物质的量浓度教案及习题.doc

物质的量浓度教案 知识目标：1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n（稀） 即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） (例题5)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算： c = 第三节 物质的量浓度第一课时知识目标： 使学生理解物质的量浓度的概念。能力目标： 在概念的教学中，培养学生的思维能力。情感目标： 与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。教学重点：物质的量浓度的概念。教学难点：物质的量浓度的概念。教学过程：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？-用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示 溶液组成的物理量物质的量浓度。定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式： 注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。1. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_ mol/L2. 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_ mol/L3. 标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_ mol/L4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol（答：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）1. 将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2. 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？（ 1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）-若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，而质量不同。）小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。练习：1. 0.1molLAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。2.有5瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50ml 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_答：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. 。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.600.0120.012mol，溶剂水的物质的量约为10/180.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。第二课时知识目标：进一步巩固物质的量浓度的概念； 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标： 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标： 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点： 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点： 正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学过程：如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。-例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。配制的步骤：1.计算2.称量（如何称取固体？如何称取液体呢？配制氢氧化钠溶液，如何称量其固体？）配制用的主要仪器容量瓶。注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。3.溶解：（溶解能够在容量瓶中进行吗？）4.冷却：5.转移：（由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。）6.洗涤：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。7轻摇：8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。9. 摇匀：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。（此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？）10.装瓶，贴签。由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。注明溶液名称和浓度。-若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。练习：1. 用98的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）二、物质的量浓度溶液的配制小结：1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.轻摇 8.定容 9.摇匀 10.装瓶贴签第三课时知识目标：进一步巩固物质的量浓度的概念；使学生学会物质的量浓度的有关计算。能力目标：培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。情感目标：培养学生严谨、认真的科学态度。教学重点：物质的量浓度的有关计算。教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。教学过程：三、物质的量浓度的有关计算：1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。2：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 3：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。（1）已知溶液的质量。 （2）只需求出溶质的质量 (3)再计算溶质与溶液质量之比4：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。5：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 三、物质的量浓度的有关计算1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系6.体积百分比浓度是60%的乙醇溶液，表示100mL溶液里含有乙醇60mL，也可以说将60mL乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。7.乙醇的体积百分比浓度是商业上表示酒类浓度的方法。白酒、黄酒、葡萄酒等酒类的“度”（以标示），就是指酒精的体积百分比浓度。例如：60%(V/V)的酒写成60。8.体积百分比浓度属非法定单位，将被法定计量单位体积分数（）代替。物质B的体积分数 B是物质B的体积跟混合物的体积比。例如，把60mL酒精溶于水，配成100mL酒精溶液，该溶液的体积分数是0.60或60102。体积比浓度：例如，配制1 ：4的硫酸溶液，就是指1体积硫酸（一般指98%，密度是1.84g/cm3的H2SO4）跟4体积的水配成的溶液。体积比浓度只在对浓度要求不太精确时使用。习题精选一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl