第三课盐类的水解.doc

高二化学导学案 编制：李民堂 张金龙 审核：薛波 签发： 日期：2010-12-4编号：32第三课时 盐类的水解一、学习目标 1、掌握外界条件对盐的水解的影响。2.学会用理论来解决实际问题的能力。3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。二、重点难点 1、外界条件对盐的水解的影响2、水解方程式的书写 三、复习回顾1、分析CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4 溶液的水解情况。2、写出下列的水解化学方程式和离子方程式:（1）、CH3COONa的化学方程式： （2）、离子方程式： （3）、NH4Cl的化学方程式： （4）、离子方程式： （5）、CH3COONH4的化学方程式： （6）、离子方程式： 四、自主学习 1、影响盐类水解的内因 盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。 2、影响盐类水解的外因 （1）温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，使水解平衡向_移动，水解百分率_。 （2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向_移动，水解百分率_。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进_离子水解，抑制_离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进_离子水解，抑制_离子水解。 3、盐类水解的应用 （阅读课本，自己总结）五精讲点拨例1：不同条件对FeCl3水解平衡的影响条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象备注升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3总结：1、保存三氯化铁溶液时，应加入少量稀盐酸，原因是 。2、制备氢氧化铁胶体时，应加热三氯化铁溶液，化学方程式是 。例2. 不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响水解平衡离子方程式条件改变内容v(正),v(逆)关系平衡移动方向OH-变化增大CH3COO-v(正)_v(逆)减小CH3COO-v(正)_v(逆)增大OH-v(正)_v(逆)减小OH-v(正)_v(逆)增加CH3COOHv(正)_v(逆)减小CH3COOHv(正)_v(逆)加水v(正)_v(逆)升高温度v(正)_v(逆)降低温度v(正)_v(逆)思考：还有哪些物质与其相似？ 。四。合作探究1、使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？并说明理由。 2、阅读课本并归纳盐类水解的应用，并用离子方程式表示原理水解的应用实例原理1、净水明矾净水2、去油污用热碱水冼油污物品3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4、制备无水盐由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热若不然，则：MgCl6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 = MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 六、当堂练习 1、在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是（ ） ANa+ HCO3- H+ OH- BNa+ + H+ = OH- + HCO3- + 2CO32- CNa+ = HCO3- OH- H+ DNa+ = HCO3- + CO32- + H2CO32、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中Na+/S2-的比值变小，可加入的物质是（ ）A适量NaOH B适量盐酸 C适量KOH D适量KHS3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（ ） ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COON的存在抑制了CH3COOHa的电离5、用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 七、课后延伸1、在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：（填字母） A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_。 (2)能使OH增大、NH4减小的是_。 (3)能使OH和NH4都增大的是_。 (4)能使