浙江省台州市2016_2017学年高一化学下学期第四次统练试题.doc

浙江省台州市2016-2017学年高一化学下学期第四次统练试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1下列化学用语对应正确的是ACH4分子的比例模型： BS2-的结构示意图： C质子数为53、中子数为78的碘原子： D乙醛的结构简式：CH3COH2下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2O B4019K与4020Ca CO2和O3 D21H和31H 3下列化学名词正确的是A溴笨 B乙酸乙脂 C 乙淳 D 羧基4下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧5X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数 是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 AX的非金属性比Y的强 BY的原子半径比Z的原子半径大CZ的最高价氧化物的水化物为强酸DW的单质可与Y的简单氢化物生成两种强酸 6下列说法不正确的是A化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化B碘单质是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力CSiO2属于原子晶体，每一个硅原子通过共价键与四个氧原子相连D氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程7下列说法正确的是A甲烷分子的二氯取代物有2种结构B苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应8石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（见右图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与金刚石互为同位素 B0.12 kg 石墨烯中含有6.021023 个碳原子C石墨烯中的碳原子间以共价键结合 D石墨烯是一种新型有机物9下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B氧化镁熔化 C加热氯酸钾使其分解 D碘升华10100 mL浓度为2 molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的6 mol的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 11. 在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H259.92 kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol12下列说法正确的是 A煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。 B石油的催化裂化主要得到乙烯，石油的裂解是为了提高轻质油的产量和质量 C油脂在碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等13把下列四种X溶液，分别加入四个盛有20mL2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到80mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A30 mL 3 molL1的X溶液 B40mL2molL1的X溶液C20 mL 4 molL1的X溶液 D10mL 5 molL1的X溶液14化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A地球上众多植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能B在直接利用太阳辐射能中，光热转换是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的形式C利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向D化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原15下列反应中属于加成反应的是 ACH4Cl2CH3ClHCl BCH2CH2HBrCH3CH2Br C2CH3CH2OH2Na2 CH3CH2ONaH2 D2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O16苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是：苯不能使KMnO4(H)溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色 A B C D17.下列叙述正确的是A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B原子晶体中，只存在共价键CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比分别为为12和11D晶体熔点：金刚石食盐干冰冰18下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是 A将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液振荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃 B汽油、甘油和花生油不能用一种试剂来鉴别 C1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml乙醛溶液，加热后出现砖红色沉淀D在皂化反应中，要使肥皂从混合物里分离出来，可加入热的饱和食盐水，再过滤。19根据能量变化示意图，下列叙述中正确的是A1 mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1 molH2一定吸收131.3 kJ的热量B反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H =（a-b）kJmol-1C该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量D加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率20“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是ACH2CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHBCH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC2CH2CH2+O22D+HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2O21下列说法正确的是 A高温条件下发生的反应一定是吸热反应，常温常压下进行的反应一定是放热反应 B化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 C等质量的固体硫单质与硫蒸气完全燃烧放出的热量后者多 D 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的H相等22已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A位于周期表的第七周期第A族 B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素 D常见的化合价有+2和+4价23某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3 = ZnCl2+2FeCl2设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是AZn为负极，发生还原反应Bb电极反应式为2Fe3+2e- = 2Fe2+C电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极24某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到 0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A此混合气体中可能含有乙烷 B此气体中一定含有甲烷C此混合气体中一定不含有丙烷D此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2325有机物的化学性质主要取决于官能团。某有机物的结构简式为，有关该有机物的化学性质描述不正确的是A该有机物可以使溴水褪色 B能与银氨溶液发生银镜反应C要证明该分子结构中是否含有碳碳双键，可用酸性高锰酸钾溶液D该有机物能发生加成反应、氧化反应、还原反应等26. 在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为5A+4B = 4CB2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C用B的浓度变化表示2 min内的速率为2 mol/(Ls)D2 min后，4v正(A) = 5 v逆(C)二、填空题（本题包括4题，27题12分，28题10分，29题12分，30题10分，共44分）27A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：CH3COOCH2CH3ABCDH2/催化剂H2O/催化剂O2/催化剂浓H2SO4请回答： (1) 写出C中官能团的名称：_ _(2) AD的反应类型是_A取代反应B加成反应C氧化反应D还原反应(3) 写出C、D反应生成CH3COOCH2CH3的化学方程式_ _（4）若C中含有少量D，如何除去C中的D （写出所用的试剂和操作即可）(5) 某烃X与B互为同系物，分子中碳与氢的质量比为367，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：上层：橙红色加X振荡避光静置下层：几乎无色试管1溴水上层：几乎无色加X振荡光照静置下层：几乎无色试管2溴水有关X的说法正确的是_A相同条件下，X为无色液体，且易溶于水BX的同分异构体共有5种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定试管2中上层和下层几乎均为无色，是因为发生了 反应A取代反应 B加成反应C氧化反应 D水解反应28短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置： （2）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 （填微粒符号）（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：该阳离子中存在的化学键有。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。29. I. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向 (填“向左”或“向 右) (2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式正极：_ (3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作，则负极反应式为 II. 在恒温、体积为2L的密闭容器中通入1mol N2和x mol H2发生如下反应：N2 + 3H2 2NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol。容器内的压强变为原来的90，请回答下列问题：（4）x= （5）该反应的热化学方程式为 （6）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是 （填序号）。单位时间内生成2n mol NH3的同时消耗n mol N2用N2、H2、NH3表示的反应速率数值之比为1:3:2混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变2v正(H2)=3 v逆(NH3)30实验室制备乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_；（2）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。(3)现欲从反应后的饱和碳酸钠溶液中，分离出乙酸乙酯、乙酸、乙醇，下图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：写出d处加入的试剂 写出d处发生反应的离子方程式： 写出有关的操作方法：a. e. 三、计算题（本题4分）31含碳、氢、氧两种或三种元素的某有机物6克，完全燃烧后生成二氧化碳的体积在标况下为6.72L，生成的水被浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重7.2克。试问（1）该有机物的分子式_（2）写出该有机物的一种同分异构体的结构简式_ _ 台州中学2016学年第二学期第四次统练试题参考答案高一 化学一、 选择题：（每小题2分）15 C C D C C 610 A C C D B 1115 D D A C B16-20 C B D D C 21-25 C C D A C 26 D二、 填空题（44分） 27.（12分）(1) 羟基 (2) C(3) CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（4）加入CaO，再蒸馏(5) B D A 28（10分）（1）第3周期A族（2）H2O H2S （3） 共价键（4） 29.（12分） (1) 向右 (2) O2 + 4e- +2H2O = 4OH- (3) CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O （4）x= 3 （5）N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) H92 kJ/mol（6） 30（10分）（1）