得分）（2）1 (2分) 如果溶液中含有br2和fe2+，则br2能将fe2+氧化为fe3+（2分）（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取1mla溶液于一试管中，加入约1ml的ccl4，充分振荡后静置。溶液分层，下层液体呈红棕色说明原a溶液中有br2步骤2：用滴管取出上层溶液于另一试管中，滴加几滴0.1moll-1kscn溶液变血红色说明原溶液a中有fe3+结合两现象，证明假设3成立（步骤、现象和结论各1分，最终结论2分，共7分）(4)