【优化指导】高考化学总复习 活页作业8 铁及其重要化合物 新人教版.doc

【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业8 铁及其重要化合物 新人教版一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1(2013石家庄模拟)下列除去括号内杂质的方法正确的是()an2(o2)：通过灼热的cuo粉末，收集气体bco2(hcl)：通过饱和na2co3溶液，收集气体cfecl2(fecl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤dkcl(mgcl2)：加入适量naoh溶液，过滤2下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()a过量铁粉与稀硝酸反应b铁粉与硫蒸气反应c铁粉与过量的浓硫酸共热d红热的铁粉与水蒸气反应解析：过量铁粉与稀硝酸反应得到fe(no3)2，铁与硫蒸气反应生成fes，红热的铁粉与水蒸气反应生成fe3o4。答案：c3欲证明某溶液中不含fe3可能含有fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量kmno4溶液加入少量kscn溶液abcd解析：fe3与kscn溶液反应变红色，fe2与kscn溶液无明显现象，但加入氧化剂后fe2被氧化成fe3，使kscn变红色。所以应先加入kscn，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中不含fe3含有fe2。答案：c4下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到fecl3溶液中过量naoh溶液和明矾溶液少量电石投入过量nahco3溶液中na2o2投入fecl2溶液中a b c d解析：na与水反应生成h2和naoh，fecl3与naoh反应生成fe(oh)3沉淀；cac2与h2o反应生成c2h2和ca(oh)2，nahco3与ca(oh)2反应生成caco3；na2o2与水反应生成naoh和o2，naoh与fecl2反应生成fe(oh)2沉淀，再转化为fe(oh)3。答案：d5下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的fe与cl2反应fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加kno3fe(no3)2溶液中加少量盐酸把fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有b只有c只有d全部6在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()只有fe2fe2和fe3fe2和cu2cu2和fe3abcd解析：滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物，溶液中一定没有fe3，一定含有fe2，可能含有cu2。答案：a7下列检验试剂选用正确的是()a用氯水、kscn溶液检验fecl3中是否有fecl2溶液b用酸性kmno4溶液检验fecl3中是否有fecl2c用naoh溶液检验mgcl2中是否有fecl2d用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：a组中的fe3产生的干扰无法消除；b组中酸性kmno4溶液还能氧化cl；c组虽然mg2也能形成白色沉淀，但若有fe2，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，d项不能达到目的。答案：c8某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so的物质的量浓度为6 moll1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()a5.6 gb11.2 gc22.4 gd33.6 g解析：设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x3xx6 moll1，求得 x1 moll1，其中能与fe反应的物质为h、cu2、fe3，2fe3fe=3fe2，2hfe=fe2h2，cu2fe=fe2cu，所以溶解fe的物质的量1 moll10.1 l0.2 mol，m(fe)0.2 mol56 gmol111.2 g。答案：b9有一澄清透明溶液，只可能含有大量h、fe3、fe2、al3、alo、co、no七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/l的naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加naoh溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是()a一定不含fe3和fe2b一定含有al3，fe3、fe2至少含有一种或两种皆有c溶液可能含有nod一定含有fe3，但一定不含fe2解析：向溶液中加入naoh溶液，一开始没有沉淀，后产生沉淀，说明原溶液中有h，则无alo、co，所以一定有no，无fe2，沉淀达到最大量后再加naoh溶液，沉淀部分消失，则说明有fe3、al3。答案：d10在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在fe3，同时析出0.1 mol ag。则下列结论中不正确的是()a反应后溶液中cu2与fe2的物质的量之比为12b氧化性：agfe3cu2zn2c含fe3的溶液可腐蚀铜板d1 mol fe可还原2 mol fe3解析：根据题干信息可知氧化性agcu2、agzn2、fe3cu2、fe3zn2，但得不出氧化性顺序：agfe3cu2zn2的结论。答案：b二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)在一定量的稀hno3中慢慢加入铁粉，得到的fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。(1)ab段铁元素以_形式存在。(2)bc段铁元素以_形式存在。(3)cd段铁元素以_形式存在。解析：一开始稀hno3过量，加入铁粉后只生成fe3，随着铁粉增多，消耗完hno3后生成的fe3与fe又生成fe2，最后只有fe2。答案：(1)(2)(3)12(10分)fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_ mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的fecl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)：a_d。装置c的作用是_。反应开始后，b中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有fe3的试剂是_(填写试剂名称)。解析：(1)1 mol fe3o4参加反应消耗4 mol co,1 mol co转变为co2失去2 mol电子，故转移电子的物质的量是8 mol。(2)fe3的水解受到h的抑制作用，故得不到fe(oh)3胶体。(3)2fe3cl22fecl3要考虑到氯气的纯度、fe3的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。答案：(1)8(2)因酸性溶液中，将会抑制fe3的水解，无法得到fe(oh)3胶体，故不能够吸附悬浮物(3)ecb干燥cl2，防止fecl3的水解而产生fe2o3杂质产生棕(红)色的烟硫氰化钾13(10分)过去电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2fecl3cu=2fecl2cucl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有fe3应选用的试剂是_。(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的fecl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。(3)写出有关化学反应的离子方程式_，_，_，_。解析：明确废液成分及实验目的方可解答相关问题，本题中各物质之间的相互转化关系如下：答案：(1)kscn溶液(2)fe盐酸cl2a：fecl2b：fe、cuc：cud：fecl2(3)2fe3fe=3fe2fecu2=fe2cufe2h=fe2h22fe2cl2=2fe32cl14(10分)将fe和cu的混合粉末加入到100 ml 4 mol/l稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_。(不考虑水电离出的h，下同)(2)若反应后的溶液中有fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是_。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_。(4)如果加入的fe和cu的质量比为78，则使hno3完全反应的金属粉末的最小质量为_。解析：稀hno3与铁和铜反应时，与fe反应生成fe2；与cu反应生成cu2；与fe2反应生成fe3。(1)若反应后有cu剩余，则此溶液中一定有fe2，可能有cu2；(2)若反应后有fe3时，则此溶液中一定有cu2，可能有fe2；(3)由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3cu8hno3可解得需cu的质量为9.6 g；(4)因要求 hno3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是fe3，而fe和cu的质量比为78，可得到两者的物质的量之比为11，根据fe4hno3,3cu8hno3可解得需要fe和cu的物质的量均为0.06 mol，从而可得金属粉末的质量为7.2 g。答案：(1)fe2cu2(2)cu2fe2(3)9.6 g(4)7.2 g15(12分)(2012四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相