江西省宜高三化学总复习 化学反应原理专题训练试卷 新人教版选修4.docVIP

化学反应原理一、选择题1下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的2下列反应中属于吸热反应的是： （ ） a铝跟盐酸反应 bba(oh)2 8h2o晶体与nh4ci晶体的反应c盐酸与氢氧化钠溶液的反应 d酒精的燃烧3下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是 a氨气 b氮气 c氢氧化钠 d硫酸钡4改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是a加热b加入少量的盐酸c加入少量的na2co3固体d加入少量的nh4cl晶体5已知ksp(agcl )=1.81010，ksp(agi)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）aagcl不溶于水，不能转化为agi b两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物cagi比agcl更难溶于水，所以，agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必不低于1011 moll16在一定体积的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g)+bb(g) xc(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强)。在图中y轴是指反应物a的转化率，平衡混合气中物质b的百分含量，平衡混合气的密度，平衡混合气的平均摩尔质量a b c d7在图1所示密闭容器中充满红棕色的no2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为图1 图2abcd8最近意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如图所示，已知断裂1moln-n吸收193kj热量，生成1molnn放出941kj热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )a.n4属于一种新型的化合物 b.n4是n2的同系物c.n4转变为n2 是物理变化 d.1moln4气体转变为n2放出724kj能量9下列图示与对应的叙述相符的是 a图中 可以看出反应a（g）=c（g）的h=(e1-e4)kjmol1b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积c图表示将co2通入naoh的稀溶液中，随着co2的通入，溶液中水电离出的c（h+）变化关系d图曲线表示用0.1000mol/lnaoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断hx的酸性最强10高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是na+导体。下列叙述正确的是a放电时，石墨电极a为正极b放电时，na+从石墨b向石墨a方向迁移c充电时，b极反应为na2sx -2e- = xs+2na+d可将装置中的固体电解质改成nacl溶液11下图为pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，h2so4为电解质溶液。有关说法不正确的是aa极为负极，电子由a极流向b极ba极的电极反应式是：h2 -2e- = 2h+c电池工作一段时间后，装置中c（h2so4）增大d若将h2改为等物质的量ch4，o2的用量增多12当ch3coohch3coo-h+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的ph值都减小，应加入的试剂是 ach3coona bnh3h2o chcl dh2o 13下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液bc(h)107 moll1的溶液cc(h)/c(oh)1014的溶液d氨水和硫酸铵的混合液中c(nh4)2c(so42)14镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。己知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是a充电过程是化学能转化为电能的过程b充电对阳极反应：c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动15下列叙述中， 正确的是纯铁比碳素钢易生锈大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性clcsi氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质日本福岛核电站泄露的放射性核素和，前者比后者少8个中子al2o3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属a b c d二、非选择题16在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示： （1）t1= s。 （2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是 。 （3）t1 t4（填“”、“”、“”、“=”），原因是 。17已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反应式为 。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：序号反应化学平衡常数1au + 6hno3（浓） au(no3)3 + 3no2+ 3h2o1从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100ml滤液中cu2+ 的浓度为 moll-1 ，fe2+的浓度为 moll-118影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积h2o2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140fecl3溶液220fecl3溶液320mno2420无试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时 对h2o2分解速率的影响。（2）实验二：经研究知cu2对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_ 。19甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇： ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) co(g)+2h2(g)ch3oh(g) 。（1）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容积为100l反应室，在一定条件下发生反应i，ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均反应速率为 。图中的p1 p2（填“”或“=”），100时平衡常数的值为 。（2）在压强为0.1 mpa条件下, 将a mol co与 3amol h2的混合气体在催化剂作用下，自发反应，生成甲醇。该反应的h 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入1mol co和3mol h2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t()n(co)/n(h2)p（mpa）i1501/30.1ii5iii3505a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。b根据反应的特点，在给出的坐标图中，补画出在5mpa条件下co的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。20常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。（1）工业上由金红石（含tio2大于96）为原料生产钛的流程如下：co焦炭 氯气沸腾氯化炉900ticl4（l）海绵钛na550，artio2 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。 已知：ti(s) +2cl2(g)ticl4(l) ha kjmol1；2na(s) +cl2(g)2nacl(s) hb kjmol1；na(s)na(l) hc kjmol1；则ticl4(l) +4na(l)ti(s) +4nacl(s) h kjmol1。 ticl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。（2）tio2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电 极，该极电极反应为： 。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是 。o2o2o2o2o2石墨（需定期补充）直流电源气体o2熔融的氯化钙二氧化钛（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是 。a该反应正反应的h0b在不同温度区域，tii4的量保持不变c在提纯过程中，i2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区d在提纯过程中，i2 可循环利用21a、b、c、d、e、f是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c与e同主族，a与c最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个； f元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）e的名称为_；d的最高价氧化物的水化物的电子式：_。fab分子的结构式为_（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z，则z中的化学键类型为_。（3）两种均含c、d、e、f四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol hcl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3f2(g)+b2(g)2bf3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_（填序号）。a平衡不发生移动 b反应物的转化率减小cbf3的质量分数增加 d正逆反应速率都增大22已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增,a、b、c、d位于短周期。a是原子半径最小的元素；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；e有“生物金属”之称,e4+和氩原子的核外电子排布相同。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，a、b两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物n是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）：(1)a2d2分子的电子式为_，e的基态原子的外围电子排布式为_。(2)b、c、d三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(3)单质b与c的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为_(4)下列叙述正确的是_(填序号）。a m是极性分子,n是非极性分子 b m和bd2分子中的中心原子均采用sp2杂化c n分子中含有6个键和1个键 d bd2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (5)已知:e的一种氧化物q，其晶胞结构如图所示q(s)2cl2(g)ecl4(l)d2(g) h140kj/mol2b(s)d2(g)2bd(g) h221kj/mol写出物质q和焦炭、氯气反应生成液态eci4和bd气体的热化学方程式：_(6)在0.5 l的密闭容器中，一定量的c2和a2进行如下化学反应：c2(g) +3 a2(g)2ca3(g) h 0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表。请回答下列问题。试比较k1,k2的大小，k1_k2(填写“ ”、“=”或“”、“=”或“p1，同理t1t2，同温下，随压强的增大，c%的增大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，abx，相同压强下，随温度的升高c%降低，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，根据上述分析，随温度的升高，平衡向逆反应方向进行，a的转化率降低，线的走向正确，作等温线，根据上述分析，随压强的增加，平衡向正反应方向进行，符合图像，故正确；根据上述分析，随温度升高，平衡向逆反应方向进行，b的百分含量增加，线的走向不符合图像，故错误；=m/v，因为是等容状态下，v始终不变，组分都是气体，则气体的质量不变，因此反应的始终都不变，不符合图像的线走向，故错误；m=m/n，组分都是气体，气体质量不变，随温度的升高平衡右移，气体总物质的量的增加，而m减小，因此线的走向正确，作等温线：随压强增加，平衡左移，物质的量减小，则m增大，符合图像，故正确。因此选项d正确。考点：考查影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的因素等知识。7b【解析】试题分析：容器中发生发生2no2（g）n2o4（g），反应达到平衡后将活塞迅速左拉的过程中，各个组分浓度会因为体积的增加而导致浓度降低，气体颜色变浅，但是压强减小，化学平衡还会向左进行，混合气体的颜色会逐渐变深，但是也比拉活塞前浅，故b正确。考点：化学平衡的影响因素【答案】d【解析】n4与n2属于同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；两者之间的转化n4=2 n2属于化学变化；断开nn键需要吸收的热量为6193kj，而形成新键放出的热量为2941kj，所以转化过程中放出了724kj能量。9c【解析】试题分析：a、根据图可以看出反应a（g）=c（g）的h=e1-（e4e3+e2）kjmol1，错误；b、反应2so2o22so3 正向为气体体积减小的反应，扩大容器的体积，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气的物质的量增大，三氧化硫的物质的量减小，与图像不符，错误；c、将co2通入naoh的稀溶液中，发生的反应依次为co2+2naoh=na2co3+h2o，na2co3 + co2+ h2o=2nahco3，氢氧化钠抑制水的电离，而碳酸钠水解，促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，与图像相符，正确；d、由图曲线可知，浓度相同的三种一元酸，hx的ph最大，电离程度最小，hx的酸性最弱，错误。考点：考查与化学相关的图像。10c【解析】试题分析：a.放电时，石墨电极a为负极，错误；b.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时，na+从负极石墨a向正极石墨b方向迁移，错误；c.充电时，阳极b极发生氧化反应，电极反应式为na2sx -2e- = xs+2na+，正确；d. 由于钠单质会与水反应，所以固体电解质不能改成nacl溶液，错误。考点：考查高温钠硫电池在放电、充电时的反应原理的知识。11c【解析】试题分析：a.在氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，生成氢离子，则a极为负极，电子由a极流向b极，a项正确；ba极的电极反应式是：h2 -2e- = 2h+，b项正确；c.在氢氧燃料电池中，电池的总反应为2h2+o2 =2h2o，则电池工作一段时间后，装置中c（h2so4 ）减小，c项错误；d.1mol氢气消耗0.5mol氧气，1mol甲烷消耗2mol氧气，所以若将h2改为等物质的量ch4，o2的用量增多，d项正确；选c。考点：考查原电池的工作原理12c【解析】加ch3coona平衡左移，ph变大，加nh3h2o 平衡 左移，ph变大。加hcl 平衡左移，ph变小，加 h2o 右移动ph变大。c正确。13d【解析】试题分析：a、没有说明溶液的温度，不能确定溶液是否为中性，不选a；b、溶液的温度没有说明，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度，不能确定溶液的酸碱性，不选b；c、氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液为碱性，不是中性，不选c；d、根据电荷守恒的、可以推知氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液为中性，选d。考点：溶液的酸碱性的判断14b【解析】试题分析：a、充电过程是把电能转化为化学能的过程，错误；b、充电时相当于是电解池，阳极发生氧化反应，ni(oh)2失去电子生成nio(oh)，正确；c、放电时相当于是原电池，负极发生氧化反应，cd失去电子与oh结合生成cd(oh)2, 负极附近溶液的oh浓度减小，ph减小，错误；d、放电时相当于是原电池，电解质溶液中的oh向负极移动，错误，答案选b。考点：考查可充电电池的反应原理15d【解析】试题分析：纯铁比碳素钢不易生锈，碳素钢容易形成铁碳原电池，铁被氧化，错误。二氧化硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料，错误，验证元素的非金属性clcsi，需要对应用高氯酸而不是盐酸，错误，日本福岛核电站泄露的放射性核素和，两者质子数不同，前者比后者少2个中子，错误。考点：元素化合物在生活中的应用16【解析】略17步骤一：正；cu2+ + 2e- = cu；变小步骤二：（1）3ag + 4h+ +no3- = 3ag+ + no+ 2h2o；王水中的cl-与au3+反应，降低了au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，au不断溶解（2）0.5 ；0.1【解析】18（1）（1）温度（2）反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）【解析】试题分析：（1）由表格信息可知研究对象是温度。（2）定性分析时，只需要观察反应产生气泡的快慢，改用fe2(so4)3，避免阴离子的干扰。测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）考点：考查了实验的基本操作原理和实验的分析。 19（共16分）（1）（7分）0.003mol/（lmin）（2分） （2分）2.25104（3分） （2）（9分）（2分） bd（2分） a（见下表，3分） 实验编号t（）n（co）/n（h2）p（mpa）iii1501/3iii1/3b（见下图，2分）【解析】试题分析：（1）起始时c(ch4)=1.0mol/100l=0.01mol/l，读图可知平衡时ch4转化率为0.5，则ch4的变化浓度为0.01mol/l0.5=0.005mol/l，根据化学反应速率计算公式可知，v(ch4)= 0.005mol/l5min=0.001mol/(lmin)，根据系数之比等于速率之比可知，v(h2)=3 v(ch4)= 0.003mol/(lmin)；i是气态物质体积增大的反应，因此增大压强平衡左移，ch4转化率减小，减小压强平衡右移，ch4转化率增大，即压强越小，ch4转化率越大，读图可知，200、p1时ch4转化率大于200、p2时ch4转化率，说明p1 p2；在p1、100时， ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)起始浓度/ moll1 0.01 0.02 0 0变化浓度/ moll1 0.005 0.005 0.005 0.015平衡浓度/ moll1 0.005 0.015 0.005 0.015k= c(co)c3(h2)/ c(ch4)c(h2o)= 0.0050.0153/ 0.0050.015=2.25104（2）ii是气态物质体积减小的反应，不符合熵增原理，则正反应符合焓判据，hnh3 ch4 离子键、共价键 （3）hso3-+h+=h2o+so2 （4）0.3molna2o2 0.1mol na2co3 （5） c、d 【解析】试题分析：化合物d2c2与水反应生成c的单质，且所得溶液显碱性，则可推知d2c2为na2o2，即d为na，c为o；a与c最外层电子数之比为2:3，且a与b相邻，b与c相邻，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a为c，b为n；e与c同主族，则e为s，f的原子半径最小，则f为h。（1）e为硫元素；na的最高价氧化物对应水化物为naoh；fab是hcn。（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，因此氢化物的稳定性由大到小为h2onh3 ch4。z为nh4no3，属于离子化合物，硝酸根中含有共价键。（3）符合条件的物质是nahso4和nahso3。（4）混合物与含0.8mol hcl的稀盐酸完全反应，根据原子守恒可知c(na)=0.8mol，若反应后固体全是na2co3，则反应后生成co2气体的物质的量为0.4mol，而实际只收集到0.25mol气体，则说明与na2o2反应的co2不足，na2o2有剩余，因此收集到的气体是o2和co2的混合气体，固体成分是na2o2和na2co3。设混合物中na2o2的物质的量为x，na2co3的物质的量为y，根据 na2co3co2，2na2o2o2，则有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。（5）设原平衡时h2、n2、nh3的物质的量浓度分别为a、b、c，则该温度下的平衡常数，温度不变的情况下浓度增大到原来的2倍，则，因此平衡正向移动，反应物转化率增大，a、b错，c正确；物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，的正确。考点：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性质，化学计算，影响化学平衡因素等。22（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分） （2）con（2分）（3）c4hno3(浓) co24no22h2o（2分） （4）ad（2分）（5）tio2(s) 2cl2(g)2c(s)ticl4(l)2co(g) h81kj/mol（2分）（6）（2分） （2分）【解析】试题分析：a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增,a、b、c、d位于短周期。a是原子半径最小的元素，则a为氢元素；b元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此b的电子排布为1s22s22p2，即b为碳元素；d的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则d的电子排布为1s22s22p4，即d为氧元素；b、c、d的原子序数依次递增，因此c为n元素。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此m是甲醛。a、b两种元素组成的原