化学人教版九年级上册构成物质的奥秘.doc

课题 物质构成的奥秘（第1课时） 保定市清苑区南宋村中学 张丽娜学习目标1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒2、知道分子、原子、离子（原子团）之间的区别3、认识分子的主要性质4、能用微粒的观点解释某些常见的现象5、知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子数和中子构成的6、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化学习流程 流程一 自学构建 定义知识网络 存在 组成 元素 意义 符号 写法 常见元素的化合价 纯净物 周期表简介物 表示符号 化学式质 分子 构 分 质量表示方法 相对分子质量 成 裂 原子核 质子 结构 中子 构成 原子 核外电子得失电子得失电子 混合物 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 离子 阴离子 构成原子的粒子_：_：_ 在原子里，核电荷数_，原子_电性。3 原子的质量主要集中在_上， 相对原子质量_4元素的定义_。5元素的种类决定于_。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：_，其中含量最多的非金属元素是_，含量最多的金属元素是_。生物细胞中含量列前四位的元素：_。6元素符号表示的意义：_；_。7. 物质由_组成：如：水是由_和_组成的。8物质由粒子（_、_、_）构成。例如：水是由_构成的。金是由_构成的。（3）氯化钠是_构成的。9分子是由_构成的：如：水分子是由_和_构成的；每个水分子是由_和_构成的。10元素周期表的结构：原子序数= _= _=_周期表每一横行叫做一个_，共有_个周期。周期表每一个纵行叫做一_，共有16个_（8、9、10三个纵行共同组成一个_）。11电子排布分层排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；最外层不超过 个。12原子结构示意图：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素元素的化学性质决定于_。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为_。13. 原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数_核外电子数 阴离子：质子数_核外电子数 阳离子：质子数_核外电子数14离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示_（_）2Mg2+ “2+” 表示_。系数“2” 表示_。流程二 直击中考1(2016河北)下列事实能够说明分子在不断运动的是(B)A公路上大雾弥漫 B花棚里香气扑鼻C湖面上柳絮飘扬 D氧气被压缩进钢瓶2(2014河北)所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是(C)A闻到气味 B气体混合C刻出划痕 D品红溶解3(2015绵阳)下列各种粒子，不带电的是(C)A原子核 B质子C中子 D电子4(2016桂林)已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是(A)A15 B16C31 D465(2016南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(D)6(2016随州)下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是(C) A表示离子的是B化学性质相似的是C表示的元素能形成XY2型化合物D表示的元素在化合物中只能显1价7(2016广东)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：(1)钒原子的质子数为23，x2。(2)钒属于金属(填“金属”或“非金属”)元素；钒的相对原子质量为50.94。流程三 教学反思 “分子、原子、离子”在教科书中占有举足轻重的地位。上课是我坚持以学生为主体老师为主导、问题为中心，重点强调学生的学，组织学生大胆尝试，这一课时的教学设计，有如下几个特点： 1.突出教学过程与学生日常生活实例的紧密联系，展开想象力，形成对分子、原子等微观粒子的行为表象; 2.突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际