湖南省武冈市第二中学高一化学下学期期中试题.doc

湖南省武冈市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、本试题分为第卷（选择题和第卷非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2、第卷（选择题答案写在统一规定的表格中。第卷非选择题）用中性笔直接答在试卷相应位置。3、本卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于()a区、区、区b区、区、区c区、区、区 d区、区、区2、有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有()a2种 b3种 c4种 d5种3、1934年居里夫妇用粒子(4he)轰击27al得到一种自然界不存在的核素30p，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27al4he30p1n。下列有关说法不正确的是()a30p和31p两种核素互为同位素 b该变化同样遵循质量守恒定律c该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化d在30p中存在：质子数中子数核外电子数4、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中o点代表氢元素下列说法中错误的是()a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族，a元素位于元素周期表a族cb元素是图中金属性最强的元素db、c最高价氧化物的水化物可以相互反应5、砷为第四周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()a砷在通常情况下是固体 b可以存在3、3、5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱 dash3的稳定性比ph3强6、下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()anaclnacl bh2ohohc. d.7、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()8、已知反应ab=cd的能量变化如图所示，下列说法正确的是()a该反应为放热反应 b该反应吸收的能量为(e1e2)c反应物的总能量高于生成物的总能量 d该反应只有在加热条件下才能进行9、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是()a反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量b反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量c在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应d在化学反应中需要降温的反应就是放热反应10、两种金属a与b组成原电池时，a是正极。下列有关推断正确的是()aa的金属性强于b b电子不断由a电极经外电路流向b电极ca电极上发生的电极反应是还原反应 da的金属活动性一定排在氢前面11、a、b、c都是金属，a和c分别放入同浓度的稀硫酸中，a的反应速率比c快，a与b和硫酸铜溶液组成原电池时，a的质量增加。a、b、c三种金属的活动性顺序为()aabc bacb cbac dcab12、下列关于实验现象的描述不正确的是()a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b用锌片作负极，铜片作正极，在cuso4溶液中，铜片质量增加c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快13、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是()a由al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：al3e=al3b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式：al3e4oh=alo2h2ocfe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式：cu2e=cu2dal、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：cu2e=cu214、如图所示装置，电流表指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()a正极：cu负极：zns：稀硫酸 b正极：zn负极：cus：cuso4溶液c正极：ag负极：zns：agno3溶液 d正极：fe负极：cus：agno3溶液15、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别()a先后通入溴水和澄清的石灰水 b点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯c点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯d点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水16、能证明甲烷是正四面体结构而不是正方形的事实是()ach3cl只有一种结构 bch2cl2只有一种结构cchcl3只有一种结构 dch键的键长都相同17、如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表3种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()a该有机物可能的分子式为c2hcl3b该有机物的分子中一定有键c该有机物分子中的所有原子在同一平面上d该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到18、下列反应不属于加成反应的是()ach2=ch2hclch3ch2clb2ch3ch37o24co26h2och2dch2=ch2br2ch2brch2br 温馨提示：请将选择题答案填写到第3页答案栏表格中，只交第3页。一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案二、填空题（本题共23小空，每题2分，共46分）族周期a01aaaaaa2319、(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题。 (1)和的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_(用化学式填写)。(2)、的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号填写)。(3)工业上治炼的单质的化学方程式是_。(4)由与形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_；由与形成的某种化合物中含有2类化学键，用电子式表示该化合物_。(5)由和可形成的化合物甲和乙(“nan3”或“na3n”供选择)，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比为2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入naoh溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为_，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为_。20、(10分)工业合成氨反应：n23h22nh3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。而对于共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量。化学键hhclclhclnnnh键能/kjmol1436247431946391例如在反应h2+cl2 2hcl中，断裂1mol hh键，1mol clcl键共吸收的能量为：436kj+247kj=683kj；生成2molhcl，共形成2mol hcl键，放出的能量为：2431kj=862kj，吸收的能量少，放出的能量多，则该反应为放热反应，放出的热量为：862kj683kj=179kj。即h2和cl2完全反应生成2molhcl放出的热量是179kj。 (1)若1 mol n2完全反应生成nh3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kj。(2)如果将1 mol n2和3 mol h2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 l的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol nh3，则用n2表示的化学反应速率为_moll1min1。座位号(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_(填字母序号，下同)。 a正反应速率最大，逆反应速率为0 bn2和h2的浓度相等cn2、h2和nh3的体积分数相等 d反应达到最大限度21、（10分）在1 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)/mol0.01000.00500.00400.00350.00350.0035(1)下图表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v (o2)_ _ moll1s1。反应达到平衡状态时no的转化率为 。*提示： (2)能说明该反应已达到平衡状态的是_ 。 a.v (no2)2v (o2) b.容器内压强保持不变 c.2v逆(no)v正(o2) d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_。a.及时分离出no2气体 b.适当降低温度 c.增大o2的浓度 d.充入ar气22、(10分) l,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色油状液体，h2so4密度2.18gcm3，沸点131.4，熔点9.79，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。ch3ch2oh ch2=ch2 + h2o ch2=ch2 + br2 ch2brch2br 某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。实验过程中可能发生的反应还有：ch3ch2oh + 6h2so4(浓) 2co2+ 6so2+ 9h2obr2 + so2 + 2h2o 2hbr + h2so4 回答下列问题：（1）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是_。a乙烯与溴水易发生取代反应 b使溴水褪色的物质，未必是乙烯 c使溴水褪色的反应，未必是加成反应 d浓硫酸氧化乙醇生成的co2 ，也会使溴水褪色（2）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是_。 （3）丙同学对上述实验进行了改进，在i和ii之间增加如图所示的装置，则a中的试剂为_(填“naoh 溶液”或“稀h2so4 ”)，b中的试剂为_(填“品红 溶液”或“稀h2so4 ”)。 （4）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l,2-二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_。参考答案：一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案abcadcdbbccccccbdb二、填空题（本题共23小空，每题2分，共46分）19、通电 冰晶石(1)h2co3h3bo3(2)clna