【全程学习方略】高中化学 第3章 第2节 一氧化氮和二氧化氮课时提升卷 鲁科版必修1(1).doc

一氧化氮和二氧化氮(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(双选)下列有关氮气的说法正确的是()a.n2可在氧气中燃烧生成nob.医学上常用液氮作冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术,是利用氮气化学性质的不活泼性c.镁能在氮气中燃烧生成mg3n2,反应中n2体现氧化性d.工业合成氨的反应是可逆反应2.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。如图中能实现人工固氮的是()3.下列对no、no2的描述,正确的是()a.no是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物b.no2可用排水法收集,且可由n2和o2直接化合而得到c.no、no2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物d.一氧化氮密度比空气大,可用排空气法收集4.(2013郑州高一检测)在体积为vl的密闭容器中通入amol no、bmol o2后,反应容器内氮原子和氧原子个数比为()a.abb.a2bc.aa+2bd.a2(a+b)5.(2013周口高一检测)把少量no2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()a.氧气b.二氧化氮c.二氧化氮和氧气d.二氧化氮和一氧化氮6.亚硝酸(hno2)既可作氧化剂,又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时可能生成的是()a.n2o5b.n2o3c.nh3d.no2二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)汽车尾气中的no是造成大气污染的物质之一,但no又是工业生产硝酸的中间产物,另外no在人体的血管系统内又有传送信息的功能,有三位教授因此项研究成果而获得诺贝尔奖。(1)汽车尾气中no的来源是_。a.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物b.是空气中的n2与汽油、柴油的反应产物c.是空气中的n2与o2在汽车汽缸内的高温环境下的反应产物d.是汽车高温尾气导致了空气中n2与o2的化合反应(2)写出no造成酸雨的两个化学反应方程式_,_。(3)在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),可将尾气中另一种有害气体co跟no反应转化为无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及so2的转化。写出co与no反应的化学方程式:_。“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是_。(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有_。a.开发氢能b.使用电动车c.使用含铅汽油d.严禁车辆行驶8.(10分)(能力挑战题)如图所示:在b水槽中装有500 ml水,容积为aml的试管a充满了no2和no的混合气体(标准状况),将试管a倒插入b水槽的水中。充分反应后,试管a中余下气体的体积为0.5aml。(1)将a倒插入b槽中发生的反应为_,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_,原混合气体中no2和no的物质的量之比为_。(2)通过导气管c向余下0.5aml气体的试管a中持续通入氧气,a中可能观察到的现象是_。(3)当试管a中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽b中溶液的物质的量浓度为_moll-1(设溶液的体积仍为500 ml)。答案解析1.【解析】选c、d。n2只有在高压放电情况下才会与o2发生反应,a项错误;液氮汽化时需要吸收大量的能量,使周围环境温度降低,与其化学性质不活泼无关,b项错误;反应方程式为3mg+n2mg3n2,反应中氮元素化合价降低,氮气作氧化剂,c项正确;氮气和氢气的反应是可逆反应,d项正确。2.【解析】选d。通过闪电等产生含氮化合物属于自然固氮中的高能固氮,根瘤菌能够将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物,属于自然固氮中的生物固氮。氨的工业合成是目前普遍使用的人工固氮方法。电解饱和食盐水与氮的固定无关。3.【解析】选c。no是无色难溶于水的气体,no不与碱反应,不是酸性氧化物,故a项错误;no2与水反应:3no2+h2o=2hno3+no,n2和o2反应生成no,故b项错误;no和o2发生反应:2no+o2=2no2,no2与h2o反应生成no,光化学烟雾主要是由nox引起的,故c项正确;一氧化氮能与氧气反应,不能用排空气法收集。4.【解析】选c。根据反应前后氮、氧原子守恒知,氮原子为amol,氧原子为(a+2b)mol。5.【解析】选c。少量no2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为no、co2,二者物质的量比为12,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,co2与过氧化钠反应生成的o2与no反应生成no2,o2有剩余,同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成o2,所以最后收集到的气体是no2和o2。6.【解析】选c。由于hno2中氮的化合价为+3价,而当hno2作氧化剂时,得电子,化合价降低,故选nh3。7.【解析】(1)汽车尾气中的no的来源是空气中的n2与o2在汽车汽缸内高温放电等环境下产生的。(2)no造成酸雨的两个化学反应方程式:2no+o2=2no2、3no2+h2o=2hno3+no。(3)“催化转换器”可将尾气中一种有害气体co跟no反应转化为无毒气体,则反应的化学方程式为:2co+2no2co2+n2。汽车尾气的燃烧产物中存在so2,催化转换器可以将so2转化为so3,产生了硫酸酸雾。(4)开发绿色能源是减少城市汽车尾气的主要途径。答案:(1)c(2)2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no(3)2co+2no2co2+n2so2转化为so3,产生了硫酸酸雾(4)a、b8.【解析】(1)试管a倒插入b水槽水中后,发生反应3no2+h2o=2hno3+no,氧化剂与还原剂均为no2,质量比为12。根据题意有13n(no2)+n(no)=12n(no2)+n(no),n(no2)n(no)=31。(2)试管a中剩余0.5aml气体为no,通入氧气后,发生反应2no+o2=2no2,4no2+o2+2h2o=4hno3,可写为4no+3o2+2h2o=4hno3,无色气体变为红棕色气体,试管中液面不断上升至全充满,继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体(o2)。(3)试管中充满气体时,根据氮原子守恒,n(hno3)=n(气体)=a22.410-3mol,c(