江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键 离子晶体》学案（3）.doc

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案学习目标1 理解离子键的含义，能说明离子键的形成2认识几种典型的离子晶体3判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序一、离子键的形成【例一】 下列物质中哪些含离子键？哪些是离子化合物？ kcl hcl na2so4 hno3 nh4cl o2 na2o2 cao 【讨论】：1、什么是离子键？阴、阳离子什么时候能形成稳定的离子键？这时候体系的能量高还是低？2、什么是离子化合物？构成离子化合物的微粒是什么？怎样判某化合物是离子化合物？【讨论】：离子键的特征：离子键无方向性和饱和性，你是怎样理解的？【练习】1下列说法正确的是（ ）a、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物b、 离子键只存在于离子化合物中c、 共价键只存在于共价化合物中d、 离子化合物中必定含有金属元素 2、写出下列微粒的电子式：、 ca2+、 o2-、 nacl mgcl2 nh4cl naoh na2o2二、离子晶体【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。思考1离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？ 思考2在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。什么晶格能？ 晶格能的大小能帮助我们解决那些问题？思考3 交流讨论根据p40表3-2中的有关信息，分析影响晶格能的因素有哪些？【练习】 1、判断下列每组物质的熔沸点的高低，(1)naf nacl nabr nai(2) mgo na2o 2、下列大小关系正确的是（ ）a、晶格能：naclcao c、熔点：nainabr d、熔沸点：co2nacl三、常见的晶体类型 1、nacl型：观察课本p40 图3-16nacl的晶体结构示意图，思考后填空：（1） 每个na+同时吸引 个cl-，每个cl-同时吸引 个na+，而na+数目与cl- 数目之比为 ，化学式为 。 （2） 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 na+， 有 个cl-。（3）在每个na+周围与它最近的且距离相等的na+有 个。（4）在每个na+周围与它最近的且距离相等的cl-所围成的空间结构为 体。2、cscl型：观察课本p41图3-17cscl的晶体结构示意图，思考后填空：（1）每个cs+同时吸引 个cl-，每个cl-同时吸引 个cs+，而cs+数目与cl- 数目之为 ，化学式为 。（2） 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 cs+， 有 个cl-。（3）在每个cs+周围与它最近的且距离相等的cs+有 个【课后练习】1 下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定 化合物的是（ ） a1与6 b2与8 c9与11 d8与142.已知：元素x的电负性数值为2.5，元素y的电负性数值是3.5，元素z的电负性数值为1.2，元素w的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ）ax与y bx与w cy与z dy与w3 下列电子式中，正确的是 （ ） 4.含有共价键的离子晶体是 ( )amgcl2 bnaoh ch2s d(nh4)2s5 下列说法不正确的是（） a氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。 b熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 c通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。 d 离子晶体的晶格能越大离子键越强6离子化合物nacl、cao、naf、mgo中，晶格能从小到大顺序正确的是（）a b c d7.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是( )a1mol氯化钠中有na个nacl分子 b氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的cl共有6个c氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cld平均每个nacl晶胞中有4个na+、4个cl 8.某物质的晶体中，含a、b、c三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的b原子不能画出），晶体中a、b、c的原子个数比依次为 ( ) a1：3：1b2：3：1c2：2：1d1：3：3 9.naf、n