福建省福州市文博中学高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

福建省福州文博中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（每题2分，共52分）1下列溶液显酸性的是（ ） anacl溶液 bna2co3溶液 calcl3溶液 dkno3溶液2下列描述不符合生产、生活实际的是（ ）a. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解水制氢气时，用铜作阳极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极3下列措施能促进ch3coona水解的是（ ）a加入少量koh固体 b加入少量nacl固体c加入少量k2s固体 d加热4常温下，将甲酸（hcooh）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph7，则此溶液中（ ）ac(hcoo-)c(na+) bc(hcoo-)c(na+) cc(hcoo-)c(na+) d无法确定5下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解6下列措施不能增大反应速率的是（ ）a锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用98%浓硫酸cal在氧气中燃烧生成a12o3，将铝片改成铝粉d恒温时，增大h2(g)+br2(g) 2hbr(g)反应体系的压强725时，在浓度为1 moll-1的（nh4）2so4、（nh4）2 co3、（nh4）2fe（so4）2的溶液中，测得c(nh4+）分别为a、b、c（单位为moll-1）。下列判断正确的是 （ ）aa=b=c babc cacb dcab8下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）a3214 b2134 c4231 d42139. 已知水的电离方程式：h2o h + oh。下列叙述中，正确的是（ ） a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低c向水中加入少量氯化铵，c(h)增大d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低10体积相同、ph值相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液完全反应时两者消耗naoh的物质的量（ ） a中和hci的多 b中和ch3cooh的多 c相同 d无法比较11下列离子方程式中，书写正确的是（ ） a . nahco3在水溶液中水解：hco3+h2oh3o+ co32b . 电解饱和食盐水：c1-+2h2oh2+cl2+oh-c . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：o2+2h2o+4e一4ohd . fecl2溶液中通入cl2： fe2cl2=fe32cl12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b用装置进行电镀，镀件接在b极上c装置的总反应是：cufe3=cu2fed装置中的铁钉几乎没被腐蚀13下列关于反应热的说法正确的是（ ） a当h019下列实验操作或记录的数据合理的是（ ） a在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数 b酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次 c配制硫酸亚铁溶液时，将feso4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作 d某学生用广泛ph试纸测得某稀盐酸的ph为2.320增大压强，对已达到平衡的下列反应3x（g）y(g) 2z(g) 2q（s）产生的影响是 （ ）a正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动d正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动21下列反应中，同时符合图像和的是（ ） 22已知：25时，hac为弱酸，ka(hac)=1.710-5 mol l-1。现有如下溶液：0.1mol l-1 hac与0.1mol l-1 naoh溶液等体积混合液ph = 3的hac与ph = 11的naoh溶液等体积混合液0.1 mol l-1 h2so4与0.2mol l-1 naoh溶液等体积混合液常温时，三者ph大小关系正确的是（ ）abcd23将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体a，将a在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）a阴极产物是氢气b阳极产物是氧气c阴极产物是铝和氧气d阳极产物只有氯气24. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（ ）a溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强b醋酸的电离程度增大，c(h)减小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7d稀释后溶液ph=425右图曲线a表示放热反应 x（g）+y(g) z(g)+m(g)+n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应 过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积26下列液体均处于25，下列有关叙述正确的是( )aph值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同b某溶液中由水电离出的c(h+)=10-13,则该溶液的ph一定为13cph=4.5的番茄汁中c(h+)是ph=6.5的牛奶中c(h+)的2倍d中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1二、填空题（共48分）27下列有关实验的说法正确的是 。a在测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度b可用ph试纸测定新制氯水的phc中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥d向ch3coona溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝e向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变为黑色，说明ksp(zns)ksp(cus)28已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：反应的热化学方程式为_。已知： 则 （1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。（2）盐酸的物质的量浓度为_ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。30在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0090.0080.0080.008（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）达到平衡时v(no)为 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cno、o2、no2的浓度之比为2：1：2 d容器内密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化31现有常温下的0.1 moll1纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：_ _（2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 moll1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（1-7班完成）（3）室温下ph为a的na2co3溶液中，水电离产生的c(oh)= 。（8班完成）（3）室温下ph均为a的na2co3和naoh溶液中，水电离产生的c(oh)之比= 。32 能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发.甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应i 反应：上述反应符合“原子经济”原则的是