河南省驻马店市求实高级中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省驻马店市求实高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1在273k和10kpa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）a6.72l b7.84l c10.08l d13.44l【答案】d【解析】混合气体的总物质的量为：0.6mol，故该混合气体的体积为：0.6mol22.4l/mol13.44l。2向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） a、nacl b、nacl、nabr、nai c、nabr、nai d、nacl、i2【答案】a【解析】向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应： 2nabr+cl2=2nacl+br2 2nai+cl2=2nacl+i2 溶液蒸干时，br2易挥发，i2易升华，那么最后剩余的固体是nacl.3升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）a降低反应所需的活化能b使反应体系的活化分子百分数增大c体系中活化分子总数不变d对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大【答案】b【解析】试题分析：改变反应的温度，提供能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故a、c错误；b正确；d吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，d错误。选b。考点：有效碰撞理论4下列化合物中，属于碱性氧化物的是acao bnaoh cco2 dfe3o4【答案】a【解析】试题分析：能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；cao和盐酸反应生成氯化钙和水，故a正确；naoh是碱，故b错误；co2是酸性氧化物，故c错误；碱性氧化物就是能和酸作用，只生成一种盐和水的金属氧化物； 四氧化三铁虽可以和酸反应，但同时生成铁盐和亚铁盐两种盐，所以不是碱性氧化物，故d错误。考点：本题考查氧化物的分类。5以下对于化学键的理解中，正确的是 a化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 b化学键存在于任何分子内c化学键只存在于离子化合物和共价化合物中d氢键和范德华力也是一种化学键【答案】a【解析】稀有气体分子中不存在化学键，b不正确，c不正确，单质中也存在化学键。氢键和范德华力不属于化学键，d不正确，答案选a。6下面提到的问题中，与盐的水解无关的是a明矾和fecl3可作净水剂b为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸c用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂d氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存【答案】d【解析】试题分析：a.明矾和fecl3 可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；有关；b.加入盐酸抑制铁离子的水解,有关；c.碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，有关；d.氢氟酸和玻璃反应，所以氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存，无关，选d考点：考查盐类水解的应用。7能在溶液中大量共存，加入(nh4)2fe(so4)26h2o晶体后，下列各组离子没有明显减少的是ana、h、cl、no3 bk、ba2、oh、icna、mg2、c1、so42 dcu2、s2、br、c1o【答案】c【解析】a h和no3 明显减少 ； b ba2、oh明显减少； c正确； dcu2与s2生成cus沉淀， c1o将fe2 氧化。8关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）a盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移b锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应c铜电极上发生的电极反应是2h+e h2d电子从锌电极通过检流计流向铜电极【答案】d【解析】考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，因此盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，所以选项ab都是错误的；选项c不正确，应该是溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以正确的答案选d。9下列有关溶液组成的描述合理的是a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【答案】c【解析】试题分析：a. al3+、s2会发生盐的双水解反应产生al（oh）3沉淀和h2s气体，不能大量共存，错误；b酸性溶液中h+、clo、i会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；c弱碱性溶液中na+、k+、cl、hco3不会发生任何反应，可大量存在，正确；d含有铁离子溶液显酸性，不能大量共存，错误。考点：考查溶液中离子大量共存的知识。10下列有关原电池说法中正确的是a（1）（2）中活泼的mg均作负极b（2）中mg作正极，电极反应式为6h2o+6e=6oh+3h2c（3）中fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2+d（4）中cu作正极，电极反应式为2h+2e=h2【答案】b【解析】装置（1）中mg、al均与硫酸反应，但mg比al活泼，mg为负极、al为正极；装置（2）中al与氢氧化钠反应，而mg不反应，al为负极，mg为正极；装置（3）中fe在浓硝酸中发生钝化，而cu与浓硝酸反应，cu为负极，fe为正极；装置（4）中fe比cu活泼，fe作负极，cu作正极，发生吸氧腐蚀a（1）中mg为负极，但（2）中al作负极，故a错误；b（2）中mg作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为6h2o+6e=6oh+3h2，故b正确；c（3）中fe作正极，cu作负极，负极的电极反应式为：cu2e=cu2+，故c错误；d（4）中cu作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故d错误，故选：b【点评】本题考查原电池工作原理，原电池本质是氧化还原反应，根据发生的反应判断原电池的电极，掌握原电池、电解池电极判断方法，难度中等11某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是a盐a一定是febr3 b浅黄色沉淀b是agbrc滤液c中一定含fe3 dd溶液中有fe(scn)3【答案】a【解析】试题分析：浅黄色沉淀应该是是溴化银，b正确；溶液显血红色，说明c中含有铁离子，c、d正确。但由于在酸性条件下，no3能氧化亚铁离子生成铁离子，所以原溶液中不一定含有铁离子，因此a是错误的，答案选a。考点：无机推断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。12下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的cu丝冷却后插入乙醇中，cu丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜a b c d【答案】c【解析】13已知阴离子rx-，质量数为a，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）a、(a-n+x)na b、 c、a-n-x d、【答案】d【解析】略14已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：（1）cuso4+na2co3主要：cu2+co32+h2ocu（oh）2+co2次要：cu2+co32cuco3（2）cuso4+na2s主要：cu2+s2cus次要：cu2+s2+2h2ocu（oh）2+h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是acu（oh）2cuco3cus bcuscu（oh）2cuco3ccuscu（oh）2cuco3 dcu（oh）2cuco3cus【答案】c【解析】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生；cuso4+na2co3中主要发生cu2+co32+h2o=cu（oh）2+co2，次要发生cu2+co32=cuco3，可说明cu（oh）2的溶解度小于cuco3的溶解度；cuso4+na2s中主要：cu2+s2=cus，次要：cu2+s2+2h2o=cu（oh）2+h2s，可说明cus的溶解度小于cu（oh）2的溶解度，则溶解度cuscu（oh）2cuco3，故选c【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键15（12分）粗盐中除含有ca2+、mg2+、so42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。（1）检验溶液中含有so42的方法是 。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量naoh溶液、bacl2溶液和na2co3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 ， 滴加na2co3溶液时发生反应的化学方程式为 。（3）用提纯后的nacl固体配制100ml 1.0 mol/l nacl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_。【答案】（1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有so42。 （2分）（2）依次除去mg2+、so42、ca2+和过量的ba2+ （4分）bacl2+na2co3 = baco3+2nacl； （1分）cacl2+na2co3 = caco3+2nacl （1分）（3）100ml容量瓶、胶头滴管 低 低（各1分，共4分）【解析】试题分析：（1）so42的检验通常选用盐酸和氯化钡溶液，方法是：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有so42；（2）滴加过量naoh溶液使mg2+完全沉淀而除去，滴加过量bacl2溶液使so42完全沉淀而除去，滴加过量na2co3溶液使ca2+和过量的ba2+完全沉淀而除去，达到除去不溶性杂质的旷目的；滴加na2co3溶液时发生反应的化学方程式为bacl2+na2co3 = baco3+2nacl；cacl2+na2co3 = caco3+2nacl；（3）配制一定物质的量浓度的溶液最重要的仪器是容量瓶以及定容时的胶头滴管，故所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100ml容量瓶和胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯，溶质部分损失，根据c=，可知，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，根据c=，可知，造成所配溶液浓度偏低。考点：考查粗盐提纯及配制一定物质的量浓度的溶液。16（10分）常温下有浓度均为0.05mol/l的四种溶液：na2co3 nahco3 hcl nh3h2o，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）（2）上述溶液中，既能与naoh溶液反应，又能与h2so4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向中加入少量nh4cl固体，此时c(nh4+/oh-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）（4）若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（“大于”、“小于”或“等于” ） （5）取10ml的溶液，加水稀释到500ml，则此溶液中由水电离出的c(h+)= mol/【答案】（10分，每空2分）（1） （2） c(na+) c(hco3) c(oh) c(h+) c(co32) （3） 增大 （4） 小于 （5） 10-11【解析】17（14分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请完成下列问题。（1）下面ae是中学化学实验中常见的几种实验装置。请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）量气装置是 ；过滤装置是 ；蒸发装置是 ；i2的ccl4溶液中提取i2选用 。（2）下列实验操作，不正确的是_a用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化（3）实验室需要450 ml 0.1 mol/l naoh溶液和500 ml 0.5 mol/l硫酸溶液。请回答下列问题。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 ，（填序号）除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。配制450 ml 0.1 mol/l naoh溶液的实验步骤如下：a计算应称取氢氧化钠固体的质量为 g。b称量氢氧化钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为 。（填序号）【答案】（14分） （1）a（1分） c（1分） d（1分） e（1分） （2）bcd（2分）（3）ac（2分） 烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶（2分，每少一种扣1分）2.0（2分） abdcfe（2分）【解析】试题分析：（1）a装置是排水量气装置，b装置是固体加热反应装置，c装置是过滤装置，d装置是蒸发液体装置，e装置是蒸馏装置。（2）因为氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解性质，称量时应该放入小烧杯或表面皿中称量；量筒不能加热、试管可以直接加热；试纸应该用镊子夹住靠近气体，不能用手直接去拿试纸。（3）配制氢氧化钠和硫酸需要用到托盘天平、量筒、500 ml容量瓶、滤纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，不需要平底烧瓶和分液漏斗，还缺少烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶；根据，不能用450ml的体积来计算，因为没有这个容积的容量瓶。根据溶液配制的步骤：一算（计算）、二称（称量）、三溶（溶解）、四转（转移）、五洗（洗涤）、六定（定容）、七摇（摇匀）、八装（装瓶）、九贴（贴标签）。应该是abdcfe。考点：对常见实验装置的考查，主要考查溶液的配制。点评：实验是学生答题易失分点，虽然本题属于基础题，但对于学生仍然是难点。18（6分）1 000 时，在密闭容器中加入一定量的na2so4固体使其发生以下反应达到平衡：na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g）；h0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。加入na2so4_。加入焦炭_。（2）若将容器温度升高20 ，h2在混合气体中的含量变化用下图中_图表示最合适。【答案】（1）无影响 有影响，正向移动 （2）d【解析】（1）对于已处于化学平衡状态的体系，固体反应物的量对平衡无影响，故加入na2so4固体时平衡不移动。但加入固体焦炭时，由于体系温度为1000 ，会发生如下反应：c+h2o(g)co+h2使原平衡体系中的c（h2o）减小，c（h2）增大，平衡向右移动。（2）若升高温度，由于原平衡的反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，(h2)的含量应逐渐减少，直至达到新的平衡。分析a、b、c、d的曲线走向，唯d项正确。常见错解：因未意识到1000 时焦炭与水蒸气的反应，而仅仅认为焦炭是与该反应无关的固体，从而得出焦炭的加入对原平衡无影响的错误结论。19某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式_。（2）装置a中烧瓶内固体可以选用_（选填以下选项的代号）。a碱石灰 b生石灰 c二氧化硅 d氯化钙 （3）上图af是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b_，d_，e_。（4）c装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_。请设计一个实验方案检验：_。（5）若从装置c的g处逸出的尾气中含有少量cl2，写出尾气处理的离子方程式：_。【答案】（共13分）（1）（2分）（2）ab（2分，漏选或错选一项扣1分，扣完为止）（3）（每空1分，共3分）（4）（2分）取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有nh4+存在（2分，其他合理的答案也给分）（5）cl2 +2oh- = cl - + clo- + h2o （2分，若用澄清石灰水不得分）【解析】试题分析：（1）装置f是制备氯气的，则其中发生反应的离子方程式是。（2）装置a是制备氨气的，由于氨水易挥发，溶液中中存在平衡nh3h2onh3h2onh4oh，实验要制备氨气，则需要在烧瓶内加入生石灰或碱石灰固体，答案选ab。生成的氨气中含有水蒸气，需要利用碱石灰干燥，即b中选择；生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，首先利用变化食盐水除去氯化氢，然后再通过浓硫酸干燥氯气，则d、e分别是和。（4）氯气具有氧化性，能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气反应会冒白烟，据此可以检验，反应的方程式是。铵盐能和强碱反应放出氨气，可以通过检验氨气来检验nh4，即取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有nh4+存在。（5）氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是cl2 +2oh cl + clo + h2o。考点：考查氨气和氯气制备、除杂、净化以及性质的检验、尾气处理点评：试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。20（7分）在25 时，用石墨电极电解1000ml一定浓度的cuso4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g cu生成。试回答下列问题：（1）电解总离子方程式反应式为 。（2）得到的溶液的ph是 。（lg2=0.3）反应速率v（cu2+）：v（o2）= （3）在原cuso4溶液中，如要生成cu（oh）2沉淀，应调整溶液的ph为 (kspcu（oh）2=210-20)【答案】（1）2cu2+2h2o=2cu+o2+4h+ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1（1分）（3）5（2分）【解析】（2）2cu2+2h2o=2cu+o2+4h+，由铜求出4h+为：0.04 mol；则c（h+）=0.04 mol/l，ph=1.4根据公式可知：，两者的速度比为2:1（3）原溶液中c（cu2+）=0.02 mol/l，由kspcu（oh）2=210-20=c（cu2+）c2（oh）可求出c（oh）=109mol/l，则c（h+）=105mol/l，ph=521x是一种制备隐性眼镜的高分子材料，设计下列流程制取。经检测化合物a中只含有两种化学环境不同的氢原子。回答下列问题：（1）化合物a的结构简式为 ，bc的反应类型为 。（2）写出符合下列条件的c的同分异构体的结构简式：不含支链的直链结构属于酯类能发生银镜反应（3）d的结构简式为 。（4）写出ex反应的化学方程式： 。【答案】（8分）（1）；消去反应（2分）（2）hcoochchch3，hcooch2chch2（2分） （3）（2分）（4）n（2分）【解析】试题分析：a先和氢氧化钠的水溶液反应再和酸反应生成b，根据a和b的分子式知，a中的溴原子被羟基取代生成b，b在浓硫酸作用下反应生成c，根据b和c的化学式知，b发生消去反应生成了c。b在浓硫酸作用下，2分子b脱去1分子水生成d，即2分子b发生了酯化反应生成d。这说明分子b中含有羧基和醇羟基，则a中含有羧基，化合物a中只含有两种化学环境不同的氢原子，所以a的结构简式为：。a和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后再酸化生成b，则b的结构简式为：。b发生消去反应生成c，则c的结构简式为ch2c(ch3)cooh，b发生酯化反应生成d，d的结构简式为：。c和乙二醇发生酯化反应生成e，根据c和e的分子式知，e的结构简式为：。e分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成f，则f的结构简式为：（1）通过以上分析知，a的结构简式为，发生消去反应生成cchch2c(ch3)cooh。（2）c的同分异构体中不含支链的直链结构，说明是直链结构；属于酯类，说明含有酯基；能发生银镜反应，说明含有醛基。根据以上条件知，该有机物中是甲酸某酯，所以符合条件的有机物结构简式为hcoochchch3，hcooch2chch2。（3）通过以上分析知，d的结构简式为：。（4）e在一定条件下发生加聚反应生成f，反应的化学方程式为：n。考点：考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体的偏大以及方程式的书写等22（13分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（）：化合物a经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1mola和1molh2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇y，y中碳元素的质量分数约为65，则y的分子式为 ，a分子中所含官能团的名称是 ，a的结构简式为 。（2）第步反应类型分别为 。（3）化合物b具有的化学性质（填写字母代号）是 。a可发生氧化反应 b在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应c可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应（4）写出c、d和e的结构简式：c ，d ，e 。（5）写出化合物c与naoh水溶液反应的化学方程式： 。【答案】（13分）（1）c4h10o ；羟基、碳碳双健 ；ch2chch2ch2oh （2）加成；取代 （3）abc（4）c：；d；e：（5）【解析】试题分析：（1）y是饱和一元醇，设其分子式为cnh2n2o，y中c的质量分数为12n(12n+2n+2+16)100%=65%，得n=4，即y的分子式为c4h10o；1mola和1molh2恰好反应，且a能和br2/ccl4反应，说明a分子中含有羟基和碳碳双健，则a的结构简式为ch2chch2ch2oh。（2）根据上述分析，a为ch2chch2ch2oh，a与br2/ccl4 发生加成反应生成b