高中化学 第二章 第3节 第2课时 影响化学平衡状态的因素练习 新人教版选修4.doc

第二章 第3节 第2课时 影响化学平衡状态的因素基础训练1(2015揭阳一中高二月考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)co(g) n2(g)co2(g)h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是()a加催化剂同时升高温度b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入nod降低温度解析：加催化剂同时升高温度，能提高该反应的速率；但升高温度平衡向逆反应方向移动，no的转化率变小，a错；加催化剂同时增大压强，能提高该反应的速率；增大压强平衡向正反应方向移动，no的转化率变大，b正确；升高温度同时充入no，能提高该反应的速率；但充入no，no的转化率变小，c错；降低温度，该反应的反应速率变小；但平衡向正反应方向移动，no的转化率变大，故d不符合题意；故答案为b。答案：b2(2014湖南桑植一中高三联考)一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g) z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是()a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的 c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0解析：以x浓度变化表示的反应速率为20.3 mol/(10 l60 s) 0.001 mol/(ls)，故a正确；将容器体积变为20 l，平衡向逆反应方向移动，z的平衡浓度小于原来的 ，b错；若增大压强，平衡向正反应方向移动，则物质y的转化率增大，c错；若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0，d错；故选a。答案：a3(双选)(2014高考江苏卷)一定温度下，在三个体积约为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()a该反应的正反应为放热反应b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器中充入ch3oh 0.1 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：a项，容器与容器相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，正确；b项，反应前后体积不变，因此容器与容器相比平衡等效，因此达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数和容器中的相等，不正确；c项，容器中温度高，反应速率快，因此容器中反应达到平衡所需时间比容器中的短，不正确；d项，根据容器表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080 mol/l，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16 mol/l，所以平衡时甲醇的浓度是0.04 mol/l，所以该温度下的平衡常数k4。若起始时向容器中充入ch3oh 0.1 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则此时k1.54，所以反应将向正反应方向进行，正确。答案：ad4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a光照新制的氯水时，溶液的ph逐渐减小b加催化剂，使n2和h2在一定条件下生成更多的nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2与o2反应生成so3解析：加入催化剂，平衡不移动。答案：b5. (2015江苏泰州市姜堰区高二期中)对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()a升高温度b加入一种反应物c对平衡体系增加压强d使用催化剂解析：对于任何一个平衡体系，只要温度发生变化，化学平衡一定会移动，a正确；加入反应物若是固体或纯液体，化学平衡不会移动，b不正确；对于没有气体参加的反应，改变压强，化学平衡不会移动，c不正确；使用催化剂，化学平衡不会移动，d不正确；故答案为a。答案：a6反应 manbpc 在某温度下达到平衡。(1)若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。(2)若c为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。(3)如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。解析：(1)减压后正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，则mnp。(2)若c为气体，且mnp，加压时平衡发生移动，说明a、b中至少有一种是非气体，所以平衡逆向移动。(3)如果在体系中增加或减少 b 的量，平衡均不发生移动，说明b不影响平衡移动，因此不能为气态。答案：mnp逆反应气能力提升7右图中的曲线是表示其他条件一定时，2no(g)o2(g)2no2(g)hv逆的点是 () aa点 bb点cc点 dd点解析：根据题意知，曲线上任意一点都表示反应达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示反应未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，no2的百分含量要增大，平衡向右移动；在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，no2的百分含量要减小，平衡向左移动。a项，a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，no2的百分含量要减小，平衡向左移动，v正v逆，错误；b项，b点在曲线上，处于平衡状态，v正v逆，错误；同理，d项错误；c项，c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，no2的百分含量要增大，平衡向右移动，v正v逆，正确。 答案：c8(2015广东阳东县第二中学高二月考)在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时b的浓度是原来的60%，则()a. 平衡向正反应方向移动了b. 平衡向逆反应方向移动了 c. 物质a的质量分数增加了d. ba解析：反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，假若平衡不移动，则此时b的浓度为原的50%，现在达到新的平衡时b的浓度是原来的60%，可见平衡向正反应方向移动了，a正确、b错；当平衡向正反应方向移动时，则物质a的质量分数减少，c错；将容器体积增大一倍，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，故ba，d错；故答案为a。 答案：a9在水溶液中，橙红色的cr2o与黄色的cro有下列平衡关系：cr2oh2o2cro2h，把重铬酸钾(k2cr2o7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入naoh溶液的(1)中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中逐滴加入ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将_。(1)黄加入naoh溶液，使c(h)减小，平衡右移，c(cro)增大，c(cr2o)减小(2)橙红加入过量稀h2so4，使c(h)增大，平衡左移，c(cr2o)增大，c(cro)减小(3)向右移动逐渐变为无色10一密闭体系中发生下列反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_。(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是()at0t1 bt2t3ct3t4 dt5t6解析：处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v正、v逆都加快，且v逆v正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式看出条件变化应是升高温度；t3时刻