【备战】高中化学 分类突破赢高考17.doc

备战2014化学分类突破赢高考171.(2013天津理综,9,18分)fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3,再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.经查阅资料得知:无水fecl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入cl2,并用干燥的n2赶尽cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置a中反应的化学方程式为。(2)第步加热后,生成的烟状fecl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器,第步操作是。(3)操作步骤中,为防止fecl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置b中冷水浴的作用为;装置c的名称为;装置d中fecl2全部反应后,因失去吸收cl2的作用而失效,写出检验fecl2是否失效的试剂:。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)fecl3与h2s反应的离子方程式为。(7)电解池中h+在阴极放电产生h2,阳极的电极反应式为。(8)综合分析实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:h2s的原子利用率为100%;。答案(共18分)(1)2fe+3cl2 2fecl3(2)在沉积的fecl3固体下方加热(3)(4)冷却,使fecl3沉积,便于收集产品干燥管k3fe(cn)6溶液(5)(6)2fe3+h2s 2fe2+s+2h+(7)fe2+-e- fe3+(8)fecl3得到循环利用2.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程图如下:已知:zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。a.去除油污b.溶解镀锌层c.去除铁锈d.钝化(2)调节溶液a的ph可产生zn(oh)2沉淀,为制得zno,后续操作步骤是。(3)由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中,须持续通入n2,其原因是。(4)fe3o4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?(填“能”或“不能”),理由是。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 moll-1的k2cr2o7标准溶液250 ml,应准确称取g k2cr2o7(保留4位有效数字,已知=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案(共14分)(1)a、b(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)n2气氛下,防止fe2+被氧化(4)不能胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸(5)0.735 0(6)偏大3.(2013四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中,得到no2和n2o4的混合气体1 120 ml(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()a.该合金中铜与镁的物质的量之比是21b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lc.no2和n2o4的混合气体中,no2的体积分数是80%d.得到2.54 g沉淀时,加入naoh溶液的体积是600 ml答案d4.(2013重庆理综,8,14分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。al-mg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜,其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g cu-al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中cu的质量分数为。为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用naoh溶液调节ph,当ph=3.4时开始出现沉淀。分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有。答案(14分)(1)第三周期第a族co2al2o3+2naoh 2naalo2+h2oar(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蚀caco3或cao(3)83.1%al、ni5.(2013山东理综,28,12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a.fe2o3b.naclc.cu2sd.al2o3(2)辉铜矿(cu2s)可发生反应:2cu2s+2h2so4+5o2 4cuso4+2h2o,该反应的还原剂是。当1 mol o2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是。(3)右图为电解精炼银的示意图,(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电