山东省淄博市第七中学高二化学4月月考试题.doc

高二化学试题一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分）1.下列不属于配合物的是（ ）a、ag(nh3)2cl b、na2co310h2oc、cuso45h2o d、co(nh3)6cl32下列各能层中不包含p能级的是 （ ）an bm cl dk3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 （ ）a电子的运动轨迹图像 b原子的吸收光谱 c电子体积大小的图像 d原子的发射光谱4. 4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是 （ ）a.15 b. 33 c. 35 d. 205、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）。 a.吸氢材料镧镍合金 b.半导体材料砷化镓 c.高温结构陶瓷材料氮化硅 d.透明陶瓷材料硒化锌6第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有( )种。 a. 1 b. 2 c. 3 d. 47下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是 a1s22s1 b.1s22s22p5 c.1s22s22p63s2 d.1s22s22p63s23p64s18. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 a ls22s22p63s23p5 b 1s22s22p3 c 1s22s22p2 d 1s22s22p63s23p29. 下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是 a ns2np3 b ns2np5 c ns2np4 d ns2np610. 下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是 a同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大b同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大c同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大d同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大11. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ak、na、li bal、mg、na cn、o、c dcl、s、p12.下列分子的价电子模型（vsepr模型）和分子的模型相同的是 anh3 bco2 ch2o dso2 13. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 a、离子半径：s2-cl-ca2+ b、原子半径：casclc、热稳定性：hclh2sh2se d、酸性：hclo4hbro4hio414. 已知元素x的电负性数值为2.5，元素y的电负性数值是3.5，元素z的电负性数值为1.2，元素w的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 ax与y bx与w cy与z dy与w15. 已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是 a、x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价 b、气态氢化物的稳定性：hmy小于hnxc、第一电离能可能y小于xd、最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性弱于y对应的酸的酸性16. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知ax的原子半径大于y的原子半径 bx的电负性大于y的电负性cx的能层数性等于y的能层数 dx的第一电离能小于y的第一电离能17对键的认识不正确的是（ ）a键不属于共价键，是另一种化学键 bs-s键与s-p键的对称性相同c分子中含有共价键，则至少含有一个键d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同18下列说法正确的是()a若把h2s写成h3s，则违背了共价键的饱和性bh3o的存在说明共价键不应有饱和性c所有共价键都有方向性d两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小19已知hh键能为436kjmol1，nh键能为391kjmol1，根据化学方程式：n23h22nh3，1mol n2与足量h2反应放出的热量为92.4kjmol1，那么nn键的键能是()a431kjmol1b945.6kjmol1 c649kjmol1 d896kjmol120与no3互为等电子体的是()aso3 bbf3 cch4 dno221、能说明bf3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（ ）a3个bf的键能相同 b3个bf的键长相同c3个bf的键角均为120 d3个bf的键均为键22.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）a、co2 b、h2s c、pcl3 d、sicl423.下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是 （ ）a、nh3 平面三角形 sp3杂化 b、ccl4 正四面体 sp3杂化c、h2o v形 sp2杂化 d、co32- 三角锥形 sp3杂化24.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）h2o co2 c2h2 p4 becl2 so2a. b. c. d.25前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素共有 （ ）a6种 b5种 c4种 d3种第ii卷 非选择题26a、b、c三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，a、c同主族，b核外有10个电子，回答下列问题：（1）b元素是_（填元素符号）。（2）a、b、c中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。b和c两元素组成的化合物的水溶液显 （酸、碱、中）性。（3）写出基态a原子的电子排布式：a_。画出基态c原子的价电子的电子排布图（轨道表示式） 。27. a、b、c、d代表5种元素。请填空：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为 ，c的元素符号为 。用惰性电极电解b、c两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为 。（3）d元素的正三价离子的3d轨道为半充满，d的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布图为 。28（1）li3n中氮以n3存在，基态n3的电子排布式为_。（2）o=o键的键能为497.3kjmol1，oo键的键能为142kjmol1，说明o2中的_键更稳定(填“”或“”)。（3）bf3与f-可形成bf4离子。bf3与f-形成bf4离子时，二者形成的化学键为_键。（4）x中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，则x的元素符号是_，基态x的电子排布式为_。（5）与n2互为等电子体的一种分子为 （填化学式），该分子中键与键的个数比为 。29.（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式 。（2）乙醇的结构简式如图所示：，分子中c、o原子的杂化方式分别为-ch3 ，-ch2- ，-oh 。（3）cucl(s)与o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25、101kpa下，已知该反应每消耗1 mol cucl(s)，放出44.4kj，该反应的热化学方程式是 。参考答案bdbbd bcdcb abdcd baaba cbbab26、（1）na (2)na2o na2o2 na2s 碱 （3）1s22s22p4 略27.(1)n (2)cl k 2kcl+2h2o=(通电)=2koh+h2+c