山东省德州市某中学高三化学上学期期末模拟新人教版.doc

高三期末考前模考化学试题 日期：2013-1-20 可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 f19 na23 al27 s32 cl35.5 ca40 n 14 na 23 fe 56 mn 55 cu 64 mg24 pb207 ag108第i卷（选择题，共50分）选择题(包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，110每小题2分，1120每小题3分，共50分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是a普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅b标准状况下，1 mol na2o2和22.4lso2反应，转移电子数目为2nac明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同dc、s分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2下列叙述错误的是a锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制各fe(oh)3胶体的原理是加热促进了fe3+水解c向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动d胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间3下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ）a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件 c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4关于化学平衡常数k，下列说法不正确的是 ak只随温度的改变而改变 bkq（q为浓度熵）平衡正向移动 c正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 dk值变化平衡一定发生移动5下列实验操作正确的是（ ）a用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的ph试纸上测定试液phb若根据反应“h2cl22hcl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸c用25ml碱式滴定管量取18.00ml kmno4溶液d为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净烘干并用待测液润洗后才能使用11.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 ali、mg、al、sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 b钚(pu)属于过渡元素，能跟氟形成puf6，据此可推测pu原子最外层有6个电子 chf、hcl、hbr、hi的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 d14c与14n质量数相同，可以互称为同位素 12下列说法正确的是（ ） a25时，任何稀溶液中由水电离出的c(h+)和c(oh)的乘积都为11014mol2l2 b氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动 c电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.021023个电子转移 d含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为6.02102213实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的ph，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸c铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱d测定相同条件下na2co3溶液和na2so4溶液的ph，判断碳与硫的非金属性强弱14已知：3fe2+ no3-+4h+= 3fe3+ no+2h2o，对于该反应的下列叙述中，不正确的是a氧化剂和还原剂的物质的量之比为13b离子间的反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-发生氧化反应，转移3 mol e-d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+-e-=fe3+15.在25下，将a moll-1的醋酸（hac）与0.01 moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性。则下列说法中，不正确的是a此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 b溶液中存在未电离的醋酸分子 c用含a的代数式表示醋酸（hac）的电离常数为ka= moll-1da肯定大于0.0116在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co（g）十h2o（g）co2（g）十h2（g），h0co和h2o浓度变化如下图，下列叙述错误的是 a. 0一4min的平均反应速率(co2）为0.03mol(lmin)。b. 850时，平衡常数k=1。c. 850时，若向该容器中充入1.0 mol co、1.0 molh2o，则co的平衡转化率不变。d.容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。17海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是a海水中含有丰富的常量元素mg和br，以及微量元素ib流程为：将mgcl26h2o在空气中受热分解制无水mgcl2c在流程中溴元素均被氧化d流程中欲除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入na2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸18对于等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，下列说法错误的是a相同温度下两种溶液的ph：na2co3nahco3b若分别升高温度，两种溶液的ph均减小c若分别加入少量naoh，两溶液中c(co32-)均增大d两溶液中的离子浓度均存在关系：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)19某同学通过系列实验，探究cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取cusb将cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察cuso4溶液的颜色c向cuso4溶液中加入naoh溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取cuod设计cual浓硝酸原电池，以证明金属活动性：cu碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置a中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_ (2)验证 so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性的化学方程式是_。若大量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是：_。bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 (3)关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）a装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应b装置中，a为正极，d为阳极c装置可用于收集h2、nh3、cl2,、hcl、no2等d装置能用于测量气体体积高三期末考前模考化学试题答案题号12345678910答案bcbcbdcbad题号11121314151617181920答案ccbcacabcc21.（10分）(1)na2co3 nh4cl ba(oh)2 na2so4(每空1分)(2)106(2分) (3)3 : 2(2分) (4)c(oh)c(cl)c(ba2+)c(nh4+)c(h+)(2分)22.（14分） （1）b c f（答2个且正确得1分，全对得2分）（2）nahso3（2分），hso3-的电离程度大于水解程度。（2分）（3）2nh3nh4+nh2- （2分） 2na+2nh3=2nanh2+ h2（2分）（4）a c（只答一个且正确得1分）（5）3（2分）23.（12分）（1） ch( g)+h2o( g)co( g)+3h2( g) h250.3kjmol(2分) （2）0.4 mol l-1(2分)（3） o22h2o4e=4oh- (2分