化学人教版九年级上册质量守恒定律第一学时

质量守恒定律第一课时教学设计一 、指导思想 新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。二、教材分析 在本节课之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的关系。本课题主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始向生成何种物质到生成多少物质方面的过度，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备。3、 学生情况分析 学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。四、教学目标 【知识与技能】 1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。 2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。 3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。【过程与方法】 1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。【情感态度与价值观】 1、通过实验探究，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。 2、培养学生的辨证唯物主义观点。 3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。五、教学重难点 教学重点：对质量守恒定律的理解及应用 教学难点：微观解释质量守恒定律六、教学方法 实验探究法、讲授法、讨论法七、教学准备：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、铁钉、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、等。 8、 教学过程：【演示实验】演示蜡烛燃烧，纸张燃烧，同学们仔细观察。【提问】它发生了什么变化？【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？【学生观察并回答】。同学经过思考后提出一些问题。【引导】引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。精心设疑，激发求知欲。【猜想】学生大胆猜想与假设：1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。学生讨论、分组交流【教师活动】过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。【学生活动】。【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定 实验结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。【演示实验2】硫酸铜溶液与铁钉反应前、后质量的测定实验结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（）。【称量记录】反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。称量记录：反应前的总质量（烧杯+溶液+铁钉）是（ ） 克。反应后的总质量是（）克。【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？思考、探索【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。反应名称、实验现象、反应前后质量和结论BaCl2+Na2SO4-CuSO4+NaOH-分组：把学生分成六组1：设计方案2：实验探究3：汇报结果带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。【板书】一、质量守恒定律1、质量守恒定律：M前=M后【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。【投影】史实资料-质量守恒定律的发现阅读材料渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有万一呢？ 思考【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应师生交流：实验记录：反应前、后质量加深对定律的理解【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2） 蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。【板书】2、几点说明：（1）参加化学反应（2）总质量（沉淀或气体）（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。强化对定律的理解和认识。【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？思考再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。【多媒体课件】电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。【板书】二、质量守恒的原因及应用：原子的种类、数目和质量均不改变。【迁移与应用】投影思考并回答知识的运用【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。随堂练习：（易）在反应A+B-C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（） 克（中）在反应3A+2O2-（点燃）H2O+CO2中，A的化学式为（ ）。 （难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是（ ）克 。课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询自愿开拓学生视野板书设计： 第三节 质量守恒定律一、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生的各物质质量总和二、质量守恒的原因及应用： 原子的种类、数目、质量均不变十、教学反思： 质量守恒定律是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变