山东省华侨中学高中化学 寒假作业（九）水溶液（二）鲁科版选修4.doc

寒假作业（九）水溶液（二）一、选择题1.用 0.1moll-1naoh 溶液滴定 0.1moll-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 naoh 溶液（1滴溶液的体积约为 0.05ml），继续加水至 50ml，所得溶液的 ph 是 ( )a.4 b.7.2 c.10 d.11.32.若ph = 3的酸溶液和ph = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )a.生成了一种强酸弱碱性盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.弱酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.室温时，0.01moll-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是 ( )a.上述弱酸溶液的 ph = 4b.加入等体积 0.01moll-1naoh 溶液后，所得溶液的 ph = 7c.加入等体积 0.01moll-1naoh 溶液后，所得溶液的 ph 7d .加入等体积 0.01moll-1naoh 溶液后，所得溶液的 ph 74甲乙两种溶液，已知甲溶液的ph是乙溶液ph的2倍，则甲溶液的c(h+)与乙溶液的c(h+)关系是 ( )a.1/2倍 b.1/100倍 c. 100倍 d. 无法确定5某溶液100 ml，室温时测得其ph等于1，下列叙述中不正确的是 ( )a. 该溶液c(h+)0.1 mol / l b. 把该溶液稀释成1 l后，ph 2 c. 把该溶液稀释成1 l后，ph 2 d. 中和此溶液需0.1mol / l的naoh体积100ml6将一块去掉氧化膜的锌片放入100 ml ph为1的盐酸中，2 min后溶液的ph变为2，则产生h2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( )a. 0.0225 mol / (lmin) b. 0.05 mol / (lmin) c. 0.045 mol / (lmin) d. 0.01 mol / (lmin)7.将 0.06moll-1h2so4溶液与0.10moll-1naoh 溶液等体积混合后，所得溶液的ph 为( )a.1.7 b.2.0 c.12.0 d.12.38.下列溶液混合后，ph 值最大的是( )a.0.1mol/lh2so4与0.2mol/l 氨水各50mlb.0.1mol/lch3cooh与0.1mol/lnaoh 溶液各50mlc.ph = 1的ch3cooh与ph = 13的 naoh 溶液各50mld.ph = 1的盐酸与 ph = 13的 naoh 溶液各50ml9.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念，ag = lgc（h+）/c（oh-），则下列叙述正确的是( )a.中性溶液的 ag = 0 b.酸性溶液的ag b d.a = b12.将 ph = 1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，ph 都升高了 1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是( )a.9 b.10 c.11 d.1213在200 ml氢氧化钡溶液中含有110-3 mol的钡离子，溶液的ph为_。将此溶液与ph3的盐酸混合，使其混合溶液的ph7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是 _ 。 1425时向纯水中加入naoh使其浓度为0.1 mol / l，则此时溶液中水电离出的c(oh-)是 mol / l。15已知浓度均为0.1mol/l的8种溶液：hno3 h2so4 hcooh ba(oh)2 naoh ch3coona kcl nh4cl其溶液ph由小到大的顺序是_。16某温度（t）时，测得0.01moll-1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的kw= 。在此温度下，将 ph = a的 naoh 溶液 val 与 ph = b的 h2so4溶液 vbl 混合，（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 vavb= ；（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 vavb= ；（3）若所得混合液的 ph = 10，且 a= 12，b= 2，则 vavb= 。17.下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度/moll-1电离度/%h+的物质的量浓度/moll-1ph0.12c1xc2c13则 c= ； = ；c1= ；x= 寒假作业答案参考:（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记）寒假作业（九）水溶液（二）1-5 c b ac d ab 6-10 a b b ad c 11-1