高考化学一轮精品教学案 8.4 难溶电解质的溶解平衡（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 8.4 难溶电解质的溶解平衡（1）【2012考纲解读】考纲内容能力要求考向定位了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。1理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念。2掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。3掌握简单的利用ksp的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。难溶电解质的溶解平衡是化学平衡的一种,也是高考考察的一个重要内容。其主要考点有：溶解平衡；有关溶度积的计算。 【重要知识梳理】一、溶解平衡（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 例：nacl（s） na+(aq)+cl-(aq) agcl（s） ag+(aq)+cl-(aq)（二）特征 （1）等： （2）动： （3）定：达到平衡时，溶液中 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 （三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成和转化加入 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成 的物质。 例1、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡ca(oh)2(固)ca2+2oh，caco3(固) ca2+co32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有so2、o2、n2，co2等，为了除去有害气体so2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式： s02与caco3悬浊液反应 s02与ca(oh)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 答案：(1)2so2+o2+2caco3+4h2o=2(caso4h2o)+2co2或 2so2+o2+2caco3+4h2o=2(caso4h2o)+2co2 2so2+o2+2ca(oh)2+2h2o=2(caso42h2o)或2so2+o2+2ca(oh)2=2caso4+2h2o (2) ca(oh)2微溶于水，石灰水中ca(oh)2浓度小，不利于吸收so2 二 有关溶度积的计算 （一） 溶度积常数在水溶液中，ag+和cl-作用产生白色的agcl沉淀，但固态的agcl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为ag+和cl-。在一定条件下，当 与 的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，agcl沉淀与溶液中的ag+和cl-之间的平衡表示为 平衡时， 即由于agcl(s)是常数，可并入常数项，得ksp =ag+cl- ksp称为溶度积常数，简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的 。对于aabb型的难溶电解质aabb (s) aan+ bbm- ksp=an+abm-b上式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子 之乘积为一常数。【感悟提高】严格地说，溶度积应以离子活度幂之乘积来表示，但在稀溶液中，离子强度很小，活度因子趋近于1，故c=a，通常就可用浓度代替活度。 例2.溶液中cl-、i-都为0.010mol/l，慢慢滴入agcl能否把它们分离。已知ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=9.310-17。解析：因为ksp（agcl） ksp（agi），所以agi沉淀先产生。当agi完全沉淀时，ag+的浓度为：c（ag+）= ksp（agi）/c（i-）=9.310-15，而此时的离子积为：qc（agcl）= c（ag+）c（i-）=9.310-150.01=9.310-13。 所以，qc（agcl） ksp（agcl）,还没有agcl沉淀产生。 【高频考点突破】考点1 难溶电解质的溶解平衡例1、羟基磷灰石ca5(po4)3oh是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法a：用浓氨水分别调ca(no3)2和(nh4)2hpo4溶液的ph约为12；在剧烈搅拌下，将(nh4)2hpo4溶液缓慢滴入ca(no3)2溶液中。方法b：剧烈搅拌下，将h3po4溶液缓慢滴加到ca(oh)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法a和方法b中制备ca5(po4)3oh的化学反应方程式：5ca(no3)23(nh4)2hpo44nh3h2oca5(po4)3oh_5ca(oh)23h3po4_(2)与方法a相比，方法b的优点是_。(3)方法b中，如果h3po4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_ _。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。 名师指引难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。【变式探究】金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，cus的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，fe2s3的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是acu2+和s2在水溶液中反应的产物是cusbal3+和s2在水溶液中相互促进水解，所以不存在al2s3的水溶液cfe3+和s2在酸性溶液中反应的产物只有fe2+和h2sd在酸性溶液中，将s2加入fe3+和cu2+的混合液中fe2s3先沉淀答案：ab考点2 溶度积的计算例2、已知ag2so4的kw 为2.010-3，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so浓度随时间变化关系如右图（饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1）。若t1时刻在上述体系中加入100ml.0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so浓度随时间变化关系的是（ ） 【解析】ag2so4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(ag+)=0.034mol/l，所以c（so42-）=0.017mol/l；当加入100ml 0.020mol/lna2so4溶液后，c（so42-）=0.0185mol/l，c（ag+）=0.017mol/l（此时q c(hco3-) c(co32-) c(h2co3) cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl-) = c(nh4+) c(oh) = c(h+) d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)【答案】：d【解析】：新制氯水中加入固体naoh得到的溶液中存在电荷守恒即c(na+) + c(h+)= c(cl-) + c(clo-) + c(oh)，a不正确；nahco3溶液中，nahco3水解呈碱性，水解大于电离，即c(h2co3) c(co32-)，b不正确；ph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，c不正确；0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合反应得到0.05mol/lch3cooh和0.05mol/lch3coona，溶液中存在电荷守恒c(na+) + c(h+)= c(ch3coo-) + c(oh)和物料守恒，2c(na+) = c(ch3coo-) + c(ch3cooh)，将两式中的c(na+)消去得2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)，d正确。【考点定位】本题考查离子浓度大小的比较，涉及到单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较。（2012山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na阿伏加德罗常数）（2012重庆）11.向10ml 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x ml，下列叙述正确的是x=10时，溶液中有、，且x=10时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且（2012重庆）10.下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变沸水中滴加适量饱和fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】c【解析】因氨水为弱碱，当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，a项错误；稀醋酸加水稀释过程中，电离程度增大，但氢离子浓度减小，ph增大，b项错误；饱和石灰水加入cao，恢复室温仍是其饱和溶液，即oh-浓度不变，c正确；胶体显电中性，不带电，氢氧化铁胶粒带正电，d项错误。【考点定位】本题考查弱电解质的电离、酸碱中和反应、及其胶体的有关知识。（2012浙江）12下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：（2012安徽）12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)（2012安徽）13已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（2012天津）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液与l mol co2完全反应后，溶液中c(k+)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)（2012海南）1125时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)c(h)，a=b b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)= c(h)，ab d若c(k) c(ch3coo)，ab（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) hc(ch3coo)c(h)c(oh) b w 点所表示的溶液中： c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh) c ph = 3. 5 的溶液中： c(na) +c(h) -c(oh) +c(ch3cooh)= 0. 1moll-1图7 d 向w 点所表示的1. 0 l 溶液中通入0. 05 mol hcl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)【答案】bc【解析】分析ph变化，可分析出降低的是醋酸浓度，升高的是醋酸根离子浓度。a选项错误，由图直接看出离子浓度大于分子浓度；b选项正确，w点醋酸分子浓度大于醋酸根离子浓度，所以该关系是溶液的电荷守恒；c选项正确，等式中的前3项即醋酸根离子浓度，该式即题中的等式关系；d选项错误，理论上氯化氢与醋酸根离子全部反应，生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度较小，比可能大于醋酸浓度。【考点定位】溶液中离子浓度比较（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3):n(hso3)变化关系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:so2+h2oh2so3，2 h2so3+o22h2so4；（2）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：so2+2oh- =so32-+h2o；（3）根据表中数据，可知，n(so3):n(hso3)=1:91时，溶液的ph值为酸性，故nahso3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中hso3存在：hso3so32-+h和hso3+h2o=h2so3+oh，hso3的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的c（h）=c（oh），由于溶液中存在着电荷守恒，故c（na）+c（h）=2c（so32-）+ c（hso3）+c（oh），可推出：c（na）=2c（so32-）c（hso3），a对；由于n(so):n(hso)=1：1时，溶液的ph值为7.2，故中性时一定有c（hso3） c（so32-），可推出：c（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh），b对；（4）根据电解槽所示的变化，可知hso3-在阳极放电的电极反应式是：hso3-+h2o-2e- =3h+so42-；h+在阴极得电子生成h2，溶液中的c（h）降低，促使hso3-电离生成so32-，且na+进入阴极室，吸收液得以再生。【考点定位】此题以二氧化硫形成酸雨为背景，综合考查了化学反应方程式书写、离子方程式书写、水溶液中的离子平衡、溶液中的离子浓度大小比较、电解原理等知识。（2012福建）24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液ph 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中cu2(oh) 2co3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节ph 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol mno2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3fe3+ + nh4+2so42-+6h2o= nh4fe3 (so4)2(oh)66h + 过滤后母液的ph = 2.0 , c (fe3+) =a moll-1，, c ( nh4+）=b moll-1，, c ( so42-）= d moll-1，该反应的平衡常数k= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。【答案】(1) 负(2) 还原剂 调节溶液ph在89之间(3) cu2(oh)2co32h2so42cuso4+co2+3h2o。 hco3 。 mno2+2fe2+4hmn2+2fe3+2h2o。【考点定位】本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。【2011高考】1.（浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/l)namg2ca2cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/l，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列说法正确的是a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物【2010高考】1、（2010江苏卷）12常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a点所示溶液中：b点所示溶液中：c点所示溶液中：d滴定过程中可能出现：2、（2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；难溶电解质的溶度积常数：kap（caf2）25时，moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25时，hf电离平衡常数的数值ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） moll-1hf溶液与 moll-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【当堂巩固】一、选择题1下列说法正确的是 ()a硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质b物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了c绝对不溶解的物质是不存在的d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：a项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；b项，溶解平衡为动态平衡，错误；d项，残留离子浓度小于105mol/l时，则认为该离子沉淀完全，错误答案：c2将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 ml 0.01 mol/lkcl 溶液30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液40 ml 0.03 mol/l hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液a bc d3已知25时baso4饱和溶液中存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)，ksp1.102 51010，下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ()a25时，向c(so)1.05105mol/l的baso4溶液中，加入baso4固体，c(so)增大b向该饱和溶液中加入ba(no3)2固体，则baso4的溶度积常数增大c向该饱和溶液中加入na2so4固体，则该溶液中c(ba2)c(so)d向该饱和溶液中加入bacl2固体，则该溶液中c(so)减小解析：baso4的溶度积等于c(ba2)和c(so)的乘积，故饱和溶液中c(so)1.05105mol/l，再加入baso4固体不溶解，c(so)不变，a错误；溶度积常数只与温度有关，b错误；加入na2so4固体，溶解平衡向左移动，c(ba2)减小，c错误；加入bacl2固体，溶解平衡向左移动，c(so)减小，d正确答案：d4为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知fe(oh)3只要在ph4的环境里就可以沉淀完全) ()anaoh bna2co3c氨水 dmgo解析：要除去fecl3实际上是除去fe3，除去fe3的方法是使其转化为fe(oh)3，但直接引入oh会导致mg2也生成沉淀因此可利用fe3易水解生成fe(oh)3和h，减小c(h)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用mgo.答案：d5把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)下列说法正确的是 ()a恒温下向溶液中加cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变6已知25时，电离常数ka(hf)3.6104 mol/l，溶度积常数ksp(caf2)1.461010.现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液，则下列说法中，正确的是( )a25时，0.1 mol/l hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀7已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ()aagcl不溶于水，不能转化为agib两种难溶物的ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质cagi比agcl更难溶于水，所以，agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于1011 mol/l8已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ()acuscu(oh)2cuco3bcuscu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)2cuco3cus解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度cuco3cu(oh)2，由反应(2)知cu(oh)2cus.答案：a9要使工业废水中的重金属pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbso3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 ()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可解析：从pbso4、pbco3、pbs的溶解度上看，pbs溶解度最小，故最好选用硫化物 答案：a10已知25时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400 ml 0.01 mol/l的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ()a溶液中析出caso4沉淀，最终溶液中c(so)较原来大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so)都变小c溶液中析出caso4沉淀，溶液中c(ca2)、c(so)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so)较原来大二、非选择题11利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的x射线透视时，常用baso4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3？(用离子方程式表示)_(2)某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：a.5 ml 水；b.40 ml 0.2 mol/l 的ba(oh)2溶液；c.20 ml 0.5 mol/l的na2so4 溶液；d.40 ml 0.1 mol/l 的h2so4 溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，ba2的浓度由大到小的顺序为_abacdbbadccadcb dabdc已知298 k时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液b中的so浓度为_ mol/l，溶液c中ba2的浓度为_ mol/l.某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)解析：baso4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用baso4不会中毒而baco3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应baco32h=ba2co2h2o，ba是重金属，ba2会被人体吸收而导致中毒(2)so会抑制baso4的溶解，所以c(so)越大，c(ba2)越小由于c(ba2)c(so)1.11010，所以溶液b中c(so) mol/l5.51010 mol/l，溶液c中c(ba2) mol/l2.21010 mol/l.溶液b、d混合后发生反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，由题意知ba(oh)2过量，溶液中oh的浓度为20.1 mol/l，c(h)11013 mol/l，ph13.答案：(1)baco32h=ba2co2h2o(2)b5.510102.210101312已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，但存在溶解平衡当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用ksp表示，ksp和水的kw相似)如：agx(s) agxksp(agx)=c(ag)c(x)1.81010agy(s) agyksp(agy)=c(ag)c(y)1.01012agz(s) agzksp(agz)=c(ag)c(z)8.71017(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 l