期末考试(高一).doc

上海市晋元高级中学2009学年第一学期高一化学期末考试试卷命题：荣淑霞 审查：张琳龄考生注意：1 本试卷分为第卷和第卷两部分，全卷共4页。满分100分。考试时间90分钟。2 务必在答题卡上和答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、学号、姓名。3 第卷（1-20小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。第卷从第21题到第26题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分，交卷时上交答题卡和答题纸。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Br80 Cl35.5 I127 Ag108 Ca40 Mg24 Al27 Zn65 Cu64 S32 Mn55 K39一、选择题（每小题2分，共40分，每题只有一个最适合的选项）1.许多国家十分重视海水资源的综合利用，下列物质中不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水2.浓硫酸溶于水使溶液温度升高是由于（ ）A. 浓硫酸溶于水, 只发生扩散过程 B. 浓硫酸溶于水, 只发生水合过程C. 浓硫酸溶于水, 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D. 浓硫酸溶于水, 扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C氢氧化钠与盐酸中和反应 D氧化钙溶于水4. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A红磷和白磷 BK和K+ C和 D 和5. 下列叙述正确的是（ ）A.氢氧化钠只含离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键6.下列物质的保存方法正确的是（ ）A氢氟酸可保存在玻璃瓶中 B固体碘放在棕色细口瓶中C液溴密封保存在带有橡胶塞的试剂瓶中 D新制的氯水保存在密闭的棕色细口瓶中7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.在反应中不一定所有元素化合价发生变化 C.非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应8下列各组微粒中，按照既有氧化性又有还原性、只有还原性、只有氧化性顺序排列的是（ ） A.S2- 、Fe2+、Cu2+ B. Cl-、S2-、Cu2+ C. Cl2 、S2- 、Fe3+ D. Fe2+、Cu2+、Ag9. 下列电子式书写错误的是（ ）10. 已知反应：X2+2NaY2NaX+Y2，Y2+2NaZ2NaY+Z2则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ） AZ2 Y2 X2 B NaYNaXNaZ CX2 Y2 Z2 D NaZNaYNa11. 对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A B C D12. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L 13.下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）A1molCl2与NaOH溶液反应转移电子数为1mol B同温同压下，等物质的量的氯气和氢气的压强之比等于71：2C. 同温同压下，22.4L的氢气和氯气都含有NA个分子D反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+QkJ(Q0)，表示2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水蒸汽分子时放出QkJ的热量14. 一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，则下述对两种微粒间关系说法不正确的是 （ ）A可能是两种阳离子或两种阴离子 B可能是两种不同的分子 C可能是一种分子和一种离子 D可能是一种阳离子和一种阴离子15.卤素从F到I性质递变规律正确的是（ ）单质的氧化性增加 单质颜色加深 单质沸点升高 气态氢化物稳定性增强 气态氢化物水溶液酸性增强 离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强A. B. C. D.16已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色17. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有等物质的量的Cl2和H2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） 氯原子数 密度 质子数 分子数 氢原子数 气体的质量 A、 B、 C、 D、全部18. 某温度时，浓度相等的两瓶100g的NaCl溶液，一份蒸发掉15g水，冷却到原温度，析出3gNaCl晶体；另一份蒸发掉20g水，冷却到原温度，析出4gNaCl晶体。则该温度时NaCl的溶解度是（ ） A20g/100gH2O B25g/100gH2O C30g/100gH2O D无法确定19. AlZnMgtm(H2)OAlZnMgm(H2)Om(金属)AlZnMgm(H2)Om(金属)MgAlZnm(H2)tOBDCA现有三份等体积、等浓度的稀硫酸，分别加入足量的镁、铝、锌三种金属，下列表示产生氢气的质量m(H2)与反应时间（t）或消耗金属的质量m（金属）关系的图中，正确的是（ ）20已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最少的是 （ ）A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO3二、填空题（本题共46分）21.（1）配平并标示出下列反应电子转移的方向和数目_KBrO3+ HBr（浓） KBr+ Br2+ H2O，（2）该反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。（3）反应中1mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子（4）反应中每当有0.1mol电子发生转移，则生成单质溴的质量为_克22.海洋是一个宝库，所以向海洋索取资源、研究开发海洋是目前人类研究的主要课题。（1）从海水中提取食盐的方法主要是 A.蒸馏法 B.蒸发法C.萃取法（2）配制500ml，0.1mol/L氯化钠溶液，需要称量氯化钠_克，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要（填仪器名称）_；(3) 电解饱和食盐水可以得到多种重要的化工产品，反应的化学方程式为 。若反应中有11.7g的氯化钠被氧化，则生成的氢氧化钠 mol。工业上以电解饱和食盐水的两种产物合成氯化氢，方程式为 。（4）右图是氯化氢的溶解性实验装置。 请填写对应序号的仪器的名称。（2） （3） 。 已知（3）中盛放的是紫色石蕊试液，当挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到的 现象是 ，产生上述现象的原因是 。 23.为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：(1)丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 .(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 P2(填“大于”、“小于或“等于”)，连接橡皮管的目的是 。(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。24.有核电荷数均小于18的元素A、B、C、D, 它们的原子核内的质子数依次增大, A的一种同位素原子的原子核中无中子, B元素原子最外层电子数是其内层电子数的两倍, C元素原子M电子层的电子数等于其K层电子数, D原子最外层电子数是其电子层数的2倍, 请写出: （1）A元素的名称:_, B元素符号: _（2）C形成离子时的离子结构示意图: _（3）D离子的电子式为_（4）B元素与氢元素所形成的化合物的化学式为：_； 与该化合物分子具有相同电子数的分子有(填写化学式，任写一种，以下同)_；简单阴离子有(填写离子符号)_； 简单阳离子是(填写离子符号)_。（5）A和D形成化合物所含有的化学键为_，用电子式表示出该化合物形成的过程 ：A和D：_；三、计算题（本题共14分）25.实验室用高锰酸钾跟浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。现将15.8gKMnO4与200mL12mol/L盐酸充分反应（不考虑氯化氢因挥发而损失，假设溶液体积没有变化）。计算：（1）求反应生成的氯气在标准状况下的体积？（不考虑氯气在水中的溶解）（2）在这一反应中，被氧化的HCl的质量是多少g？（3）将反应后溶液稀释至1L，取出20mL，加入足量的AgNO3溶液，能得到多少克AgCl沉淀？26.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓