江苏省仪征市月塘中学九年级化学一轮总复习 第六讲 溶液.doc

溶液授课标题一轮总复习溶液学习目标课标要求考纲要求1. 认识溶解现象，知道溶液、溶质和溶剂的含义；2. 物质的溶解伴随着热量的变化；3. 能说出一些常见的乳化现象；4. 了解溶液在生活、生产中的应用；5. 了解饱和溶液的含义，和饱和溶液与不饱和溶液的转化；6. 了解溶解度的含义及影响因素；7. 会读溶解性表；8. 能说出结晶现象；9. 认识溶质质量分数的含义，能进行简单的计算；懂得记住记住懂得懂得懂得列举【课前检测】 1.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ） a. 酒精 b. 水 c. 汽油 d. 植物油2下列说法中，错误的是 （ ）a洗涤剂可乳化餐具上的油污 b汽油可溶解衣服上的油渍c氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 d长期用硬水洗涤的衣物会变硬3.向l00g10naoh溶液中加入12.5gnaoh固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ） a 12. 5 b20% c225 d254用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ） a烧杯 b量筒 c托盘天平 d蒸发皿5.以下是kcl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）温度/0204060溶解度 /g27.634.040.045.5a. kcl饱和溶液中不能再溶解其他物质 b. 20时，100g饱和kcl溶液中含kcl 34.0gc. 20时kcl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时kcl 溶液中溶质的质量分数 d. 60时将溶质质量分数为30%的kcl 溶液降温至40，有晶体析出6.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）at1时，三种物质的溶解度大小顺序为abcbt2时，a、b两种物质的溶解度相等ct3时b的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液d若要将组成在n点的a溶液转变为m点的a溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 7.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）a.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小b.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象c.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大d.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等【考点梳理】 考点一 溶液的形成1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的的 、 的混合物，叫做溶液。注意：溶液不一定无色，如cuso4溶液为 色、feso4溶液为 色 、fe2(so4)3溶液为 色；液体不一定就是溶液，因为有些液体是纯净物，如水、酒精。溶液至少由两种物质组成，它属于混合物；一种物质可以同时分散一种或几种物质，例如：海水中可溶解氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质；加快固体溶解速率的方法有： 、 或将固体研成粉末。思考：1.纯净的空气、合金是否是溶液？ 2.溶液和悬浊液、乳浊液的区别？2溶质和溶剂的确定：溶液是由_和_两部分组成的。固体、气体溶于液体时，固体、气体是_，液体是_；两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做_，量少的一种叫做_；当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上都把水看作_，另一种物质看作_；通常不指明溶剂的溶液，一般是指以_作溶剂的溶液。经典例题例 1 溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是（ ）a蒸馏水 b碘酒 c石灰浆 d植物油变式训练 1. 下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）a煮沸的咸汤比煮沸的水温度高b溶液一定是无色透明的c食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子d消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化2.学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 同学。 老师接着问：“你们还想知道什么?”王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗?”李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是： 、 。李佳 碘 酒精 （石蜡 汽油等，答案不唯一） 考点二 溶解时的吸热或放热现象 1. 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程_热量；另一种是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这个过程_热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。2. 、 溶于水放出热量，使溶液温度升高； 溶于水吸收热量，使溶液温度降低。思考：初中化学中，哪些反应放热？经典例题例 2 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 （ ） a浓硫酸 b硝酸铵 c火碱 d蔗糖变式训练化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是a稀盐酸和碳酸钠 b水和生石灰c锌和稀盐酸 d水和硝酸铵考点三 饱和溶液和不饱和溶液1.在_下，在_里，不能继续溶解某种物质的溶液，叫做这溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_。2饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：思考：向一定温度下的nacl饱和溶液中加入kno3固体，画出nacl的质量分数的随kno3质量的变化曲线 经典例题例 3 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）a饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大b饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液c任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液d一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液变式训练1.20时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是选项质量abcd加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g1101201301362.下列关于溶液的说法中错误的是（）a饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变b在溶液里进行的化学反应，通常比较快c同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大d不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变考点四 溶解度1.固体物质的溶解度：在_，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。辨析：1.nacl的溶解度为36； （ ） 2.常温下，nacl的溶解度为36； （ ） 3.常温下，nacl的溶解度为36g； （ ）2影响固体溶解度的因素：溶质和溶剂本身的性质（内因）；温度（外因）。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_；少数固体物质的溶解度受温度影响_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_。思考：尽可能多的列举出常见的难溶于水的纯净物： 3气体溶解度：影响气体溶解度的外部因素有 和 。气体的溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。思考：常温下溶解度和溶解性的关系？经典例题例 4下列关于溶解度的说法，不正确的是（）a溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度b溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度c溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量d在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数例 5 下列有关溶液剂溶解度的说法正确的是（）a同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数b在t时，某物质a的溶液，若蒸发掉5克水时，析出a（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出a5克则t时，a的溶解度为40克c室温下，5ml水和5ml酒精混合后总体积为10mld蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子变式训练1.20时，将36gnacl完全溶解在100g水中恰好形成饱和溶液下列有关叙述中正确的是（）a20时nacl的溶解度为36b该溶液中溶质的质量分数为36%c向该溶液中再加人2g固体nacl，则溶液质量为138gd向该溶液中加入l0g水，则溶液变成不饱和溶液2.kcl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表下列说法正确的是（）温度/0 20 40 60溶解度/g27.634.040.045.5akcl饱和溶液中不能再溶解其他物质b20时，100gkcl饱和溶液中含kcl 34.0gc40时，kcl饱和溶液的质量分数为40.0%d60的kcl饱和溶液降温至20，有晶体析出3.对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）a20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾b在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态c20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态d20时，31.6g硝酸钾被水溶解考点五 溶解度曲线、结晶1.溶解度曲线表示的意义：溶解度曲线上的每一个点表示某物质在某温度下的溶解度，两条曲线的交点表示两种物质在某温度下的溶解度相等；溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况；对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液，曲线上部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液。2.溶解度曲线的应用：可以查出某物质在已知温度下的溶解度，并由此确定此物质的溶解性；可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，并由此确定选择分离某些可溶性混合物的方法；可以确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量，还可以推测某物质在温度发生变化后仍达到饱和状态所需要加入溶质的质量。3.一般规律：.温度变化相同，溶液质量相同，析出晶体时，溶解度变化大的多于变化小的。(如图中a、b从60降温到40 ，a析出晶体多于b。)温度变化相同，溶液质量相同，需要添加溶质才能成为饱和溶液时，溶解度变化大的多于变化小的。(如图中，a、b从20升温至40 ，溶解度都变大，需要加溶质才能成为饱和溶液，这时加溶质a要多于b。).温度变化，析出晶体时，溶质质量分数会变小；如果不析出晶体，溶质溶剂都不变，溶质质量分数就不会改变。(如图中，a、b、c从20 升温至60 ，c溶解度变小，会析出晶体，溶质质量分数变小，而a、b溶解度变大，变成不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数就不变)。 4溶液中的溶质从溶液中以_的形式析出过程叫做_。5结晶的方法：蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响_的物质（如_）的结晶；冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响_的物质（如_）的结晶。经典例题例 5 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 （1）p点的含义是； （2）t2时，将60ga物质放入100g水中充分溶解所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为g； （3）若将a物质从a和少量b的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是； （4）将t2 a、b两种物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数关系为ab。（1）t1时，a、b两种物质的溶解度相等 （2）饱和 150 （3）冷却热饱和溶液（或降温结晶） （4） （或大于）变式训练1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。 (1)20时，甲物质的溶解度为 g；(2) 欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(3) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填“”或“”或“”）乙物质溶液的质量。(1) 40 (2) 加水或降温 (3)2.20时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3下列说法正确的是（ ）（多选）a图1中乙溶液一定不饱和b图2中两溶液中溶质质量分数一定相等c图3中n表示甲的溶解度曲线d图2中两溶液降温至30一定都不会析出晶体考点五 溶质的质量分数1. 溶液中溶质的质量分数是_与_之比。计算公式：溶质的质量分数=100%2. 一定溶质质量分数溶液的配制 实验所需仪器：_ _（溶质为固体时）、_、_、药匙、_。操作步骤：如果用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：_ ；_ ；_ 。如果液体与液体之间按一定比例配制溶液，则在通常过程中无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：_ ；_ ；_ 。思考：下列那些操作会使配置的溶液的溶质质量分数偏大 a量取浓溶液时仰视读数 b. 用量筒量取水时，读数时俯视液面 c. 所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解 d. 称量时“左码右物”并使用游码 e. 量取水时仰视读数 f. 水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落3. 溶液的稀释因为溶液稀释前后，_ 的质量不变，所以若设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则_ 。经典例题例 6 在t 时，把a物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（ ） a.3 b.5 c.5.15 d.49例 7 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ）a. b. c. d.变式训练回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，需要 g氢氧化钠固体，并放于 中称量。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a烧杯、b10ml量筒、c100ml量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。（1）10 b c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）【真题回放】1. 在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（）a结晶b蒸馏c溶解d过滤2.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间则下列说法错误的是（）a原食盐水一定是饱和溶液b萝卜块质量一定减少c杯中的食盐固体一定全部溶解d溶液的质量一定增加3.下列有关溶液的说法正确的是（）a具有均一性、稳定性的液体一定是溶液b配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度c饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大d融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于04.下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/10203040溶解度/g20.931.645.863.9某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（）a中溶液都为不饱和溶液b中都含有末溶解的固体c中溶液的质量相等d中溶质质量分数最大5.科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）a溶质的质量与时间的关系b溶剂的质量与时间的关系c溶质的溶解度与时间的关系d溶质的质量分数与时间的关系6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）a要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1bt2时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%c要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法d将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）a50时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcb50时把50ga放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2c将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温方法d将50时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是ba=c8.根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线下列说法正确是（）a该物质的溶解度随温度的升高而增大bt时该物质的溶解度为40cg点表示溶液中溶质的质量分数为20%d图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：gmw=z9.向100g质量分数为20%的nacl溶液中加入3gnacl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中nacl的质量分数是（）a20% b22.5% c25% d30%【课堂训练】1、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是 （ ）a. 面粉 b. 纯碱 c. 食盐 d. 白酒2、下列关于溶液的说法：无色；混合物；化合物；均一；稳定；各部分性质相同，其中正确的是 （ ）a. b. c. d. 3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是 （ ）a. 洗洁精可使餐具上的油污乳化 b. 汽油可溶解衣服上的油渍c. 酒精能洗去瓷砖上的水锈 d. 加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍4、如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧u型管中的液面a高于b，该物质是 （ ）a. 氢氧化钠固体b. 生石灰c. 硝酸铵晶体d. 氯化钠晶体5、制作“叶脉书签”需要配制100g12的naoh溶液（设水的密度为1g/ml）。下列操作正确的是 （ ）a. 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码b. 在左右托盘上垫滤纸称取12.0gnaoh固体c. 将准确称取的naoh固体直接倒入装有水的量筒中溶解d. 选用100ml量筒量取88.0ml的水6、在寒冷（1）的冬季，你如分别将盛有开水；冷水；食盐水；白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是 （ ）a. b. c. d. 7、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 （ ）a. 托盘天平 b. 量筒 c. 烧杯 d. 漏斗8、要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）a. 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 b. 量取90ml水时，俯视读数c. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 d. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签9、在一定温度下，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为 （ ）10、下图是配制50g溶质质量分数为5的氯化钠溶液的实验操作。请回答下列问题：（1）该实验的正确操作顺序为_（填序号）；（2）称取2.5g固体氯化钠：在天平两托盘中各放一质量相同的纸片，天平平衡。然后往左盘放2g砝码，游码调至0.5g处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡。请指出称量中的错误操作是_，结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 称量物和砝码位置放反了 偏小【课后作业】 1.下列液体是溶液的( ) a水b稀硫酸c豆浆d牛奶2、30时，往100 g硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）a.搅拌后及加热前一定是饱和溶液 b.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液c.加热后一定是饱和溶液 d.加热后不一定是饱和溶液3、对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂a. b. c. d.4、现有一接近饱和的ca(oh)2 溶液蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温，这些方法中能使之成为饱各溶液的是 ( )a只有 b只有 c d5、下列关于溶解度的说法正确的是a.100 g水中溶解20 g nacl达到饱和状态，则nacl的溶解度为20 gb.在20时，把20 g nacl溶解在100 g水中，所以20时，nacl的溶解度为20 gc.在20时，把20 g nacl溶解在水里制成饱和溶液，所以20时，nacl的溶解度为20 gd.在30时，100 g水中最多能溶解37 gnacl恰饱和，则30时nacl的溶解度为37 g6、图3是x、y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）at1时x的溶解度大于y的溶解度bt2时x的溶解度等于y的溶解度ct3时x的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和溶液dt4时y的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和溶液7、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是（ ）a杯中固体甲和固体乙都减少b杯中固体甲减少、固体乙增多c溶液中甲、乙溶质都减少d溶液中溶质甲减少、溶质乙增多8.实验室配制5的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是 （ ） a量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 b托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 c托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 d量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿9、将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到 （ ） a托盘天平、烧杯、玻璃棒 b量筒、托盘天平、烧杯 c量筒、烧杯、玻璃棒 d量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 10、m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数 p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是( ) 11、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）a烧开水时，沸腾前有气泡逸出 b阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡c启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 d夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面12、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ） a.洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用 b.硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量c.喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而增大 d.溶液加水稀释前、后溶质的质量不变13、用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是 （ ） a硝酸铵和水 b铁粉和稀硫酸 c碳酸钠和稀硫酸 d氯化钠和水14、下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( )二、填空题1、填写下列溶液中溶质的化学式：溶液名称澄清石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38白酒稀盐酸 碘酒 家用醋酸