【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 化学与技术单元检测（含解析） 苏教版选修2.doc

单元检测十一化学与技术(选修二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是()。a2ag2o4ago2b2al2o3(熔融)4al3o2c2mgo2mgo2d4cofe3o43fe4co22绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是()。a研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料b用可降解塑料生产包装盒或快餐盒c用反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o制备硫酸铜d用反应：2ch2=ch2o2制备环氧乙烷3关于工业生产的叙述中，错误的是()。a制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英b氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料c将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸d制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石4我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于()。a增大煤炭燃烧时放出的热量b减少炉中杂质气体(如so2等)的形成c增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源d使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率5下列有关复合材料的说法中，正确的是()。a复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料b玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料c合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过改变各种组分材料的含量来满足不同的需要d复合材料的研究已达一定程度，从应用来看没有广阔的前景6化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是()。a为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰b海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化c生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2h2oo24e=4ohd现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物7合成氨所需h2可由煤和水反应制得，其中一步反应为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)(正反应是放热反应)，欲提高co的转化率可采用的方法有减小压强；降低温度；增大水蒸气的浓度；增大co的浓度；使用催化剂，其中正确的组合是()。a b c d只有8下列使用化肥、农药的描述中正确的是()。a高温多雨时比较适合施用钾肥b长期施用硫铵会造成土壤板结c石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用d过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用9下列方法中不能从海水中提取出淡水的是()。a蒸馏法 b电解法c电渗析法 d离子交换法10最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(ga，a)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()。a铝的金属性比镓强b铝的熔点比镓低cga(oh)3与al(oh)3性质相似，一定能与naoh溶液反应d铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(10分)随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，海水淡化是解决淡水资源危机的最佳措施。磺化煤(代表式nar)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的ca2、mg2交换除去。现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_。(2)现有氢型阳离子交换树脂(hr)和羟型阴离子交换树脂(roh)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：a柱_，b柱_。(3)说明按上述顺序装柱的理由是_。12(12分)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_(可多选)。a橡胶的硫化b表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成c铅蓄电池的生产d过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中so2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时so2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式：_。13(14分)苯口恶布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：(1)a长期暴露在空气中会变质，其原因是_。(2)由a到b的反应通常在低温条件下进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_(填字母)。a bc d(3)在e的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是_。(填字母)abcd(4)f的结构简式为_。14(14分)现有一份将二氧化硫转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400 时，废气以5 m3/h的速率通过五氧化二钒催化剂层与速率为20 l/h的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400 降至200 ，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均折算为标准状况)。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的so2，回答下列问题：(1)按反应中的理论值，二氧化硫与氧气的物质的量之比为21，该资料中这个比值是_，简述不采用21的理由_。(2)通过计算，说明为什么废气以5 m3/h的速率与20 l/h速率的氨气混合？(3)若某厂每天排放1104 m3这种废气，按上述方法，该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？参考答案 1c解析：工业上通过电解熔融氯化镁冶炼镁。2c解析：c项反应产生so2，污染环境。3c解析：h2so4虽然是由so3和h2o化合制得，但工业上并不直接用h2o或稀硫酸来吸收so3。因为那样容易形成酸雾，不利于so3的吸收，为了尽可能提高吸收效率，工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂。4d解析：用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，煤粉和空气充分接触，燃烧更充分，燃烧效率高。5c解析：复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料组合而成，种类繁多，如混凝土、玻璃钢、玻璃纤维等，应用较广，前景广阔。6d解析：caoh2o=ca(oh)2，但cao与o2不反应，不能防止食品氧化变质；明矾可以净水，但不能淡化海水；铁生锈的负极反应为fe2e=fe2，正极反应式为2h2oo24e=4oh。7b解析：减小压强，使用催化剂，平衡不移动，co的转化率不变。降低温度、增大水蒸气的浓度平衡均正移，能增大co的转化率。8b解析：a中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；b中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；c中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；d中有效成分为ca(h2po4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。9b解析：海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法、离子交换法等，电解法不能将海水中溶解的盐脱除，不能将海水变成淡水。10d解析：同主族金属元素的活动性随原子序数增大而增强，熔点降低，故a、b项错。随着金属性的增强，ga(oh)3不再显两性，不能与naoh溶液反应，c项错。11答案：(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水(2)hrroh(3)若在a中装roh，则海水先通过roh，溶液中就会有较多的oh与海水中的mn生成m(oh)n沉淀，造成堵塞现象；而在a中装hr，在b中装roh，海水通过a中生成的h与b中生成的oh中和，生成水而呈中性解析：(1)蒸馏的原理是海水中的盐不挥发，水蒸气经冷凝而得淡水。(2)应在a中装hr，b中装roh，这样在a中发生反应2hrca2=car2h、mg22hr=mgr2h，而在b处将a中生成的h中和，从而使水呈中性。12答案：(1)热交换器增加so3与浓硫酸的接触面积，有利于so3的吸收(2)b、c、d(3)caco3caoco2、2so22caoo22caso4(或2so22caco3o22caso42co2)解析：(1)接触室安装热交换器，目的就是充分利用热量；在吸收塔中填充瓷管可增大so3与浓硫酸接触面积，有利于so3的吸收。(2)a项，只是橡胶与硫发生了化学反应，由线型变成了体型，其他各项分别用到了硫酸。(3)首先石灰石高温煅烧分解caco3caoco2，so2so2，然后caoso2caso3，最后发生反应2caso3o22caso4，也可用总反应式2so22caoo22caso4。13答案：(1)酚类化合物易被空气中的o2氧化(2)a(3)a、c(4)解析：根据合成路线图中efg的转化关系及e与g的结构分析可以得出fg为酯基的水解反应，因此f的结构简式为。由转化关系判断bc为加氢还原(即no2nh2)，cd为盐酸酸化后形成cooh(即cncooh)，de为酯化(形成cooc2h5)，故c、d分别为h。(1)a中含有酚羟基，易被空气中的o2氧化。(2)温度升高时，多硝基取代副产物会增多，oh的影响是主要的，取代位置以邻、对位取代为主，故最有可能生成的是a。(3)手性碳原子上直接相连的4个取代基均不相同，故e的四种同分异构体中含有手性