【创新设计】（广东专用）高考化学三轮专题复习 考前体系通关练 题型9 常见弱电解质的电离平衡.doc

题型九常见弱电解质的电离平衡 (建议完成时间：20分钟)1下列说法正确的是()。a水的离子积kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，的比值增大d室温下，ch3cooh的ka1.7105，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中c(oh)相等解析a项，kw只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；b项，ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；c项， nh3h2o中存在电离平衡：nh3h2onhoh，加入nh4cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的ph减小，kb，kb不变，c(oh)减小，的比值增大；d项，虽然ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(h)和c(oh)的相对大小。答案c2(2013佛山检测)液态化合物ab会发生微弱的自身电离，电离方程式为abab，在不同温度下其平衡常数为k(25 )1.01014，k(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()。ac(a)随温度升高而降低b在35 时，c(a)c(b)cab的电离程度：(25 )(35 )dab的电离是吸热过程解析k(25 )k(35 )，故c(a)随温度的升高而增大，a错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(a)c(b)，b错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，c错；k(25 )v(hy)，则下列说法正确的是()。ahx可能是强酸bhx的酸性比hy的酸性弱c两酸的浓度大小：c(hx)c(hy)d将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的ph均为3解析由题中信息可得两种情况：hx和hy均为弱酸，hx为弱酸、hy为强酸，且两种情况下hx的酸性均比hy的酸性弱，hx的浓度大于hy的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，hx溶液phb稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph7，则v(naoh)v(ch3cooh)d混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(ch3coo)c(h)c(na) c(oh)解析naoh为强碱，而ch3cooh为弱酸，故常温下0.1 moll1的naoh溶液中由水电离出的c(h)1013 moll1，而0.1 moll1的ch3cooh溶液中由水电离出的c(h)1013 moll1，a项正确；0.1 moll1的ch3cooh溶液稀释100倍后，浓度为0.001 moll1，ph3，b项错；因为ch3cooh是弱酸，若溶液ph7，则ch3cooh过量，c项错；若与混合后的溶液显酸性，当ch3cooh的量远远大于naoh时，有c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)，d项正确。答案ad8(2013广东广州二模，22)ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)()。a0.1 moll1 ha溶液中c(h)c(oh)c(a)b0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液混合至溶液呈中性：c(na)c(a)c0.1 moll1 naa溶液中c(na)c(oh)c(a)c(h)d0.1 moll1 ha溶液中加入少量naa固体，ha的电离常数减小解析溶液呈电中性，故a正确；溶液中c (na)c (h)c(oh)c(a)，当溶液呈中性时，c(h)c(oh)，则c(na)c(a)，故b正确；naa水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(a)c(oh)，故c错误；电离常数只随温度变化而变化，故d错误。答案ab化学驿站：中和滴定水液