高三复习班化学试题.doc

学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu曲沃二中20102011学年上学期复习班第二次月考化学试题（卷） 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl355 Ca40第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)12008年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是A海参（甲醛） B白酒（甲醇） C奶粉（三聚氰胺） D食盐（KIO3）2下图为课本中的插图，下列操作不合理的是 A切割钠 B过氧化钠与水反应C钾的焰色反应 D铜在氯气中燃烧3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O4设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A含120g NaHSO的溶液中氧原子数为04NAB标准状况下，11.2 和O混合气体中含有的原子数是15 NAC78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为02 NAD在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA5现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 反应时间反应速率平衡态v正v逆0平衡态6右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等7下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为119几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键10已知A+262.6kJB-131.3kJC.-352.3 kJD +131.3kJ11由NaHS、MgsO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a，则该混合物中氧元素的质量分数为 ( ) Aa B2a C11.75a D1075a12配制01molL-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是 A定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 D配制溶液操作中，转移溶解的溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤13下列各组离子：(1)、（2）、；（3）、（4）、（5）、；（6）、在溶液中能大量共存的组共有A1组 B2组 C3组 D不少于4组14右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的 部分内容。据此下列说法正确的是 ( ) A该试剂的物质的量浓度为92molL-1B该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下C配制200mL46molL-1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于4915甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的每个分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中可分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( ) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键。 C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素1627.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2molL1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1 molL1曲沃二中20102011学年上学期复习班第二次月考化学试题（卷） 第I卷(选择题共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题共52分)17(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中仪器的名称是 ；装置E的作用是 (3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式 当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示)。(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g 18（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；H 0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 _ 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度，该反应的反应速率将 ；K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv 逆(SO2)=2v 正(O2) d容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A a B b C c D d19（12分） 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3（s）+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。20（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应的离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaO