湖南省长沙市望城区第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题 理.doc

湖南省长沙市望城区第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题 理本试卷共7页，总分100分，时量90分钟，考生务必将答案填在答题卡上，在试卷上作答无效。 第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、Na23、S32、Cl35.5、一、选择题（本题共16道小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质中，都是强电解质的是AHBr、HCl、HF BBaSO4、NH4Cl、CH3COONaCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、CaCl2、SO22恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：混合气体的密度；容器内气体的压强；混合气体总物质的量；B的物质的量浓度A B C D只有3溶液的酸碱性对人们的生活有着较大的影响。常温下，下列溶液中酸性最弱的是ApH=4 Bc(H) =0.001 molL-1Cc(OH- )=110-11 molL-1 Dc(H) /c(OH- )= 11044给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是Ac(H)c(OH- )乘积不变 BpH增大了Cc(OH- )降低了 D水电离出的c(H)降低了5用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A. HCl B. NaOH C. K2SO4 D. NaCl 6以下说法中正确的是A H0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程D冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果7为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是ANH3H2O BNaOH C.Na2CO3 D.MgCO38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 0.1molL-1 氨水中有NA个NH4+B. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子C. 1L 0.1molL-1 Na2SO3 溶液中含有 0.1NA 个SO32D. 1L 0.1molL-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA9. 下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是A图1可以进行酸碱中和滴定实验B图2可以进行中和热的测定实验C图3可验证温度对化学平衡的影响 D图4可检验食盐水通电后的部分产物10.下列化学式只能表示一种物质的是A、C3H8B、C4H10C、C5H12D、C2H4Cl211.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是A、2，3-二甲基丁烷B、3，3-二甲基戊烷C、3-甲基-2-乙基戊烷D、2，2，3，3-四甲基丁烷121g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C + H2O =CO + H2H=+131.3kJmol1B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+10.94kJmol1C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) H=+131.3kJmol1D. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+131.3kJmol113.下列离子方程式书写正确的是A硫化钠的水解反应：S2 H3O HS H2O B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1 + 2H2O 2OH + H2+ C12C向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe(OH)3胶体：D向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+ 2HCO3+2OH2H2O +CaCO3+CO32-14在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析不正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，n=abC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H015下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1的KA1(SO4)2溶液中：c(SO42)c(K+)c(A13+)c(H+)c(OH)B10mL0.01mo1L1HCl溶液与10mL0.01mo1L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C在01mo1L1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)16下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：IC铁制品保存在温度较高的地方D钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+第 卷 非选择题二、（本大题包括5小题，共52分）17.（10分）（1）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式 。（2）的系统命名为 。（3）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJmo11、285.8kJmo11和393.5kJmo11，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热H= 。(4)己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3液态水转化为气态水的热化学方程式为 。CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是 。18(10分)某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。(1)该实验应选用 作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是 。(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（ ）A初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗D滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)白醋溶液中存在的电离平衡为 , (用电离平衡方程式表示)。(5)在滴定过程中，当c(CH3COO)c(Na+)时，则混合溶液呈_(填序号)。A酸性 B碱性 C中性 D无法确定(6)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c= 。19(10分)在80时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： (1)计算0-20s内用NO2表示的平均反应速率为 mo1L1s1。(2)计算在80时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)。A增大N2O4的起始浓度C使用高效催化剂B向混合气体中通入NO2D升高温度(5)下图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出(不用计算，定性处理)该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。20(10分)(1)室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH)为 molL1。(2)浓度为0.1molL1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_ (填序号)。NH4Cl NH4HSO4NH3H2O CH3COONH4(3)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H+ +HA，HAH+ +A2。Na2A溶液显_性；NaHA溶液显性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”)。若有01mo1L1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是 ：（填序号)。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+) c(OH)c(HA)c(A2) c(H+)Cc(Na+) c(H+) c(A2) c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+) c(OH) c(H+)c(HA)(4)在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.61010、4.l1015、1.51016，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是 。当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br、I是否完全沉淀 （当溶液中离子浓度小于1.0105mo1/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否” )。21(12分)迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。I请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。 (2)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为 。下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:(3)写出通入O2一极的电极反应方程式为 。(4)a电极是 极，能否写出其电极反应方程式 (填“能”或“不能”)，若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由 。(5)下列说法不正确的是( )A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变BU型管中，OH在a极放电C若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼D电子经导线流入b电极2015学年下学期高二期末考试答案 理科化学一、选择题（本题共16道小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） BADBC,DDDCA,CDDDA,B17、（每空2分，共10分）（1）略 （2）2,3二甲基戊烷（3）74.8kJmol1 (4)H2O(l)=H2O(g) 18(10分)(1)酚酞溶液(1分) 酸式滴定管(1分) （2）25.40 (1分,答25.4不给分) （3）BC(2分)(填写“B”或“C”给1分，填写“BC”给2分，其余均为0分)(4)CH3COOHCH3COO+H+、H2OOH+H+(2分) (5)A(1分) (6) 19(10分)每空2分。（1）0.006 （2）1.8mol/L （3）变深 （4）D (5)如下图:蜮残rJlll20