江苏省南京市秦淮区九年级化学上学期期末试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1下列物质中，存在氧分子的是（）a空气b水c氯酸钾d二氧化碳2下列图示实验操作中，正确的是（）a检查气密性b滴加液体c读取液体体积d加热高锰酸钾3把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）a面粉b蔗糖c汽油d冰块4下列反应中，吸收热量的是（）a生石灰与水反应b镁与盐酸反应c酒精燃烧d碳与二氧化碳反应5氧化铟锡是制作触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成氧化铟（in2o3）中，铟元素（in）的化合价为（）a0b+2c+3d+66下列关于石油的说法中，不正确的是（）a石油是一种化工产品b石油是混合物c石油中主要含有碳和氢两种元素d石油是不可再生能源7硒元素在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是（）a硒属于非金属元素b硒的原子序数是34c硒原子中的质子数为34d硒的相对原子质量是78.96g8下列关于物质性质和用途的说法中，不正确的是（）a碳具有还原性，可用于冶金工业b氧气具有可燃性，可用于火箭发射c氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐d稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源9如图所示的实验可用于研究燃烧的条件，下列说法不正确的是（）a烧杯中的热水只起提高温度的作用b水中白磷未燃烧是由于没有与氧气接触c铜片上红磷未燃烧是由于温度没有达到着火点d向水中白磷表面通入氧气，能观察到燃烧现象10有关下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是（）a属于同种元素b为mg2c在化学反应中易得到电子d均达到相对稳定的结构11下列关于氨气（nh3）的说法中，正确的是（）a氨气是由分子构成的物质b温度越高，氨气在水中的溶解度越大c氨气分解可能产生氧气d氨气中氮、氢两种元素的质量比是1：312下列对图示实验现象的描述中，不正确的是（）a旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪b用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，木条燃烧更旺c黄铜片在纯铜片上刻画时留下痕迹d滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧aabbccdd13下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作a除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过炽热的铜网b区分硝酸铵与氢氧化钠分别取样，加入适量水c证明甲烷中含有碳、氢元素点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯d提纯含有少量氯化钠的硝酸钾冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥aabbccdd14a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）at1时，a的饱和溶液和c的饱和溶液中溶质的质量相等bt2时，将50ga加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2c将t2时a、b、c的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数ba=cd要使c的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法15某气体由ch4、c2h2、c2h4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列说法正确的是（）a该气体不可能是纯净物b该气体可能是ch4和c2h4的混合物c该气体不可能含有c2h2d该气体可能同时含有ch4、c2h2、c2h4二、（本题包括2小题，共17分）16根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是（选填字母）；该反应的化学方程式是（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的收集装置是（选填字母）；若用装置g检验二氧化碳，气体应从端通入（选填“a”或“b”），二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式是（3）碱式碳酸铜是一种绿色固体，受热会分解成三种氧化物若要检验其受热分解的产物，可将少量干燥的碱式碳酸铜粉末放入装置中（选填字母），并与装置g连接实验过程中，观察到试管口出现无色液滴，证明有水生成；试管中固体变为黑色，证明有生成；澄清石灰水变浑浊，证明有生成17充分燃烧1kg天然气和煤所产生co2和so2气体的质量如图所示：（1）天然气和煤中，燃烧产生的气体更易导致酸雨，燃烧对环境影响较小（2）天然气完全燃烧的化学方程式为，不完全燃烧产生的有毒气体为（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图：该反应的基本反应类型为，“”和“”的质量变化之比为三、（本题包括1小题，共12分）18二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为（从分子的角度分析），该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有和的作用（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数取该石灰石粉末8.0g，将100ml稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：序号加入稀盐酸的体积（ml）充分反应后剩余固体的质量（g）1255.5225m3251.2425n上表中，m=，n=该石灰石中碳酸钙的质量分数为实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）四、（本题包括2小题，共13分）19水和溶液在生活、生产中有着重要的作用（1）洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是（选填“硬水”或“软水”）（2）如图1所示的简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到的作用（3）氯化钠在水溶液中是以的形式存在要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为g（4）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：温度/10203040506070溶解度/g2132466486110138如图2a、b、c、d四个烧杯中分别盛有100g水，40时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解中的液体是饱和溶液（选填字母）为了使a、b烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，40时向a烧杯中加适量的水，将b烧杯中的物质升温至50，此时b烧杯中溶液的质量为g，a烧杯中溶液的溶质质量分数b烧杯中溶液的溶质质量分数（选填“”、“=”或“”）20图中ai是初中化学常见的物质，其中a、b、c是金属；d、e、f的溶液颜色各不相同；g是气体；h、i是黑色固体，且i是磁铁矿的主要成分图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去（1）根据已有的知识判断，a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为（金属用a、b、c表示）（2）写出化学式：g（3）写出化学方程式：a与f反应，i与h反应五、（本题包括1小题，共8分）21铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是fe2o3xh2o某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈【】提出问题一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到，则证明有铁生成该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间上图所示实验装置中，应作的一处修改是【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到，证明有铁生成【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为2015-2016学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1下列物质中，存在氧分子的是（）a空气b水c氯酸钾d二氧化碳【考点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性【分析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子是保持物质化学性质的最小粒子【解答】解：由于只有在氧气中才会有氧分子，而空气是混合物，里面有氧气，因此有氧分子，故选a【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关分子的知识，主要培养学生的应用能力和理解能力2下列图示实验操作中，正确的是（）a检查气密性b滴加液体c读取液体体积d加热高锰酸钾【考点】检查装置的气密性；测量容器-量筒；液体药品的取用；氧气的制取装置【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、检查装置的气密性需要在一个密闭的环境中进行；b、使用胶头滴管滴加液体时，要“悬空、中放”；c、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积；d、用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜【解答】解：a、长颈漏斗处漏气，不是一个密闭的环境，无法检查装置的气密性，操作错误；b、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，操作错误；c、读数时，量筒必须放平，视线跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确；d、用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，操作错误；故选：c【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定3把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）a面粉b蔗糖c汽油d冰块【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：a、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误b、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确c、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误d、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能够形成溶液，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键4下列反应中，吸收热量的是（）a生石灰与水反应b镁与盐酸反应c酒精燃烧d碳与二氧化碳反应【考点】物质发生化学变化时的能量变化【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】化学反应需要吸收热量也就是该反应进行时需要热量供给才能完成，因此只要找到反应条件是加热或高温的化学变化即可【解答】解：a、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应会放出热量；b、镁与稀盐酸反应，属于放热的置换反应，故放出热量c、酒精燃烧会产生二氧化碳、水和能量，反应过程中有热量放出d、碳与二氧化碳反应，发生反应的过程中需要高温完成，所以需要吸热热量故选d【点评】此题是对反应进行时吸热知识的考查，解决的重点是找到需加热才能完成的反应即可5氧化铟锡是制作触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成氧化铟（in2o3）中，铟元素（in）的化合价为（）a0b+2c+3d+6【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化合物的化学式进行解答本题【解答】解：氧元素显2价，设钇元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）3=0，则x=+3价故选：c【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题6下列关于石油的说法中，不正确的是（）a石油是一种化工产品b石油是混合物c石油中主要含有碳和氢两种元素d石油是不可再生能源【考点】化石燃料及其综合利用；纯净物和混合物的判别；常见能源的种类、能源的分类【专题】化学与能源【分析】a根据石油是化工原料来分析；b根据石油的组成来分析；c根据石油的组成元素来分析；d根据能源的分类来分析【解答】解：a石油是化工原料，而不是化工产品，故错误；b石油是哟多种物质组成的混合物，故正确；c石油中主要含有碳元素和氢元素，还含有其他元素，故正确；d石油的储量是有限的化石燃料，属于不可再生能源，故正确故选a【点评】本题考查化石燃料的有关问题，属于能源问题，这是中考的热点之一，一定要全面了解7硒元素在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是（）a硒属于非金属元素b硒的原子序数是34c硒原子中的质子数为34d硒的相对原子质量是78.96g【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可【解答】解：a、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法正确b、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，该元素的原子序数为34，故选项说法正确c、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子中的质子数为34，故选项说法正确d、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选：d【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力8下列关于物质性质和用途的说法中，不正确的是（）a碳具有还原性，可用于冶金工业b氧气具有可燃性，可用于火箭发射c氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐d稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源【考点】碳的化学性质；常见气体的用途【专题】物质的性质与用途；性质决定用途【分析】a、根据碳的性质和用途分析；b、根据氧气的性质和用途分析；c、根据氮气的性质和用途分析；d、根据稀有气体的性质和用途分析【解答】解：a、碳具有还原性，可用于冶金工业，故a正确；b、氧气具有助燃性，不具有可燃性，可用于火箭发射，故b错误；c、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故c正确；d、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故d正确故选b【点评】本题较为简单，了解常见物质的性质和用途即可分析解答9如图所示的实验可用于研究燃烧的条件，下列说法不正确的是（）a烧杯中的热水只起提高温度的作用b水中白磷未燃烧是由于没有与氧气接触c铜片上红磷未燃烧是由于温度没有达到着火点d向水中白磷表面通入氧气，能观察到燃烧现象【考点】燃烧与燃烧的条件【专题】课本知识同类信息；科学探究【分析】燃烧必须具备三个条件一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计【解答】解：a、在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，同时水还起到隔绝空气的作用，故错误；b、若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以水中白磷未燃烧是由于没有与氧气接触，故正确；c、由于红磷的着火点为240，热水达不到红磷的着火点，红磷不会燃烧，故正确；d、水中的白磷达到着火点，通入氧气后会看到燃烧现象，故正确故选【点评】我们往往认为水中的任何物质在任何条件下，都不能燃烧但是从过这一实验我们可以知道，只要是满足燃烧的条件，无论在何环境下都可燃烧10有关下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是（）a属于同种元素b为mg2c在化学反应中易得到电子d均达到相对稳定的结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据元素的种类由质子数决定；进行解答；b、根据镁离子的符号写法，进行解答c、根据最外层电子数大于4的在化学反应中易得到电子，进行解答；d、根据稀有气体的最外层电子数是8（氦是2），进行解答【解答】解：a、和的质子数相同，所以和是同种元素正确；b、是质子数是12，电子数是10的带两个单位正电荷的镁离子；符号为mg2+错误；c、的最外层电子数为7故在化学反应中易得到电子正确d、最外层电子数是8（氦是2）的为相对稳定结构的最外层都达到稳定结构正确故选b【点评】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力11下列关于氨气（nh3）的说法中，正确的是（）a氨气是由分子构成的物质b温度越高，氨气在水中的溶解度越大c氨气分解可能产生氧气d氨气中氮、氢两种元素的质量比是1：3【考点】化学式的书写及意义；气体溶解度的影响因素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】a根据物质的构成来分析；b根据影响气体溶解度的因素来分析；c根据质量守恒定律来分析；d根据化合物中元素质量比的计算方法来分析【解答】解：a氨气是由氨分子构成的，故正确；b温度升高，气体的溶解度减小，故错误；c根据质量守恒定律可知，氨气中没有氧元素，所以不可能生成氧气，故错误；d氨气（nh3）中氮元素和氢元素的质量比为（141）：（13）=14：3，故错误故选a【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力12下列对图示实验现象的描述中，不正确的是（）a旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪b用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，木条燃烧更旺c黄铜片在纯铜片上刻画时留下痕迹d滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧aabbccdd【考点】二氧化碳的物理性质；电解水实验；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件【专题】化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料【分析】a、根据二氧化碳能溶于水，溶于水后瓶内气体的减少，造成了瓶内的压强减小，进行分析解答即可b、电解水时，正氧负氢，氢二氧一c、依据合金的硬度大于纯金属的硬度分析解答即可d、根据物质的着火点分析【解答】解：a、二氧化碳能溶于水，使塑料瓶内压强变小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，塑料瓶变扁了，故本选项不符合题意；b、由电解水的装置可知，用燃着的木条检验产生的气体：a气体使木条燃烧的更旺，b气体能燃烧，故本选项不符合题意；c、合金的硬度大于纯金属，则黄铜片在纯铜片上刻画后，纯铜片上有划痕，故本选项不符合题意；d、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故本选项符合题意；故选：d【点评】本题综合考查了二氧化碳的物理性质，电解水实验，合金的性质以及物质燃烧的条件等知识点，难度不大，根据课本知识进行解答即可13下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作a除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过炽热的铜网b区分硝酸铵与氢氧化钠分别取样，加入适量水c证明甲烷中含有碳、氢元素点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯d提纯含有少量氯化钠的硝酸钾冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】a、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质b、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别c、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明甲烷中含有碳、氢元素，可分别检验有二氧化碳、水蒸气生成，进行分析判断d、根据kno3和nacl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断【解答】解：a、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的b、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；而氢氧化钠溶于水，放热，温度升高；分别取样，加入适量水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的c、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，证明甲烷中含有碳、氢元素，可分别检验有二氧化碳、水蒸气生成；点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明有水蒸气生成；但不能证明有二氧化碳生成，不能说明甲烷中含有碳元素，故选项实验操作不能达到实验目的d、kno3和nacl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使kno3先结晶出来、再过滤、洗涤、干燥的方法；故选项实验操作能达到实验目的故选：c【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断14a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）at1时，a的饱和溶液和c的饱和溶液中溶质的质量相等bt2时，将50ga加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2c将t2时a、b、c的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数ba=cd要使c的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】结合课本知识的信息；溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和； 饱和溶液质量分数=100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化【解答】解：a、t1时，a和c的溶解度相等，如果溶液质量相等，则a的饱和溶液和c的饱和溶液中溶质的质量相等，如果溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；b、t2时，a的溶解度是50g，将50ga加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：50g=1：2，该选项说法正确；c、将t2时a、b、c的饱和溶液分别降温至t1时，由于t1时b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数，由于a在t1时溶解度大于c在t2时溶解度，因此a的质量分数大于c的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数bac，该选项说法不正确；d、因为c的溶解度随着温度升高而减小，因此要使c的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用降温会增加溶剂的方法，该选项说法不正确故选：b【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同15某气体由ch4、c2h2、c2h4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列说法正确的是（）a该气体不可能是纯净物b该气体可能是ch4和c2h4的混合物c该气体不可能含有c2h2d该气体可能同时含有ch4、c2h2、c2h4【考点】常见气体的检验与除杂方法；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22）：（9）=6：1，故碳氢原子的个数比为： =1：2，a若只含有c2h4，碳氢原子的个数比为1：2，错误；b若是含一个ch4和一个c2h2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；c该气体中可能含有c2h2，错误；d该气体可能同时含有ch4、c2h2、c2h4，正确；故选：d【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行二、（本题包括2小题，共17分）16根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是c（选填字母）；该反应的化学方程式是2h2o22h2o+o2（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的收集装置是d（选填字母）；若用装置g检验二氧化碳，气体应从b端通入（选填“a”或“b”），二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式是ca（oh）2+co2caco3+h2o（3）碱式碳酸铜是一种绿色固体，受热会分解成三种氧化物若要检验其受热分解的产物，可将少量干燥的碱式碳酸铜粉末放入装置a中（选填字母），并与装置g连接实验过程中，观察到试管口出现无色液滴，证明有水生成；试管中固体变为黑色，证明有氧化铜生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；（3）根据实验现象可以判断生成物种类【解答】解：（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是c，因为c装置中的注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；该反应的化学方程式是：2h2o22h2o+o2故填：c；2h2o22h2o+o2（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的收集装置是d，因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用d装置收集；若用装置g检验二氧化碳，气体应从b端通入，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+co2caco3+h2o故填：d；b；ca（oh）2+co2caco3+h2o（3）若要检验其受热分解的产物，可将少量干燥的碱式碳酸铜粉末放入装置a中，并与装置g连接实验过程中，观察到试管口出现无色液滴，证明有水生成；试管中固体变为黑色，证明有氧化铜生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成故填：a；氧化铜；二氧化碳【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础17充分燃烧1kg天然气和煤所产生co2和so2气体的质量如图所示：（1）天然气和煤中，煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，天然气燃烧对环境影响较小（2）天然气完全燃烧的化学方程式为ch4+2o2co2+2h2o，不完全燃烧产生的有毒气体为co（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图：该反应的基本反应类型为化合反应，“”和“”的质量变化之比为1：5【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学与能源【分析】（1）根据煤和天然气燃烧的产物分析；（2）根据天然气燃烧的反应分析回答；（3）根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式，据此分析解答【解答】解：（1）由充分燃烧1kg天然气和煤所产生co2和so2气体的质量图可知，煤燃烧产生的气体中二氧化硫的量多，更易导致酸雨，天然气燃烧对环境影响较小（2）天然气完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ch4+2o2co2+2h2o，不完全燃烧产生的有毒气体为co（3）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的方程式是：2so2+o22so3，该反应属于化合反应，“”和“”的质量变化之比即为氧气和三氧化硫的质量是：32：160=1：5故答为：（1）煤，天然气；（2）ch4+2o2co2+2h2o，co；（3）化合反应，1：5【点评】解答本题，要了解煤、天然气的成分，要掌握图中数据反映的信息，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断三、（本题包括1小题，共12分）18二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小（从分子的角度分析），该变化属于物理变化（选填“物理”或“化学”）（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝氧气的作用（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数取该石灰石粉末8.0g，将100ml稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：序号加入稀盐酸的体积（ml）充分反应后剩余固体的质量（g）1255.5225m3251.2425n上表中，m=3.0，n=1.2该石灰石中碳酸钙的质量分数为85%实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法【专题】有关化学方程式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】根据表中提供的信息和数据可以进行相关方面的计算【解答】解：（1）（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小，该变化属于物理变化故填：在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小；物理（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝氧气的作用故填：降温；隔绝氧气（3）由表中数据可知，的第1次反应的碳酸钙质量是2.5g，第3次剩余质量是1.2g，说明第2次反应的碳酸钙质量是2.5g，同时说明第3次碳酸钙已经完全反应，因此m=5.52.5=3.0，n=1.2故填：3.0；1.2该石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%=85%，故填：85%解：设至少需要该石灰石的质量为x，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，100 4485%x 6.6g=，x=17.6g 答：至少需要该石灰石17.6g【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性四、（本题包括2小题，共13分）19水和溶液在生活、生产中有着重要的作用（1）洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是硬水（选填“硬水”或“软水”）（2）如图1所示的简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到过滤的作用（3）氯化钠在水溶液中是以离子的形式存在要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为450g（4）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：温度/10203040506070溶解度/g2132466486110138如图2a、b、c、d四个烧杯中分别盛有100g水，40时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解abc中的液体是饱和溶液（选填字母）为了使a、b烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，40时向a烧杯中加适量的水，将b烧杯中的物质升温至50，此时b烧杯中溶液的质量为186g，a烧杯中溶液的溶质质量分数b烧杯中溶液的溶质质量分数（选填“”、“=”或“”）【考点】硬水与软水；水的净化；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】（1）根据软硬水的区分方法分析；（2）根据过滤可以把不溶于水的物质除去分析；（3）根据氯化钠在水溶液中的存在形式及溶质质量不变原理分析回答；（4）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；根据溶液中溶质、溶剂的关系分析；【解答】解：（1）硬水中含较多的钙镁离子，钙、镁离子与肥皂水中的氢氧根反应生成了微溶物氢氧化钙和难溶物氢氧化镁，所以能够产生浮渣而泡沫少，故答案为：硬水；（2）小卵石、石英砂和活性炭均可以过滤除去不溶于水的物质故填：过滤；（3）水溶液中的氯化钠是以离子形式存在的设要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为x50g9%=（x+50g）0.9% 解得：x=450g故填：离子；450；（4）依据饱和溶液的概念可知，a、b中有固体出现，一定是饱和溶液，由40时硝酸钾的溶解度64g，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，d一定不饱和；50时硝酸钾的溶解度86g，可知100g水中溶解86g硝酸钾恰好饱和，可见使b烧杯的溶液升温至50时，硝酸钾完全溶解，溶液的质量为186g由于进行操作后a、b烧杯中的溶液都恰好成了饱和溶液，但a溶液是40时硝酸钾的饱和溶液，b溶液是50时硝酸钾的饱和溶液，因此，a溶液的溶质质量分数小于b溶液的溶质质量分数；故答案为：abc； 186；【点评】本题考查实验基本操作、软硬水的区分、溶解度的概念、溶液中溶质质量分数的计算等知识，基础性较强20图中ai是初中化学常见的物质，其中a、b、c是金属；d、e、f的溶液颜色各不相同；g是气体；h、i是黑色固体，且i是磁铁矿的主要成分图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去（1）根据已有的知识判断，a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为bca（金属用a、b、c表示）（2）写出化学式：gh2（3）写出化学方程式：a与f反应fe+cuso4cu+feso4，i与h反应2c+fe3o43fe+2co2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】h、i是黑色固体，且i是磁铁矿的主要成分，因此i是四氧化三铁，能够和h反应，因此h是碳；四氧化三铁能够和金属a相互转化，因此a是铁，g是气体，能够和铁相互转化，也能够和四氧化三铁反应，因此g是氢气；a、b、c是金属，b、c都能反应产生铁，且b能够转化为c，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可知b的活动性最强，铁的活动性最弱；d、e、f的溶液颜色各不相同，d能够和铁相互转化，因此d是铁的盐溶液，e能够转化为氢气，因此e是酸，如元素；则f可以是铜的盐溶液；据此完成相关的问题【解答】解：h、i是黑色固体，且i是磁铁矿的主要成分，因此i是四氧化三铁，能够和h反应，因此h是碳；四氧化三铁能够和金属a相互转化，因此a是铁，g是气体，能够和铁相互转化，也能够和四氧化三铁反应，因此g是氢气；a、b、c是金属，b、c都能反应产生铁，且b能够转化为c，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可知b的活动性最强，铁的活动性最弱；d、e、f的溶液颜色各不相同，d能够和铁相互转化，因此d是铁的盐溶液，e能够转化为氢气，因此e是酸，如元素；则f可以是铜的盐溶液；带入验证符合转化关系，因此：（1）活动性最强的金属是b、其次是c，最弱的是a；故答案为：bca；（2）g是氢气，故填：h2；（3）a与f反应可以是铁和硫酸铜溶液的反应产生硫酸亚铁和铜；i与h反应是碳和四氧化三铁在高温下产生铁和二氧化碳；故答案为：fe+cuso4cu+feso4；2c+fe3o43fe+2