江西省上饶县中学高二化学上学期第四周检测试题(2).doc

江西省上饶县中学2013-2014学年高二化学上学期第四周检测试题1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ()a弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡b在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.下列各电离方程式中，书写正确的是 ()ach3cooh hch3coobkhso4 khsocal(oh)3=al33ohdnah2po4 nah2po3.下列关于反应热的说法不正确的是（）a已知下列热化学方程式：2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h484kjmol-1，则氢气的燃烧热为242kjmol-1b中和反应的实质是h+ 与oh-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内c物质的燃烧热可利用仪器由实验测得d中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） a.0.02 mol/(lmin)b. 1.8mol/(lmin) c.1.2 mol/(lmin) d.0.18 mol/(lmin)5.可逆反应：a+3b2c+2d在四种不同的情况下，反应速率分别为va=0.15mol/(ls)，vb=0.6mol/(ls)，vc=0.4mol/(ls)，vd=0.45mol/(ls)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是 ( )a. b.= c.= d.6.已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是285.8kjmol-1、1 411.0kjmol-1和1 366.8 kjmol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为（ ） a. 44.2 kjmol-1 b. +44.2 kjmol-1 c. 330 kjmol-1 d. +330 kjmol-17.已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h1 = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2= q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h3 = q3kj/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）a放出的热量为（0.4q1+0.1q3）kj b放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj c 放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj dh2 h38.如图所示，反应2so2（g）+o2（g） 2so3（g）；hp2） 下达到平衡时，混合气中so3的体积（so3）随温度变化的曲线应为（ ）9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1molo=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，则氢气中1molhh键断裂时吸收热量为 （ ）a872kjb557kj c436kjd188kj10.一定的固体硝酸银置于一容积不变的2l密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2agno3(固)2ag(固)+2no2(气)+o2(气)，2no2(气) n2o4 (气)，2min末，测得固体减重6.2g,且c(no2)=0.04mol/l，则下列说法正确的是 ( ) a.2min后容器内c(n2o4)=0.02mol/l b.2min内v(o2)= 0.025mol/(lmin)c.混合气体的平均密度为3.1g/l d.混合气体中no2的体积分数为11%11.一定温度下，某密闭容器中的反应为：ax（g）+by（g）) cz（g）+dw（g），经5min达到平衡，x减少n mol/l，y减少n/3mol/l，z增加2n/3mol/l。若将体系压强增大，w的百分含量不发生变化，则为a3:1:2:1b1:3:2:2c1:3:1:2d3:1:2:212可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者共存cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14.已知工业上真空炼铷的原理如下：2rbcl+mgmgcl2+2rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( ) a铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 b铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 cmgcl2的热稳定性不如rb强 d铷的单质状态较化合态更稳定15 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2mola和1molb，发生如下可逆反应：2a(g)+b(g) c(g)+d(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则a的转化率为 a25% b40% c50% d75%16.在一恒定的容器中充人2mola和lmolb发生反应：2a(g)+b(g) xc(g)达到平衡 后，c的体积分数为；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a为0.6mol， b为0.3mol,c为1.4mol充入容器中，达到平衡后，c的体积分数仍为，则z的值为 a只能为2 b只能为3 c可能为2，也可能为3 d无法确定17.已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（ ）a. 加少量烧碱溶液 b. 降低温度 c. 加少量冰醋酸 d. 加水18.已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2nano2+hf=hcn+naf nano2+hf=hno2+naf 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）a. hf的电离常数是 b. hno2的电离常数是c. hcn的电离常数是 d. hno2的电离常数是123456789101112131415161718选择题（每空2分）19.将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_；经测定溶液中含ch3coo为1.4103 mol/l，此温度下醋酸的电离常数：ka_，温度升高电离平衡向 移动，ka将_(填“变大”“不变”或“变小”下同)；加水稀释ch3cooh的电离程度 ，ka将_。20.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)冰醋酸在o点时是否导电_（填是或否），理由是 。(2)h的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(3)若使c点溶液中的c(ch3coo-)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。a加热 b加很稀的naoh溶液 c加naoh固体 d加水e加固体ch3coona f加入锌粒21. 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。a.热裂解形成燃油 b.露天焚烧c.作为有机复合建筑材料的原料 d.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。在298k下，c、al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj。又知一定条件下，al能将c从co2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 22.有浓度为0.1 moll-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(h+) 依次为a moll-1，b moll-1，c moll-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的naoh 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_（3）中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是v1l、v2l、v3l，其大小关系为_（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_在一定条件下发生反应2so2（g）o2（g）2so3（g）； 23.（1）500时，将a mol so2与b mol o2以3：2通入固定容积为5l的密闭容器中。 反应进行至10min时，测得n(so2)8mol，n(so3)4mol，则b_mol。反应进行至10min时，测得反应放热392kj，则上述热化学方程式中的h_。 10min内平均速率v(so2)_。 反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时 c(so3)_，so2的转化率1(so2)_。 （2）当反应温度、起始so2与o