高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 无机化学综合大题.doc

无机化学综合大题板块一：非金属元素性质综合题1. 2009海南卷化学 14 (8分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：cmhn(烃)、so2、nox、co和c等，请回答下列有关问题。 (1)若用cmhn表示汽油的主要组成，cmhn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下nox与co反应的化学方程式 。答案：（1）（2分） 化学 热 （2分）（2） （2分）（3）（2分）2. （08江苏卷）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理co2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中co2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将co2转化成有机物可有效实现碳循环。co2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用co2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到ch4和h2，滤液中检测到hcooh，固体中检测到镍粉和fe3o4。ch4、hcooh、h2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：hcooh是co2转化为ch4的中间体， 即：写出产生h2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加答案：abcd a c3fe+4h2ofe3o4+2h2 c e3. 2012重庆理综化学卷26（15分）金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的电子式为 .(2) 一定条件下，还原可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原制,其粗产品中杂质为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1l，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， 还原的反应、与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 【答案】（1）第二周期第iva族，氧（或o），（2）过滤，水（或乙醇）（3）si+2oh-+h20=sio32-+2h2，0.17mol/l（4）【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质4. （2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2na+sna2，正极的电极反应式为 。m（由na2o和al2o3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（3）na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液ph （填“增大”“减小”或“不变”），na2s溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。解析：（1）乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液cs2，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用cs2或热的氢氧化钠溶液；（2）由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成，所以正极的电极反应式为xs+2e；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同时钠和硫极易化合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为pb(s)so42(aq)2epbso4(s)，因此当消耗1mol即207g铅时转移2mol电子，而207g钠可与失去的电子数为，所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。（3）na2s属于强碱弱酸盐s2水解显碱性，所以c(h)最小。但由于水解程度很小，大部分s2还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸，所以s2水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为s2h2o=hsoh、hsh2o=h2soh，因此na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)；由于s2极易与cu2结合形成cus沉淀而抑制s2水解，因此溶液但碱性会降低，酸性会增强，方程式为s2cu2=cus。s2处于最低化合价2价，极易失去电子而被氧化，空气中含有氧气可氧化s2而生成单质硫，方程式为2s2o22h2o=2s4oh。答案：（1）2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2；cs2或热的氢氧化钠溶液；（2）xs+2e；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；（3）(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)；减小；2s2o22h2o=2s4oh。5. 2013福建卷化学 23（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气制取氢气，既廉价又环保。（1）工业上可用组成为k2om2o32ro2nh2o的无机材料纯化制取的氢气已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则r的原子结构示意图为_常温下，不能与m单质发生反应的是_（填序号）a.cuso4溶液 b.fe2o3 c.浓硫酸 d.naoh e.na2co3固体（2）利用h2s废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知：h2s(g)=h2+1/2s2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll-1测定h2s的转化率，结果见右图。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算985时h2s按上述反应分解的平衡常数k=_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。答案（1） b、e（2） 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）增大反应物接触面积，使反应更反分h2s + 2fecl3 = 2fecl2 + s + 2hcl 2fe2 + 2h 2fe3 + h2命题立意本题考查元素推断、原子结构、化学平衡的影响因素及计算、电化学等化学反应原理的知识，同时考查学生的图表分析能力。解题思路（1）r为+4价，位于第3周期，应为si元素，同理m为al元素。常温下铝与fe2o3不反应，与na2co3也不反应；（2）k=。温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越高，与平衡转化率差距越小，所以离得近。fecl3具有强氧化性，能够氧化h2s：2fecl3h2s2fecl2s2hcl。该逆流原理与浓硫酸中so3的吸收相类似，气体从下端通入，液体从上端喷，可以增大气液接触面积，反应充分。从图可知电解过程中从左池通入的fe2+生成fe3+（阳极反应），循环使用；而另一电极产生的则为h2（阴极反应）。故电解总的离子方程式为：2fe2+2h2fe3+h2。6. 2008山东卷化学 28（14分）黄铜矿（）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为 若中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（）具有强氧化性，可将氧化为： 通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（、）可制备。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量naoh溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 kscn溶 液 溶液naoh溶液 碘水所选试剂为 证明炉渣中含有feo的实验现象为 。答案（1）cu、o（2）b、c（3）2fe3+2i-=2fe2+i2 =(离子方程式不配平不扣分)（4）a.=或= b.稀硫酸、kmno4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4溶液褪色7. 2012海南化学卷13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的l层电子数为 ； (2)nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2h4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -195kjmol-1 n2h4(1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2h4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。【答案】(1)5(2)2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o(3)2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h= -1048.9kjmol-1(4)2n2h4 -4e-+4 oh-错误! 未定义“自动图文集”词条。2n2+4h2o【解析】 (1)n原子的原子结构示意图为：，故其l层上有5个电子；(2)nh3+naclon2h4，根据元素守恒还应生成nacl和h2o，观察法可配平方程式为 2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o；(3)肼与n2o4反应生成n2和水蒸气：2n2h4 +n2o4=3n2+4h2o，观察已知的两个热方程式可知，2-得：2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h=h22-h1= -1048.9kjmol-1(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中o2在正极反应，故负极是肼发生反应：2n2h4 -4e-+4 oh-错误! 未定义“自动图文集”词条。2n2+4h2o。8. (2011福建高考23，15分)i、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o10 10cp4o10=p410co每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i 2s2o32i2=s4o622i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1 i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1 na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io35so322h=i25so42h2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01moll1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20 该实验的目的是_；表中v2=_mlii、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中nh4cl的作用是_。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o = ce(oh)4_解析：（1）p属于第15号元素，其原子的结构示意图为：；（2）每生成1 mol p4时，p由+5价变成0价，电子转移为5420或c化合价由0价变成为+2价，电子转移为21020；（3）n（na2s2o3）bv1/1000 mol；与其反应的i2为bv1/2000 mol，与维生素c反应的i2为 mol，即维生素c的物质的量是mol（或其它合理答案）；（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50ml，v1为10ml，v2为40ml，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。（5）题目中给出：“加热条件下cecl3易发生水解”，可知nh4cl的作用是肯定是抑制水解的，cecl3水解会生成hcl，可以完整答出：nh4cl的作用是分解出hcl气体，抑制cecl3水解。（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是h，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2ce3h2o26h2o= 2ce(oh)46h此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。题设中的情景都是陌生的，其中还涉及到稀土知识，其中第（4）小问是该题亮点，设问巧妙，有点类似于2010全国新课标一题，但题目设计更清晰，不拖泥带水。第6小问的缺项配平有点超过要求，但题中给出提示，降低了难度。这题拼凑痕迹比较明显，每小问前后联系不强，或者说没有联系。答案：（1）； （2）20； （3）； （4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）； （5）分解出hcl气体，抑制cecl3的水解（或其他合理答案）； （6）2ce3h2o26h2o= 2ce(oh)46h。9. 2009广东卷化学 23（11分）磷单质及其化合物的有广泛应用。(1) 由磷灰石主要成分ca5(po4)3f在高温下制备黄磷（p4）的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)+2lsio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g) h上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) 2ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) sio2(s)+cao(s)=casio3(s) 用、和表示h，h= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍。nah2po2中p元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a） ni2+ + h2po2-+ ni + h2po3 -+ （b）6h2po2- +2h+ = 2p+4h2po3-+3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的相同点： ；化学镀的优点： 。【答案】制水泥hopopopohohohohooo +3+18（2）na5p3o10（3）+1 1 ni2+ + 1 h2po2-+ 1 h2o 1 ni + 1 h2po3- + 2h 化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求【解析】(1)casio3可以用来制水泥。（2）可以运用盖斯定律求解；（3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的h之间可以脱水。“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。（2）残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。否则容易出错；比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点10. 2009上海卷化学 四 (本题共24分)23海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按hf、hc1、hbr、hi的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 答案：（本题共8分）（1） 非极性（2）s cl f 三 ia（3）a（4）不一定容易 除f2外，键长增长，键能减小 （合理即给分）11. (2011北京高考25，12分)在温度t1和t2下，x2(g)和 h2反应生成hx的平衡常数如下表：化学方程式k (t1 )k (t2) 21.8 4334（1）已知t2 t1，hx的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）hx的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因： 。(5)k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低b. x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱c. hx的还原性逐渐d. hx的稳定性逐渐减弱解析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以hx的生成反应是发热反应；（2）hx属于共价化合物，hx之间形成的化学键是极性共价键，因此hx的电子式是；（3）f、cl、br、i属于 a，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以hf键的极性最强，hi的极性最弱，因此hx共价键的极性由强到弱的顺序是hf、hcl、hbr、hi；（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。而h原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物hx；（5）同（3）（6）k值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c、d与k的大小无直接联系。答案：（1）发热 （2） （3）hf、hcl、hbr、hi； （4）卤素原子的最外层电子数均为7个 （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、d12. 2013海南卷化学 14（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中， 显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为 。（3）cubr2分解的热化学方程式为：2cubr2(s)=2 cubr(s)+ br2(g)h=+105.4kj/mol在密闭容器中将过量cubr2于487k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66103pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为 。答案 （1）cl23 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3-(或3 br2+3co32-=5 br-+ bro3-+3co2)（2）br brcl+h2o=hcl+ hbro （3）增大2.33103pa p(br2)4.66103pa解析：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生h+的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合oh形成分子，则生成hbro。（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(br2)；体积增大一倍时，p(br2)降为原来的一半，即2.33103pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(br2)。13. （2011浙江高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：fe3i2；还原性：i；3i26oh5i3h2o；kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。解析：（1）fe3与scn的配合产物有多种，如、等；i2的ccl4溶液显紫红色。应用信息：“氧化性：fe3i2”，说明和fe3均能氧化i生成i2。（2）ki被潮湿空气氧化，不能写成io2h，要联系金属吸氧腐蚀，产物i2koh似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物i2会升华和koh与空气中co2反应。ki3h2o作加碘剂问题，比较难分析，因为ki3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“kii2ki3”解析其不稳定性。（3）根据信息“还原性：i”可判断a；c比较难分析，应考虑食盐潮解主要是mg2、fe3引起，加na2co3能使之转化为难溶物；d中nano2能氧化i。（4）实验方案简答要注意规范性，“如取加入现象结论”，本实验i对fe2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化scn，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。答案：（1）fe(scn)3 io35i6h=3i23h2o 2fe32i=2fe2i2（2）o24i2h2o=2i24koh否 ki3在受热（或潮湿）条件下产生i2和ki，ki被氧气氧化，i2易升华。（3）ac（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+。14. 2012广东理综化学卷31（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50moll-1ki、0.2淀粉溶液、0.20moll-1k2s2o8、0.10moll-1na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1）向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，s2o32与s2o82初始的物质的量需满足的关系为：n（s2o32）：n（s2o82） _。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中vx=_ml，理由是_。（3）已知某条件下，浓度c（s2o82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（s2o82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2li（s）+i2（s）=2lii （s） h已知：4li（s）+o2（g）=2li2o（s） h14 lii（s）+o2（g）=2i2（s）+2li2o（s） h2则电池反应的h=_；碘电极作为该电池的_极。答案：（1）na2s2o3，2（2）2保证反应物k2s2o8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）（4）(h1-h2)/2; 正极15. 2013广东卷化学 31 (16分)大气中的部分碘源于o3对海水中i-的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究. （1）o3将i-氧化成i2的过程由3步反应组成：i-（aq）+ o3（g）= io-(aq)+o2（g）h1io-（aq）+h+(aq) hoi(aq) h2hoi(aq) + i-(aq) + h+(aq) i2(aq) + h2o(l) h3总反应的化学方程式为_ _，其反应h=_ _（2）在溶液中存在化学平衡：i2(aq) + i-(aq) i3-(aq)，其平衡常数表达式为_.（3） 为探究fe2+ 对o3氧化i-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中i3-浓度和体系ph，结果见图14和下表。 图14 第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是_。图13中的a为_ _，由fe3+生成a的过程能显著提高-的转化率，原因是_ _.第2组实验进行18s后，i3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。a.c(h+)减小 b.c(i-)减小 c. i2(g)不断生成 d. c(fe3+)增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成i3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得o3+2+2h+=2+ o2+ h2o，由盖斯定律得h=h1+h2+h3。（2）依据平衡常数的定义可得，k=。（3）由表格可以看出第一组溶液的ph由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，ph增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，ph增大。由于是持续通入o3=，o2可以将fe2+氧化为fe3+：o3+2fe2+2h+=2fe3+ o2+ h2o，fe3+氧化：2fe3+2=2+2fe2+，消耗量增大，转化率增大，与2反应的量减少，3浓度减小。（4）由图给数据可知c（3）=（11.8103 mol/l-3.5103 mol/l）=8.3103 mol/l，由速率公式得：v（3）=c（3）/t= 8.3103 mol/l/(183)=5.5104 mol/ls。答案：（1） o3+2+2h+=2+ o2+ h2o，h=h1+h2+h3。（2） （3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，ph增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，ph增大；fe3+，bd（4）（计算过程略）5.5104 mol/ls命题意图：化学反应原理与元素化合物16. 2013江苏卷化学 (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2ca3(po4)2(s)+10c(s)= 6cao(s)+p4(s)+10co(g) h1 =+3359.26 kjmol1cao(s)+sio2(s)= casio3(s) h2 =-89. 61 kjmol12ca3(po4)2(s)+6sio2(s)+10c(s)= 6casio3(s)+p4(s)+10co(g) h3则h3 = kjmol1。（2）白磷中毒后可用cuso4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11p 4+60cuso4+96h2o= 20cu3p+24h3po4+60h2so4 60molcuso4能氧化白磷的物质的量是 。（3）磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph 的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的nah2po4，ph应控制在 ；ph=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 na2hpo4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 （4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体x，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与x 的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 (填化学式)。x的结构简式为 。17. 2011江苏卷化学 20（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（g）+（g）= （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为_。 （2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。 （3）h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中a、b表示的物质依次是_。 （4）电解尿素co（nh2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。 （5）mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为_。答案： （1）ch4（g）+2h2o（g） = co2（g）+4h2（g） h = 165.0 kjmol-1 （2） 为h2s热分解反应提供热量2h2s+so2 = 2h2o+3s （或4h2s+2so2 = 4h2o+3s2） （3）h、o（或氢原子、氧原子）板块二：金属元素性质综合题1. （08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转化为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。请回答：(1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是。(2)k2mno4制备kmno4的离子方程式是。(3)若用2.5g软锰矿（含mno280）进行上述实验，计算kmno4的理论产量。(4）kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的kmno4产品0.165g，恰好与0.335g纯na2c2o4反应完全，计算该kmno4的纯度。解析：（1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在mno2和k2mno4前分别配3，kclo3和kcl前分别配1，再根据h和o原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3mno26kohkclo3错误! 未定义“自动图文集”词条。kcl3k2mno43h2o。 (2）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3mno424h+错误! 未定义“自动图文集”词条。mno22mno42h2o。 (3）由上述的两个反应式可知：3mno2 2kmno4 873 2158 2.5g80 x = ，x2.42g。 (4）溶液中的mn2、k、na与so42分别组合成mnso4、k2so4、na2so4，配平后的化学方程式为：2kmno48h2so45na2c2o4错误! 未定义“自动图文集”词条。k2so42mnso45na2so410co28h2o。 (5）n(na2c2o4)0.0025mol，由上述的方程式可知n(kmno4)0.001mol，m(kmno4)0.158g，kmno4的纯度为：100%=95.76。答案：略。2. （08广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名