山东省淄博市六中高三理综（化学部分）上学期第二次诊断性检测试卷（含解析）(1).doc

山东省淄博市六中2015届高三理综（化学部分）上学期第二次诊断性检测试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列实验操作方法不正确的是 a试管内壁附着的硫黄可以用热的koh溶液洗涤，也可以用cs2洗涤。b盛na2so3、na2s、ki溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。c金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。d从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。【答案】c【解析】试题分析：a、硫易溶在cs2中，在加热的条件下也能与强碱反应，因此试管内壁附着的硫黄可以用热的koh溶液洗涤，也可以用cs2洗涤，a正确；b、na2so3、na2s、ki均易被氧化，na2so3、na2s溶液显碱性，因此盛na2so3、na2s、ki溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化，b正确；c、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，因此金属镁着火不能用干粉灭火器灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，c错误；d、从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶，d正确，答案选c。考点：考查化学实验操作方法的正误判断2用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 a瓶中盛有适量浓h2so4，从a口进气来干燥nh3b从b口进气，用排空气法收集co2c瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2d瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积【答案】d【解析】试题分析：a、氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，a错误；b、从b口进气，收集的是密度比空气小的气体，二氧化碳密度比空气大，应该从a口进气，b错误；c、no2与水反应生成no和硝酸，不能用排水法收集，c错误；d、氢气难溶于水，因此瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积，d正确，答案选d。考点：考查气体干燥、收集等有关判断3 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a标准状况下，22.4 l己烷中cc共价键数目为5nab0.1 moll1 alcl3溶液中含有氯离子数为0.3nac1 mol fe在1 mol cl2中充分燃烧，转移电子数为3nad12 g金刚石中含有的共价键数为2na【答案】d【解析】试题分析：a、标准状况下己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，a错误；b、氯化铝溶液的体积不能确定，无法计算氯化铝的物质的量 ，b错误；c、1 mol fe在1 mol cl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数为2na，c错误；d、金刚石中平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石的物质的量是1mol，则含有的共价键数为2na，d正确，答案选d。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a使酚酞变红色的溶液：fe3、mg2、so42、no3bkno3的酸性溶液：fe2、ca2、al3、clc常温下，由水电离出的c(h)1.01010 moll1的溶液：nh4、na、sio32、co32d透明的溶液：cu2、fe3、no3、mno4【答案】d【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a使酚酞变红色的溶液显碱性，则fe3、mg2均不能大量共存，a错误；bkno3的酸性溶液中能氧化还原性fe2，不能大量共存，b错误；c常温下，由水电离出的c(h)1.01010 moll1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则nh4不能大量共存；如果显酸性，则sio32、co32均不能大量共存，c错误；d透明的溶液中cu2、fe3、no3、mno4均可以大量共存，d正确，答案选d。考点：考查离子共存正误判断5下列离子反应方程式表示正确的是 a过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca22hco32oh=caco3co322h2obfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h=4fe32h2oc向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2odh2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso42=baso4h2o【答案】b【解析】试题分析：a、过量石灰水与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，a错误；b、feso4酸性溶液暴露在空气中被氧化生成铁离子，离子方程式正确，b正确；c、氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，c错误；d、h2so4与ba(oh)2溶液反应的离子方程式为ba22oh2hso42=baso42h2o，d错误，答案选b。考点：考查离子方程式的正误判断6 已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o()；5cl2i26h2o=10hcl2hio3()。下列说法正确的是 a还原性：cocl2hcli2 b氧化性：co2o3cl2hio3c反应中hcl是氧化剂d反应中cl2发生氧化反应【答案】b【解析】试题分析：a由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，i中还原性为hclcocl2，ii中还原性为i2hcl，故a错误；b由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，i中氧化性为co2o3cl2，ii中氧化性为cl2hio3，则氧化性为co2o3cl2hio3，b正确；c反应i中cl元素的化合价升高，则hcl为还原剂，故c错误；dii中cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故d错误；答案选b。考点：考查氧化还原反应的有关判断7 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（h2c2o4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno c2o h = co2 mn2 下列有关叙述不正确的是 a该反应的氧化剂为kmno4b发生还原反应的是c2oc该离子方程式右侧方框内的产物是h2od16mol h参加反应时，电子转移10 mol【答案】b【解析】试题分析：a该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子得电子而作氧化剂，a正确；b该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，发生氧化反应，故b错误；c根据原子守恒知，该反应右边方框内的产物是h2o，c正确；d配平该反应可得：2mno4-+5c2o42-+16h+10co2+2mn2+8h2o，16mol h+参加反应时，电子转移的物质的量10mol，故d正确，答案选b。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）8（17分）febr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：i：实验需要90ml 0.1mol/lfebr2溶液（1）配制febr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 （2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。a用托盘天平称量质量为1.94g的febr2b将称量的febr2放入容量瓶中，加90ml蒸馏水溶解c洗涤溶解febr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d容量瓶贴签存放配好的febr2溶液e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的febr2溶液浓度偏低ii：探究febr2的还原性取10ml上述febr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：br 被cl2氧化成br2溶解在溶液中；假设2：fe2+ 被cl2氧化成fe3+。请你完成下表，验证假设：实验步骤、预期现象结论向溶液中加入适量ccl4，振荡、静置后现象：_；假设1正确向溶液中加入 溶液现象： 。假设2正确若假设1正确，从实验中分离出br2的实验主要操作名称是 ；（2）实验证明：还原性fe2+ br请用一个离子方程式来证明： ； （3）若在50ml上述febr2溶液中通入5103molcl2，则反应的离子方程式为： 。【答案】i ：（4分）（1）100 ml容量瓶 （2分） （2）ce（2分）ii：（13分）（1）分层，ccl4层呈橙红色（2分）kscn（2分，写“硫氰化钾”也对）；溶液变为红色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也对）（2）2fe2+ + br2 2fe3+ + 2br（2分）（3）2fe2+ + 2br+ 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl（3分）【解析】试题分析：i ：（1）实验室没有90ml容量瓶，因此还缺少100ml容量瓶。（2）a需要溴化亚铁的质量是0.1l0.1mol/l216g/mol2.16g，因此用托盘天平称量质量为2.16g的febr2，a错误；b固体应该在烧杯中溶解并冷却，b错误；c洗涤溶解febr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，c正确；d容量瓶不能存放febr2溶液，d错误；e定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏多，会使配制的febr2溶液浓度偏低，e正确，答案选ce。ii：（1）溴易溶在四氯化碳中，因此如果假设1正确，则向溶液中加入适量ccl4，振荡、静置后，液体分层，ccl4层呈橙红色；如果假设2正确，则产生铁离子，铁离子可以用kscn检验，现象是溶液变为红色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。（2）单质溴能氧化亚铁离子生成铁离子，据此可以证明还原性fe2+br，方程式为2fe2+ + br2 2fe3+ + 2br；（3）50ml溶液中溴化亚铁的物质的量是0.005mol，而氯气也是0.005mol，所以亚铁离子被氧化后再氧化一半的溴离子，方程式为2fe2+ + 2br+ 2cl22fe3+ + br2 + 4cl；考点：考查物质的量浓度溶液配制、性质实验方案设计与探究等9（18分）i：（10分）某无色废水中可能含有h、nh、fe3、al3、mg2、na、no、co、so中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ml，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。（2）写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： 。（3）分析图像，在原溶液中c(nh)与c(al3)的比值为 。no是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。ii：（8分）现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh、c1、co32、no3、so4已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性；a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生；d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题：（1）a溶液呈碱性的原因是 （用一个离子方程式表示）。（2）d溶液是 溶液，e溶液是 溶液（均写化学式）。（3）写出a溶液与e溶液反应的离子方程式： 。【答案】i：（10分）（1）fe3、mg2、co（3分）（2）al(oh)3oh=alo2h2o（2分）（3）1:1（3分） 不确定（2分）ii：（8分）（1）co32+ h2ohco3+ oh（2分） （2）agno3（2分） al2(so4)3（2分）（3）2al3+ + 3co32+ 3h2o = 2al(oh)3+ 3co2 （2分）【解析】试题分析：i：溶液显无色，说明不存在铁离子。焰色反应显黄色，说明含有钠离子。加入氯化钡和盐酸产生2.33g白色沉淀，说明含有硫酸根，且物质的量是2.33g233g/mol0.01mol。逐滴加入氢氧化钠，开始阶段没有沉淀产生，说明含有氢离子，则一定没有碳酸根离子。沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠沉淀并不，然后逐渐溶解，直到完全溶解，说明含有铝离子和铵根离子，没有镁离子。根据图像可知与铵根反应的氢氧化钠是0.042mol0.035mol0.007mol，即铵根是0.007mol。溶解氢氧化铝需要的氢氧化钠是0.007mol，则铝离子是0.007mol。而与氢离子反应的氢氧化钠是0.007mol20.014mol。由于不能确定钠离子的物质的量，则硝酸根是否存在不能确定。（1）根据以上分析可知，一定不存在的离子是fe3、mg2、co。（2）氢氧化钠溶解氢氧化铝的方程式为al(oh)3oh=alo2h2o。（3）原溶液中c(nh)与c(al3)的比值为0.007:0.0071:1。ii：由a、b溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以a、b中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以c、d、e溶液含有的阳离子为h+、al3+、ag+，银离子只能与硝酸根结合。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生，则该气体应该是co2，这说明该反应是碳酸根与铝离子的水解相互促进的反应，即e中含有铝离子，a中含有碳酸根；a溶液与c溶液反应只有气体产生，则c中含有氢离子，所以d是硝酸银；d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀，所以c是氯化氢，a是碳酸钠，b是氢氧化钡，e是硫酸铝。（1）碳酸根水解溶液显碱性，方程式为co32+ h2ohco3+ oh。（2）d溶液是agno3溶液，e溶液是al2(so4)3溶液。（3）a溶液与e溶液反应的离子方程式为2al3+ + 3co32+ 3h2o = 2al(oh)3+ 3co2。考点：考查离子共存、离子检验的有关判断与计算10（18分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：i：在用kmno4酸性溶液处理cu2s和cus的混合物时，发生的反应如下： mnocu2shcu2so2mn2h2o(未配平) mnocus hcu2so2mn2h2o(未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是 (填字母序号)。a被氧化的元素是cu和sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 l(标况下)so2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：mn2cu2s（2）标出反应配平后2种反应物前面的系数： mno cus.ii：在稀硫酸中，mno和h2o2也能发生氧化还原反应氧化反应：h2o22e=2ho2还原反应：mno8h5e=mn24h2o（3）反应中若有0.5 mol h2o2参加此反应，转移电子的个数为 。（4）已知：2kmno47h2o23h2so4=k2so42mnso46o210h2o，则被1 mol kmno4氧化的h2o2是 mol。iii：实验室可由软锰矿(主要成分为mno2)制备kmno4，方法如下：高温下使软锰矿与过量koh(s)和kclo3(s)反应，生成k2mno4(锰酸钾)和kcl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，k2mno4转化为mno2和kmno4；再滤去沉淀mno2，浓缩结晶得到kmno4晶体。请回答：（5）用软锰矿制备k2mno4的化学方程式是： 。（6）k2mno4转化为kmno4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。kmno4、k2mno4和mno2的氧化性由强到弱的顺序是 。（用“”“nh）【答案】（1）3d104s1 （2分） （2）直线形 （3）fno（2分）（4）在气态时hf分子间存在氢键，会形成(hf)n缔合分子（2分） （5）b、d（2分）（6）共用电子对偏向f而偏离n原子，使得n原子上的孤对电子难于与cu2+形成配位键（2分）【解析】试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，元素是铜，则根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布式为3d104s1。（2）与分别是be和cl，