江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第11讲 考点3 硫及其重要化合物（含解析） (2).docVIP

考点三硫及其重要化合物题组训练考能1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()。a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体解析火山喷口存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等气体。答案d2如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性解析so2与水反应生成h2so3，h2so3不能与bacl2溶液反应。答案a归纳反思so2的多面性溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性kmno4溶液溴水品红溶液氢硫酸(h2s溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀so2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性3(2014天津理综，9)na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 .制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3 (aq)s(s)na2s2o3 (aq)实验步骤： 称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。 (2)仪器a的名称是_，其作用是_。 (3)产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_。 检验是否存在该杂质的方法是_。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： _。.测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2s2oi2=s4o2i(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ ml。产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_。 .na2s2o3的应用(7)na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。解析(1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入na2so3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。(2)仪器a名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加热反应时na2so3易被烧瓶中氧气氧化成na2so4，故产品中可能含有的无机杂质为na2so4，检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有na2so4。(4)na2s2o3在酸性条件下易发生氧化还原反应：s2o2h=sso2h2o。(5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。(6)滴定管内液面由0.00 ml至18.10 ml，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 ml。根据关系式：2s2oi2得，n(s2o)218.10103 l0.1 000 moll13.620103 mol，故产品的纯度为100%100%。(7)根据题意，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：s2o4cl25h2o=2so8cl10h。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)na2so4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加bacl2溶液，