【创新设计】高中化学 3.2.3 铁的重要化合物每课一练 新人教版必修1(1).doc

【创新设计】2014高中化学 3.2.3 铁的重要化合物每课一练 新人教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() a赤铁矿的主要成分是fe3o4b. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤dfe3与kscn反应产生血红色沉淀解析：a中赤铁矿的主要成分是fe2o3；b中产物应为fe3o4和h2；d中fe3与kscn反应生成的是红色可溶物。答案：c2将过量的na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的现象是()a有白色沉淀生成 b有红褐色沉淀生成c溶液由浅绿色变为黄色 d不可能有无色气体产生解析：na2o2能把fe2氧化成fe3，na2o2又与h2o反应生成naoh，故可生成红褐色沉淀。答案：b3向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性kmno4溶液，kmno4溶液紫红色褪去的原因是()afe有还原性bfecl2中fe2具有还原性ckmno4具有还原性d盐酸有还原性解析：溶液褪色是因为fe2具有还原性，kmno4具有氧化性，kmno4被fe2还原生成无色的mn2。答案：b4某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全被还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()a0.4 mol/l b0.6 mol/lc0.8 mol/l d1.0 mol/l解析：由反应2fe3fe=3fe2可知铁粉过量，0.2 mol fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol fe2，故反应后fe2共为0.4 mol，c(fe2)0.8 mol/l。答案：c5下列说法正确的是()a铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿b铜的导电能力不如铝c由于cu2有氧化性，所以用cuso4来配制农药d因为cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。答案：d二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)fefecl2fe和cuhclfecl2cl2(2)cucl2fe=fecl2cufe2hcl=fecl2h22fecl3fe=3fecl22fecl2cl2=2fecl37(12分)如图所示装置可用来制取fe(oh)2和观察fe(oh)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/l硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)b中盛有一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_，a中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞e_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在c中收集到的气体主要为_。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程：_。(4)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。解析：fe(oh)2属于难溶碱，制取时可根据：盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。b中有naoh溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/l的h2so4，很显然是用于制取feso4，然后采用一定的方法使两者混合。由于fe(oh)2极易被氧化，所以feso4和naoh溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的h2将系统内的空气排净。答案：(1)铁屑feh2so4=feso4h2(2)打开排除b中的空气h2(3)关闭活塞e，a中压强增大，将feso4溶液压入b瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)38(9分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/l fecl3溶液，0.1 mol/l fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2、fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现fe2具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究fe3具有氧化性取少量0.1 mol/l fecl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量kscn溶液。加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入kscn溶液后，溶液_。 (3)该兴趣小组为说明“fe2具有氧化性”，提出了向fecl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有fe3、mn2、h、mno、h2o和一种未知离子x。已知mno在反应中得到电子，则x是_。该反应的离子方程式是_。解析：(1)在反应中fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2fecl2cl2=2fecl3。(2)向fecl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2fe3fe=3fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向fecl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。(3)向fecl2的溶液中加入锌粉，离子反应为znfe2=fezn2。(4)已知mno得电子，故mno是氧化剂，mn2为还原产物，则题目提供的fe3是氧化产物，故还原剂为fe2。即x为fe2。该反应