南师期末分析化学试卷3(含答案).doc

200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（三）复核总分复核人 总 分题 号一二三四题 分20102050合分人得 分一、 单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。 得分评卷人复查人 1.下列数据中包含三位有效数字的是 ( ) A0.033 0 B0.010 20 C6.710-5 DpKa=4.74 2.下列论述中,最能说明随机误差最小的是 ( ) A高精密度 B标准偏差大 C仔细校正所有砝码和容量仪器 D与已知试样多次分析结果的平均值一致 3.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定0.1 mol/L NaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾 ( ) A0.25 g左右 B0.1 g左右 C0.005 g左右 D0.40.5 g左右4.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.610-3;Ka2=6.310-8;Ka3=4.410-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH为 ( ) A2.6 B3.6 C4.7 D9.25.用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc (pKa=4.7)时的突跃范围是7.79.7。由此判断用0.1 mol/L NaOH滴定pKa为3.7的 0.1 mol/L某一元酸的pH突跃范围是 （ ） A6.7 8.7 B6.7 9.7 C6.7 10.7 D7.7 9.76.有一碱液，可能是NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去的体积为V1，继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为V2，且V1小于V2，则此碱液为 （ ） A Na2CO3 B NaHCO3 CNaOH + Na2CO3 D Na2CO3 + NaHCO37.已知lgKZnY=16.5和下表数据pH4.05.06.07.0lgY(H)8.446.454.653.32如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液（要求ET=0.1%、 pM=0.2）滴定时最高允许酸度是 （ ）A pH4 B pH5 C pH6 D pH78.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是 （ ） A沉淀分离法 B控制酸度法C络合掩蔽法 D离子交换法9. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为 （ ）已知此条件时E（Fe3+/Fe2+）=0.77 V，E(Sn4+/Sn2+)=0.15 VA B C D 10. KMnO4滴定H2O2,刚开始时KMnO4褪色很慢,后来逐渐变快,其原因是 ( ) A滴定过程中消耗H+离子,使反应速率加快 B滴定过程中反应物浓度越来越少,使反应速率越来越快 C反应产生Mn2+,它是KMnO4与H2O2反应的催化剂 D反应产生的O2使反应速率加快了11.用碘量法测定二价铜盐时,加KSCN的作用是 ( ) A消除Fe3+的干扰 B催化剂 C把 CuI转化为CuSCN D防止I -被氧气氧化12.下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是 （ ）A FeCl3 B BaCl2C NaCl+Na2S D NaCl+Na2SO413.以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时,应在下列哪种条件下进行? （ ） A酸性 B弱酸性 C弱碱性 D碱性14.用碘量法测定铜时,加入NH4HF2的作用是 ( ) A使滴定终点便于观察B控制溶液酸度,掩蔽Fe3+消除干扰C减少沉淀对I2的吸附D减少I2的沉淀15.已知某灼烧后的BaSO4(Mr=233.4 g/mol )质量为0.556 2 g,则其中含硫(Mr=32.06 g/mol )的质量(单位:g)为 ( )A0.129 8 g B0.017 35 g C0.023 84 g D0.076 40 g16.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 （ ）A0.09 V B0.18 V C0.27 V D0.35 V17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为 （ ）A中性 B碱性 C酸性 D不定18.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44 V E(Fe3+/Fe2+ )=0.68 VA0.68 V B1.44 VC1.06 V D0.68 V19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？ （ ）ABCD20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是 （ ）A沉淀BaSO4时不需陈化B用纯水洗涤AgClC用稀HCl洗涤H2SiO3D在400下灼烧CaC2O4沉淀得分评卷人二、 填空题（每空1分，共10分）复查人 21.滴定管的读数误差为0.02 mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL和20 mL左右，读数的相对误差分别为 和 。22.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 。23.已知H2CO3HCO3-、HCOOHHCOO-和CH3COOHCH3COO-共轭酸碱对的pKa值分别为6.38、3.78、4.74这三种酸的强度顺序应为 ，而它们共轭碱的强度顺序则为 。24.氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对 的 有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 。得分评卷人复查人三、 简答题（每小题5分，共 20 分）25.络合滴定中加入缓冲溶液的目的是什么？得 分26.能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质，它是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质，必须符合哪些条件？得 分27.影响沉淀纯度的因素有哪些？得 分28. 氧化还原滴定曲线突跃大小与哪些因素有关？得 分 得分评卷人复查人四、 计算题（每小题10分，共50分） 29. 某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00 mg。对一批药品测定5次，结果为（mgg-1）：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。问这批产品含铁量是否合格（P=0.95)？ (t0.95.3=3.18， t0.95.4=2.78， t0.95.5=2.57)得 分30.干燥的纯NaOH和NaHCO3按2：1的质量比混合后溶于水，并用盐酸标准溶液滴定。使用酚酞作指示剂时用去盐酸的体积为V1；继用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为V2。求V1/V2（3位有效数字）。(M(NaOH)=40.0 g/mol, M(NaHCO3)=84.0 g/mol)得 分31. 用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.100 5 g CaCO3基准试剂溶解后定容为100.0 mL。移取25.00 mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90 mL。试计算（1）EDTA的浓度；（2）EDTA对ZnO的滴定度。(M（ZnO）=81.38 g/mol M（CaCO3）=100.1 g/mol)得 分32.用30.00 mL某KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4H2O，同样质量的KHC2O4H2O又恰能与25.20 mL浓度为0.201 2 molL-1的KOH溶液反应。计算此KMnO4溶液的浓度。得 分33.计算CuS在纯水中的溶解度;（1）不考虑S2-的水解;（2）考虑S2-的水解;已知KSP（CuS）=6.010-36,H2S的Ka1=5.710-8 Ka2=1.210-15得 分200 年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学试题答案及评分参考（三）一. 单项选择题（每小题1分，共20分） 1.A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.A 8.B 9.B 10.C 11.C 12. D 13. A 14. B 15 .D 16.C 17.D 18. A 19.B 20.C二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21. 1%， 0.122.滴定分析法， 滴定， 化学计量点23.HCOOHCH3COOHH2CO3 HCO3-CH3COO-HCOO-24.电位差， 大， 大三. 简答题 (每小题5分, 共20分)25.加入缓冲溶液的目的是：控制溶液的pH和防止金属离子水解。26. (1)该物质的实际组成应与其化学式完全符合。若含结晶水时，如硼砂Na2B4O710H2O，其结晶水的含量也应与化学式相符。(2)试剂的纯度要足够高，即主成分的含量应在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。(3)试剂应该相当稳定。例如，不易吸收空气中水分和CO2 ，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。(4)试剂的摩尔质量较大，这样可以减小称量误差。27.共沉淀现象， 后沉淀现象28.取决于两个电对的电子转移数和电位差四. 计算题 (每小题10分, 共50分)29. （1分） （2分） （6分）查表得t0.95.4=2.78，tt0.95。这批产品合格。 （1分）30. V1:V2= （10分）31. (1) 根据共反应关系应为1 ：1 ，则 CEDTA=0.01008 molL-1. （5分）(2) 根据滴定度定义，得： （5分） 32. 有关反应如下：5HC2O4-+2MnO4-+1