铁 铜及其化合物练习.doc

第三讲 铁 铜及其化合物练习1.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 电解A.2HgO2Hg+O2 B.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3C.2MgO 2Mg+O2 D.4CO+Fe3O43Fe+4CO22. 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D3.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁D.Fe与S能直接化合生成FeS;Cu与S也能直接化合生成Cu2S4.下列有关实验的说法正确的是 A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO5.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B小袋中的原装粉末是Fe2O3C小袋中可能装有活性铁粉D该灰黑色粉末不可食用6.两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L氢气（标准状况）。下列各组金属不能构成上述条件的混合物是：AMg和Ag BCu和Zn CAl和Fe DAl和Mg7.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5 CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO8.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A.氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+ B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为12 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+9.下列变化可通过一步实验直接完成的是ACuCuS B. SSO3 C. FeFeCl2 D. Cu(OH)2Cu2O10.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。 核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。11（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）（填入仪器接口字母编号）：称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。12.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。13（09北京卷26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I 从废液中提纯并结晶处FeSO47H2O。II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体（已知：NH4HCO3在热水中分解）（1）I中加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 （2）II中需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III中生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）IV中通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是： 。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+ O22 Fe2O3+ 4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg（摩尔质量/g；FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）14.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） （2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子 。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 molI-时共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是 。 15.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙； 1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案; 基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。(3)实验过程：根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论16.工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请回答：（1）用90%浓H2SO4溶解钛铁矿（FeTiO3）,反应方程式为：FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO47H2O再除去Fe2+，要保持溶液较高的酸度而不能加水，其原因可能为： 。A.防止Fe2+被氧化 B.防止Ti(SO4)2水解C.减少FeSO47H2O的溶解量 D.减少Ti(SO4)2的溶解量（2）在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低溶液酸度，同时加热已生成的TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉（TiO2）。除杂质后加水稀释和加热的目的是 。（3）在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为 。（4）将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为 。 若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,不能达到目的，原因是 。17.正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO