山西省和顺补习中心高一化学上学期期中试题新人教版.doc

山西省和顺补习中心2013-2014第一学期期中考试化学试卷满分100分 考试时间110分6可能用到的相对分子质量:h-1 c-12 mg-24 fe-56 zn-65 al-27 cu-64第i卷(选择题 共48分)一、(本题包括16小题,每一个小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.为了保护我们的生存环境,下列环保建议中你认为可以采纳的是 用天然气代替汽油作为发动机燃料 开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾处 开发利用无磷洗涤剂 a. b. c. d.全部2.下列说法正确的是a.13c与12c属于同一元素,它们互为同位素b.淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物c硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物d通过滤纸过滤可以fe(oh)3 胶体中的分散系3.na代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 a.标准状况下,11.2l氯仿中含有c-cl键的键数为1.5nab.常温下,42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有键的数目为3nac.常温下,1mol sic中含有si-c键的数目为4nad.常温常压下,17g甲基(-14ch3)所含的中子数为9na4.关于工业制金刚砂的反应:sio2+3csic+co,下列说法中正确的是a.sio2是氧化剂,c为还原剂b.碳的还原性比硅强c.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1d.1mol sio2参与反应时,转移电子4mol5.某盐a是含有两种阳离子的硫酸盐,将该溶液溶于水,向溶液中滴加naoh 溶液生成沉淀的物质的量与naoh体积关系如图所示,下列离子溶液中能大量共存,加入晶体a后仍能大量共存的是v(naoh)m(沉淀)0a.na+、h、cl、no3 b.k+、ba2、oh、i c.mg2+、fe3、br、hco3 d.na、mg2、cl、alo26.有fe3、no3、fe3、nh4、h、和h2o 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，下列说法中不正确的是a.氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8 b.该过程说明fe(no3)3溶液不宜加酸酸化c.若有1mol no3 发生氧化反应,则转移8mol电子d.若把该反应设计为原电池,则负极反应为 fe2+-e-=fe3 7.下列离子或分子组成能大量共存,且满足相应要求的是8.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到21.8g固体(换算面无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是选项abcah2o o2fe(oh)3 bnana2onaclccno2 hno3 dfecl2 fefecl3 a.3.5g b.3g c.2g d.4.5g9.在复杂的体系中,确认化学反应前后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是a.在含有等物质的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、oh、co32 b.在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中。缓慢通入氯气：i、br、fe2 c.在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3选项离子要求ak、no3、cl、hs c（k）c(cl)bfe3、no3、so32 cl 逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna、hco3、 mg2 、so42 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dnh4、al3、so42、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生d.在含等物质的量的fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉：fe3、cu2、h、fe2 10.从下列事实所得出和结论或给出的解释正确的是实验事实结论或解释将40gnaoh溶于1l蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%其物质的量浓度为1mol/l向盛1ml0.1mol/agno3溶液的试管中滴加0.1mol/lnacl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/lki溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀常温下,s(agcl)7酸hx为弱酸向某溶液中加入2kscn溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变红色.说明溶液中一定含fe2 向盛有浓硝酸的试管中别加入al片和铜片,前者没有明显的现象,后者反应剧烈.产生大量红棕色气体.还原性alcubaso4的水溶液导电性差baso4是弱电解质a. b. c. d.cab11.下列各组物质中,不能按(“ ”表示一步转化)关系相互转化的是12.将几滴kscn(scn-“类卤离子”)溶液加入含有fe3 的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是a.中红色褪去的原因是kmno4将scn-氧化b.中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2 c.中红色褪去的原因是so2将scn-还原 d.scn-在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)2ah2o 常温xbecdx13. 已知a、b、c、d、e、x是h、c、n、o、na、al、cl、fe等元素组成的常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件已略去ah2o 常温xbecdx下列说法正确的是a.若e为氧化物,则x一定为feb.若e为氧化物,则在a与水的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2c.若e为单质气体,d为白色沉淀,b可能是共价化合物,也可能是离子化合物d.若b为单质气体,x可能为c、na、n2+等14.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过程实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中,正确的是a.由2cu+o22cuo 可推出同族的硫也有 cu + scusb.fe3o4可表示为feofe2o3,则pb3o4可表示为pbopb2o3c.过量的co2与石灰水反应生成ca(hco3)2,过量co2通入漂白粉溶液中,产物是ca(hco3)2和hclod.co2与过氧化钠反应只生成na2co3和o2故so2与过氧化钠一定生成na2so3和o215.某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色.下列结论正确的是a.一定有fe2存在,一定没有fe3、mg2 b.一定有fe3存在，一定没有fe2、mg2 c.一定有fe3存在，可能有fe2，一定没有mg2d.一定有fe2 存在,可能有mg2,一定没有fe3 16.有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0g。放入500ml某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250ml、2.00mol/l的naoh溶液时,得到沉淀最多,上述盐酸浓度为a.1.00mol/lb.0.500mol/l c.2.00mol/ld.3.00mol/l第卷(非选择题52分)17.(10分)按不同的分类法,下列每组都有一种物质与其他物质不同,试分析每组中物质的组成规律,将其中不同于其他物质的物质找出来(1)nacl、kcl、naclo、bacl2 （2）hclo3、kclo3、cl2、naclo3 （3）h3po4、h4sio4、hcl、h2so4 （4）空气、n2、hcl气体、cuso45h2o （5）铜、金、汞 、钠18.(16分)实验室要配制1mol/l的稀硫酸250ml,回答下列问题:(1)需要98%密度1.84/ml的浓硫酸ml.(2)配制时必需使用的仪器(填代号)烧杯 100ml量筒 20ml量筒 1000ml容量瓶 250ml容量瓶 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是(3)配制时两次使用玻璃棒,其作用分别是 、(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)没有洗涤烧杯或玻璃棒；加水超过刻度线。取出少量水使溶液面恰好到刻度线；容量瓶洗净后没有干燥。b浓盐酸mno2fe浓硫酸饱和食盐水水水aecd19.(16分)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的fecl3 (所通气体过量并充分反应)请加答下列问题:(1)如何检查a装置的气密性 (2)装置a中发生反应的化学方程式dd(3)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) a (4)装置c的作用是(5)反应开始后,装置b中硬质玻璃管内的现象为;可以检验生成物中是否含有fe3 的试剂是(6)该小组欲用如图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积.若量气装置如图.此处所用的滴定管是为了提高测量的准确性,如图装置中的液体可用,收集完气体后,读数前应进行的操作是.如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测的体积(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)20.(8分)过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物,根据题意,回答下列有关问题:(1)请举出h2o2的一种用途.(2)h2o2是一种二元弱酸,请写出它的第一步电离方程式.(3)将h2o2溶液加入盐酸酸化的fecl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况.铁屑操作i滤渣i溶解操作酸化(ph=2),冷却稀硫酸稀硫酸feso4 7h2o 通h2s至饱和操作滤渣操作(4)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液,将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中,进行下列实验:一只试管中滴加酚酞试液,溶液变红.半分钟红色褪去;另一只试管中加入少量二氧化锰.又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色.上述实验表明,过氧化钠和水反应可分两步,其化学方程式为:第一步:;第二步.21.（4分）已知a、b、c为中学化学中常见的单质。室温下，a为固体，b和c均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。+aabcde+h2o +h2o d溶液e溶液回答下列问题：(1)a、b、c三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是氢化物 酸 碱 盐 氧化物（2）a、b、c三种元素中，有一种是金属元素，则这种元素是a、b、c中的，理由是（3）如果e溶液是一种强酸，则e的化学式为22（10分）绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和h2s溶液的ph约为3.9，sns沉淀完全时溶液的ph为1.6；fes开始沉淀时溶液的ph为3.0，沉淀完全时的ph为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有fe3+的实验操作是（2）操作ii中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至ph=2的目的是 （3）操作iv的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（4）操作iv得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。滴定时发生反应的离子方程式为： 计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数） 山西省和顺补习中心2013-2014第一学期期中考试化学参考答案一、选择是（每小题3分共48分）题号12345678910111213141516答案cacdaccad8ccbcda第卷（共52分）17.( 4分) naclo或bacl2 cl2 hcl或h4sio4 空气或cuso45h2o 汞或钠18.(10分) (1)13.6 (2) 胶头滴管 (3) 搅拌加速溶解 引流 (4) 偏低 偏低 无影响19.(14分) (1)打开分液漏斗的瓶塞,向漏斗中注入水,然后旋开旋塞,如水不能顺利滴下,气密性良好. (2)4hcl(浓) + mno2mncl2 + cl2 +2h2o (3) e c b (4)干燥氯气,防止fecl3水解; cl2 + 2oh = cl+clo+h2o (5)产生棕色烟 kscn溶液 (6)碱式饱和氯化钠溶液 上下移动滴定管,使两边液面相平 偏大2e-20.( 8分 ) (1)氧化剂或漂白剂或消毒剂 (2)2h2o2h+oh (3)