【状元之路】高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离实效精练（含解析）.docVIP

【状元之路】2015届高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1向新制备的氯水中不断滴入饱和nacl溶液，则下列曲线符合氯水ph变化的是() a b c d解析：新制氯水中存在的主要平衡是cl2h2ohclhclo，当加入饱和nacl溶液时，c(cl)增大，使平衡逆向移动，c(h)减小。答案：c22014海淀区高三年级第一学期期末练习某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其ph约为3.5，下列说法不正确的是()a柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离b碳酸饮料中水的电离受到抑制c常温下，该碳酸饮料中kw的值大于纯水中kw的值d打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了co2的溶解度解析：常温下kw是一个定值。答案：c3相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k91079106102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll1 hx解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为hzhyhx，可见a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。答案：b4某固态化合物x不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质x的说法中，正确的是()ax为非电解质bx是弱电解质cx是离子化合物 dx为易溶性盐解析：在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。答案：c5下列有关电解质m的实验设计方案、结论不正确的是()选项方案结论a若加热熔化m，测得m能导电m一定是强电解质b若加热熔化m，测得m能导电m一定是离子化合物c若测得同温同物质的量浓度的m导电性比醋酸溶液的弱m一定是弱电解质d若将ph均为3的醋酸、m稀释100倍后，m的ph较大m一定是强电解质解析：因m已明确是电解质，在熔化状态下能导电，说明它含有离子键，属于离子化合物，均是强电解质，a、b对；又ch3cooh是弱电解质，同浓度的m溶液导电性弱于醋酸，说明它电离出的离子数目更少，是弱电解质，c对；若m是强电解质，则稀释后的ph应为5，m溶液的ph比醋酸溶液的大，但不一定等于5，d错。答案：d625 时，a moll1一元酸ha与b moll1 naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()aab babcc(a)c(na) dc(a)v(hy)，则下列说法正确的是()ahx可能是强酸bhx的酸性比hy的酸性弱c两酸的浓度大小：c(hx)c(b)cab的电离程度(25 )(35 )dab的电离是吸热过程解析：k(25 )k(35 )，故c(a)随温度的升高而增大，a错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(a)c(b)，b错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，c错；k(25 )k(35 )，因此ab的电离是吸热过程，d正确。答案：d二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_ _。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_ _。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_ _。解析：(1)若nh3h2o是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12。用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，应为弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 ml，其pha2。因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明nh3h2o是弱电解质。(4)nh4cl为强酸弱碱盐，只需检验nh4cl溶液的酸碱性，即可证明nh3h2o是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12(2)a2ba(3)浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均可证明nh3h2o是弱电解质(4)取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1 nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，phh2co3hclohco，因此对应钠盐溶液的碱性：ch3coonanahco3naclona2co3。(2)ch3cooh加水稀释，电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，a错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，c错、e错；c(h)/c(ch3cooh)ka/c(ch3coo)，因此c(h)/c(ch3cooh)增大，b对；c(h)减小，而水的离子积不变，则c(oh)增大，因此c(oh)/c(h)增大，d对。答案：(1)adcph(ch3coona)ph(na3po4)dpo、hpo和h2po在溶液中不能大量共存解析：对于选项a，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，k增大。对于选项b，在0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(ch3coo)增大，ka不变，因此值将减小。对于选项c，由于hpo的