高考化学三轮冲刺 常用化学计量物质的量题点训练(1).doc

2014届高考化学三轮冲刺 常用化学计量物质的量题点训练一、低档题1下列各组物质中，所含分子数相同的是()。a10 g h2和10 g o2b5.6 l n2(标准状况)和44 g co2c9 g h2o和0.5 mol br2d224 ml h2(标准状况)和0.1 mol n2答案c2以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()。中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的naoh溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓h2so4)a bc d答案b3(2013广州期末)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()。a标准状况下，11.2 l氢气中含有1 mol质子b12 g金刚石含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子解析a项，标准状况下11.2 l氢气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢气含有质子0.5 mol21 mol，a正确；b项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2na，b错误；c项，46 g no2和n2o4混合气体相当于含1 mol no2气体，则含有原子总数为3na，c正确；d项，1 mol na转化为na，失去na个电子，d正确。答案b4下列关于物质的量的叙述中，正确的是()。a1 mol任何物质都含有6.021023个分子b0.012 kg12c中含有约6.021023个碳分子c1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧d1 mol ne中含有6.021024个电子解析因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的例如nacl、ca(oh)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以a的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以b错。c中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，所以c错。氖原子核外有10个电子，则1 mol ne含有106.021023个电子，所以d正确。答案d5(2013广东潮州一模，10)na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。a22.4 l nh3中含氮原子数为nab1 mol na2o2与水完全反应时转移的电子数为nac1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1nad1 mol o2和2 mol so2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2na解析a中没有给出气体温度和压强，故错误；c中co水解，阴离子总数大于0.1na；d中为可逆反应，分子数大于2na，故d错误。答案b二、中档题6(2013广东惠州一模，12)用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。a1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na个hcob17 g氨气中含有的氢原子数为3nac标准状况下，2.24 l ccl4中含共价键数为0.4nad常温常压下，2.24 l甲烷中含有甲烷分子数为0.1na解析hco因水解和电离而减少，故a错误；标准状况下，ccl4为液体，故c错误；d项不是标准状况，错误。答案 b7设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。a1.5 mol no2与足量的h2o反应，转移的电子数为nab常温常压下，0.5na个co2分子质量为22 gc28 g氮气所含的原子数目为nad在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积是11.2 l解析28 g n2所含原子数目为2na。答案c8在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果so的浓度为0.2 moll1，当加入等体积0.2 moll1koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中k的浓度约是(忽略溶液中少量的h和oh)()。a0.125 moll1 b0.225 moll1c0.250 moll1 d0.450 moll1解析设两溶液均为1 l，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为al34oh=alo2h2o，n(alo)n(oh)0.2 mol0.05 mol，此时溶液中含有k、alo、so，由电荷守恒可得关系式：n(k)n(alo)2n(so)0.05 mol20.2 mol0.45 mol，所以等体积混合后溶液中的c(k)0.225 moll1。答案b9物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()。a3.2 g b4.0 gc4.2 g d4.6 g解析发生的反应有：2mgo22mgo、2mgco22mgoc。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若co2和o2的量不足，mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故d项错误。答案d10一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 ml。则浓缩后溶液的物质的量浓度为()。a2.2 moll1 b4 moll1c5 moll1 d6.25 moll1解析设原溶液的质量为x g，所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可以列式：14%，其蒸发掉50 g水后，溶液的质量为(x50)g；根据溶质的质量分数概念可以列式：28%。联立两式解得x100，y14，故n(koh)0.25 mol。c(koh)4 moll1。答案b11(2013广东肇庆一模，12)设阿伏加德罗常数的数值为na，则下列说法中正确的是()。a1.0 l 0.1 moll1 na2s溶液中含有的s2离子数小于0.1nab1 mol氯气与过量的fe反应，转移电子的数目为3nac2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1nad50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na解析s2因水解而减少，故a正确；1 mol氯气被还原为cl得到2 mol电子，故b错误；c项未注明标准状况而错误；d项浓硫酸浓度减小到一定程度时不能与cu反应，故生成的so2少于0.46 mol。答案a12设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。a标准状况下，22.4 l so2和o2的混合气体中含有的氧原子数为2nab标准状况下，22.4 l乙烯中含有共用电子对的数目为6nac密闭容器中，3 mol h2和1 mol n2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2nad2.8 g的co和2.8 g的n2所含质子数都为1.4na解析so2和o2分子中都含两个氧原子，a正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，b正确；因h2和n2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol h2和1 mol n2不会完全反应生成2 mol nh3，故c错；co和n2的摩尔质量相等，均为28 gmol1,2.8 g co和2.8 g n2所含质子数也相等，均为1.4na，d正确。答案c13(2013汕头模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a1 mol al3含有的核外电子数为3nab 1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac室温下，10 l ph1的硫酸溶液中含有的h数为2nad室温下，10 l ph13的naoh溶液中含有的oh数为na解析a选项中al3是10电子粒子，则1 mol al3所含有的核外电子数为10na；b选项中要以cl2为计算依据，cl2与fe反应时生成fecl3，cl元素由0价(cl2)变为1价(fecl3)，则1 mol cl2反应时转移电子数为2na；c选项，ph1的硫酸溶液中c(h)0.1 moll1，则10 l该溶液中含有na个h；d选项，由ph13知oh浓度为0.1 moll1，则10 l naoh溶液中含na个oh。答案d14把a l硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与bacl2溶液反应恰好消耗c mol bacl2。则原溶液中no的物质的量浓度是()。a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析由nhohnh3h2o，知一份溶液中n(nh)b mol。由(nh4)so4bacl2=baso42nh4cl，知另一份溶液中n(so)c mol，则原混合液中，n(nh)2b mol，n(so)2c mol。据电荷守恒规律可得：n(no)2n(so)n(nh)，n(no)(2b4c)mol，c(no) moll1。答案d15下列叙述正确的是(双选)()。a1 moll1 nacl溶液含有na个nab10 ml质量分数为98%的h2so4用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数应大于9.8%c配制240 ml 1 moll1的naoh溶液需称naoh固体的质量为10.0 gd配制1 moll1的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释解析a项中因没有溶液的体积，所以无法计算na的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10 ml(前)98%100ml(后)w(后)，所以w(后)，由于稀释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，b项正确；没有240 ml的容量瓶，采用250 ml容量瓶，m(naoh)0.25 l1 moll140 gmol110.0 g，c项正确；不能在容量瓶中稀释浓溶液，d项错误。答案bc16(2013广东汕头一模，9)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。a2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1nab1 mol na2co3晶体中含co离子数小于1nac惰性电极电解食盐水，若线路中通过1na电子电量，则阳极产生气体11.2 ld0.1 mol的cao2中含阴离子数是0.2na解析na被氧化只能生成na，故a正确；晶体中co不水解，数目不减少，故b错误；c中因不知气体温度和压强而错误；cao2中阴离子为o，故d错误。答案a三、高档题17下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()。溶液kohhno3ch3coohhcl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(moll1)14.313.810.611.8a.hclbhno3cch3coohdkoh解析设溶液的密度为(g/l)，体积为v(l)，溶质的摩尔质量为m(gmol1)，则c，代入可计算出ch3cooh溶液的密度最小。答案c18用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。a将na个hcl分子溶于500 ml水中得到2.0 moll1的盐酸b在加热条件下，100 ml 18.4 moll1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的so2的分子数为0.92nac密闭容器中，1 mol so2与0.5 mol o2充分反应，转移的电子数小于2nad用惰性电极电解agno3溶液，产生11.2 l o2时，转移2 mol电子解析500 ml是溶剂的体积，不是溶液的体积，a项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与cu反应，故实际得到的so2的分子数小于0.92na，b项错误；so2与o2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2na，c项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，d项错误。答案c19(2013广州第二次质检)在t 时，将a gnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含有nh的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()。a溶质的质量分数为w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh) moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w解析根据题中给的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。a不正确，w应为100%；根据公式c进行计算知b正确；由溶液中的电荷守恒可知c不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加v ml水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5 w，d不正确。答案b20右图是nacl、mgso4的溶解度