学高中化学 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响（情境互动课型）课件 鲁科版必修1.ppt

第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响 丹麦物理学家玻尔 玻尔是丹麦著名的物理学家 曾获得过诺贝尔奖 第二次世界大战中 玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国 为了表示他一定要返回祖国的决心 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里 装于玻璃瓶中 后来 纳粹分子窜进玻尔的住宅 那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下 他们却一无所知 战争结束后 玻尔又从溶液中还原提取出金 并重新铸成奖章 你知道王水的成分吗 硝酸能将金质奖章溶解吗 3 了解如何减少氮氧化合物的排放 树立保护环境的意识 1 掌握硝酸的物理性质和化学性质 重点 2 了解人类活动对氮循环的影响 知道造成酸雨 光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因 重点 一 硝酸的性质 硝酸的物理性质 1 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 2 硝酸能以任意比溶于水 3 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 质量分数为95 以上的硝酸为发烟硝酸 1 物理性质 反应物 现象或化学方程式 与指示剂 与金属氧化物反应 与盐反应 与碱反应 使紫色的石蕊试液变红 2hno3 cuo cu no3 2 h2o 2hno3 caco3 ca no3 2 co2 h2o hno3 naoh nano3 h2o 2 化学性质 1 具有酸的通性 1 浓硝酸为什么常呈黄色 阴凉 避光 棕色试剂瓶 硝酸分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色 2 不稳定性 2 如何保存硝酸 提示 提示 想一想 3 强氧化性 与金属反应 除au和pt外 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2ocu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 反应方程式 金属 稀硝酸 no no2 浓硝酸 现象 浓硝酸与铜常温下即能反应 生成红棕色气体和蓝色溶液 稀硝酸与铜加热后反应 生成无色气体和蓝色溶液 生成的气体与空气接触后 变为红棕色气体 2 实验室能否用硝酸与活泼的金属制取氢气 活泼金属不能与氧化性酸 硝酸 反应来制取氢气 提示 1 试写出铜与浓 稀硝酸反应的离子方程式 cu 4h 2no3 浓 cu2 2no2 2h2o3cu 8h 2no3 稀 3cu2 2no 4h2o 提示 学与用 问题探究 一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化 反应停止后 如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况 溶液中存在no3 它遇到h 后 会继续氧化铜 当然此时no3 h 的溶度较稀 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 将1 92g铜粉与一定量浓硝酸反应 当铜粉完全作用时 收集到气体为1 12l 标准状况 则所消耗的硝酸的物质的量是 a 0 12molb 0 11molc 0 10mold 0 08mol b 及时巩固 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o x 4x 2x y 8 3y 2 3y n hno3 4 0 0225 8 3 0 0075 0 11mol 1 92g铜粉n cu 0 03mol 气体为1 12ln 气体 0 05mol 方法一 深度分析 元素守恒法 n hno3 0 05 0 06 0 11mol 1 92g铜粉 气体为1 12l cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o n hno3 n 氧化性 n 酸性 n 氧化性 1 12 22 4 0 05mol n 酸性 2 1 92 64 0 06mol 方法二 钝化常温下 浓硝酸能使fe al表面形成致密的氧化膜而钝化 与还原性化合物反应如与s2 h2s so2 so32 fe2 i 等反应 与非金属的反应 二 人类活动对氮循环和环境的影响 no no2 光化学烟雾 酸雨 硝酸型酸雨 酸雨的形成 酸雨的危害 水体富营养化 含氮 磷化合物的排放 与还原性离子 硝酸 物理性质 化学性质 酸性 不稳定性 强氧化性 与金属铜 与单质碳 钝化 1 下列对于硝酸的认识 正确的是 a 硝酸露置于空气中 溶液浓度会增大b 铜与硝酸的反应属于置换反应c 硝酸可氧化fe2 d 铁或铝与浓硝酸不反应 c b 3 下列与氮循环无关的生态环境问题是 a 光化学烟雾b 白色污染c 水体富营养化d 酸雨 b 2 长期放置的浓硝酸常显黄色 消除其黄色最好的方法是 a 在光亮处放置b 通入适量的空气c 加入足量水d 加入漂白粉 4 双选 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是