山东省平度市第六中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省平度市第六中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是a食盐水b碘酒 c淀粉溶液dfe(oh)3沉淀【答案】c【解析】从题目叙述分析是在讲丁达尔现象，要出现这样的现象应该是在胶体这种分散系中，在选项中只有c是胶体分散系，所以应该选c。2下列说法正确的是a变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应b煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类c钠熔法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素d煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源【答案】c【解析】试题分析：a中变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于发生氧化反应，错误；b中花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，错误； d中煤气化是一个热化学过程，错误。考点：考查有机化学在生活中的应用3在一定条件下，将m体积no和n体积o2同时倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为a3:2 b2:3 c8:3 d3:8【答案】c【解析】试题分析：在一定条件下，将m体积no和n体积o2同时倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则残留的气体的no，no与o2恰好反应的方程式是：4no+3o2+2h2o=4hno3。n体积的氧气反应消耗的no的体积是4/3n，根据题意可知4/3n=m/2，则3m=8n，所以m:n=8:3，故选项c正确。考点：考查no与氧气机水反应的物质的量关系的计算的知识。4聚2甲基1丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是a聚2甲基1丙烯可以通过加聚反应制得b聚2甲基1丙烯的分子式为 (c4h8)nc聚2甲基1丙烯完全燃烧生成co2和h2o的物质的量相等d聚2甲基1丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】d【解析】5na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是a0.8mol二氧化碳b标准状况下2.24l氨气c3.6g水（水的摩尔质量为18gmol-1）d含na个氢分子的氢气【答案】d【解析】试题分析：分子数和物质的量成正比，分子数越多，也就是物质的量越多，a为0.8 mol co2；b为2.24l22.4l/mol=0.1 mol氨气；c为3.6g18g/mol=0.2 mol水；d为1 mol氢气；答案选d。考点：考查物质的量的有关计算。6氢化铝钠（naalh4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3naalh4na3alh6+2al+3h2。下列说法正确的是anaalh4中含有离子键和非极性共价键b每生成11. 2 l(标准状况下)h2，转移na个电子cnaalh4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1【答案】b【解析】试题分析：a、naalh4中含有离子键，不含非极性共价键，错误；b、标准状况下11.2l的氢气的物质的量是0.5mol，h元素的化合价由-1价升高为0价，所以转移电子的物质的量是0.5mol2=1mol，电子数是na，正确；c、naalh4中氢元素为-1价，在反应中有50%的氢被氧化，错误；d、该反应中al是还原产物，氢气是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3: 2，错误，答案选b。考点：考查对氧化还原反应的分析7由铝硅两种物质组成的试样11 g ，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a l，一份与足量的naoh溶液反应产生气体b l，合并两次收集的气体共有11.2 l(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？【答案】al：0.2mol；si：0.2mol【解析】试题分析：设每份试样中铝、硅的物质的量分别是x和y，则2al6h2al33h22 322.4x 33.6x2al2oh2h2o2alo23h22 322.4x 33.6xsi2ohh2osio322h21 222.4y 44.8y因此33.6x33.6x44.8y11.2另外27x28y5.5解得xy0.1mol所以此试样中铝、硅的物质的量均是0.1mol20.2mol考点：考查铝、硅合金与酸碱反应的有关计算8将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现ab段产生较多铁锈，bc段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是a铁棒ab段发生反应为o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-b腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是ab段到bc段c向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响d产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同【答案】c【解析】试题分析：ab段产生较多铁锈，bc段腐蚀严重，这说明构成的原电池中ab段是正极，bc段是负极。则a铁棒ab段是正极，氧气得到电子，发生反应为o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-，a正确；b腐蚀过程中构成原电池，电流从正极流向负极，则在铁棒上会产生微电流，且方向是ab段到bc段，b正确；c向水中加入一定量硫酸钾固体后，电解质溶液的浓度增大，加快铁棒的生锈速率，c错误；d根据已知信息和以上分析可知产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同，d正确，答案选c。考点：考查钢铁的吸氧腐蚀9 以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极b电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出c未通电前k+向铁极移动，通电后k+还向铁极移动d镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【答案】bc【解析】试题分析：a选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故a选项是错误的。b选项电镀时，每转移2mol电子析出1molzn，因此b选项是正确的。c选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此c选项是正确的。d选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。故d选项是错误的。考点：考查原电池与电解池的相关知识点。10下列反应中，属于取代反应的是ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br ch3ch2ohch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o c6h6+hno3c6h5no2+h2oa b c d【答案】d【解析】试题分析：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，属于取代反应；有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，属于加成反应；有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，属于消去反应；答案选d。考点：考查有机化学反应类型。11对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g)4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正（nh3） = 3v正（h2o）【答案】a【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。a中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比等于化学计量数之比，a正确；b中反应速率的方向是相同的，速率之比等于化学计量数之比，因此b中的关系始终是成立，不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此c不正确；d中反应速率的方向是相同的，但不能满足反应速率之比等于化学计量数之比，d不正确；答案选a。考点：考查可逆反应平衡状态的判断和应用。12为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。anh3h2o bnaoh cna2co3 dmgco3【答案】d【解析】试题分析：a、加入安睡，混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误，不选a；b、加入氢氧化钠容易生成氢氧化镁沉淀，且混入氯化钠杂质，错误，不选b；c、加入碳酸钠，容易混入氯化钠杂质，错误，不选c；d、加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液ph的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选d。考点：物质的分离、提纯的基本方法选择和应用，镁铝的重要化合物，铁的化合物的性质 13元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd最高价氧化物的水化物的酸性：rt【答案】b【解析】试题解析：根据题给信息知，r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸元素，则r为氟元素，结合四种元素的位置关系推断t为氯元素，q为溴元素，x为硫元素，z为氩元素。a、非金属性：zxt，错误；b、r为氟元素，q为溴元素，二者的电子数相差26，正确；c、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物稳定性：rtq，错误；d、r为氟元素，无正价，无最高价氧化物的水化物，错误。考点：考查元素推断和元素周期律。14设cco22co(正反应吸热)，反应速率为v1；n23h22nh3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()a同时增大 b同时减小 cv1增加，v2减小 dv1减小，v2增大【答案】a【解析】 试题分析：对于任何化学反应，无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度，化学反应速率都加快。因此选项的a。考点：考查温度对化学反应速率的影响的知识。15发现116号元素r，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是 其钠盐化学式为na2r，其最高价氧化物的水化物是强酸，r是金属元素，r是非金属元素，其最高价氧化物化学式为ro3。a b c d【答案】c【解析】试题分析：116号元素r的最外层有6个电子，说明是第7周期第a族元素，属于金属，则金属元素不能与钠形成化合物，错误；其最高价氧化物的水化物不是强酸，错误；r是金属元素，正确；r是非金属元素，错误；最高价是6价，则其最高价氧化物化学式为ro3，正确，答案选c。考点：考查元素周期律的应用16已知：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) hq，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为_。该反应的q_0(填“”或“”)。（2）850 时在体积为10 l的反应器中，通入一定量的co和h2o(g)，发生上述反应，co和h2o(g)的物质的量浓度变化如图所示，则04 min时平均反应速率v(co)_。（3）若在500 时进行。且co、h2o(g)的起始浓度均为0.020 moll1 ，该条件下，co的最大转化率为 。（4）若在850 时进行，设起始时co和h2o(g)共为1 mol，其中h2o(g)的体积分数为x，平衡时co的_转化率为y，试推导y与x之间的关系_。【答案】（8分）（1）k=（1分） （2）（1分） （3）0.03mol/l(2分)（4）75% (2分) （5）x=y(2分)【解析】试题分析：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物浓度的幂之积，所以k=。 （2）根据图分析，升温，平衡常数变小，平衡逆向移动，所以正反应为放热，焓变为负值。（3）二氧化碳的反应速率=（0.20-0.08）/4=0.03mol/l。（4）co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)起始物质的量浓度 0.02 0.02 0 0改变浓度 c c c c平衡浓度 0.02-c 0.02-c c c代入500度是的平衡常数k=c*c/(0.02-c)*(0.02-c)=9，解c=0.015，一氧化碳的最大转化率=0.015/0.02=75% 。 （5）因为850度时反应平衡常数为1，起始水的物质的量为xmol，一氧化碳的物质的量为1-xmol，则有：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)起始物质的量浓度 1-x x 0 0改变浓度 （1-x）y （1-x）y （1-x）y （1-x）y平衡浓度 （1-x）(1-y) x-（1-x）y （1-x）y （1-x）y所以k=，解x=y。考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线17（15分）燃煤能排放大量的co、co2、so2，pm25（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。so2、co、co2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）如图所示，利用电化学原理将so2 转化为重要化工原料c若a为so2，b为o2，则负极的电极反应式为：_；（2）有一种用co2生产甲醇燃料的方法：co23h2ch3ohh2o已知：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）ha kjmol1；2h2（g）o2（g）2h2o（g）hb kjmol1；h2o（g）h2o（l）hc kjmol1；ch3oh（g）ch3oh（l）hd kjmol1，则表示ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式为：_；（3）光气 （cocl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过cl2（g）co（g）cocl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v（cl2） ； 若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）； 若将初始投料浓度变为c（cl2）07 mol/l、c（co）05 mol/l、c（cocl2） mol/l，保持反 应温度不变，则最终达到化学平衡时，cl2的体积分数与上述第6 min时cl2的体积分数相同； 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）比较第8 min反应温度t（8）与第15 min反应温度t（15）的高低：t（8）_t（15）（填“”或“”）。【答案】（15分）（1）so22e+2h2o4hso42- （2分）（2）ch3oh（l）3/2o2（g）co2（g）2h2o（l）h（3/2b2cad）kjmol1（3分）（3）015 mol l1min 1 （2分） 向正反应方向（2分） 05 （2分） 减小（2分） （2分）【解析】试题分析：（1）若a为so2，b为o2，则so2在负极上失去电子，因为电解质溶液中含有h+，则电极方程式为：so22e+2h2o4hso42-。（2）首先写出表示ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式并注明状态，ch3oh（l）3/2o2（g）co2（g）2h2o（l），该反应为总反应，已知h的4个反应为分步反应，根据盖斯定律可得总反应的h=h1+3/2h2+2h3h4=（3/2b2cad）kjmol1，进而得出热化学方程式。（3）06 min内，反应的平均速率v（cl2）（12moll103moll1）6min=015 mol l1min 1。若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol后，浓度商q 平衡常数k，则化学平衡向正反应方向移动。最终达到化学平衡时，cl2的体积分数与上述第6 min时cl2的体积分数相同，则两次平衡等效，说明通过化学方程式换算到同一侧物质浓度相等，原平衡cl2的起始浓度为12moll1、co的起始浓度为10moll1、cocl2的起始浓度为0，则c（cocl2）05 moll1时，根据化学方程式换算相当于05moll1的cl2、co，则cl2的起始浓度相当于起始浓度为12moll1、co的起始浓度相当于10moll1，两平衡等效，cl2的体积分数相同。根据反应速率随温度变化的曲线可知，温度升高，逆反应速率增加的程度更大，则逆反应方向为吸热反应，所以温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数减小。第15min时反应物cl2与co的浓度增大，生成物cocl2的浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，所以15min时温度升高，所以t（8） t（15）。考点：考查原电池原理、热化学方程式的书写、化学反应速率与化学平衡、等效平衡18某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）a中的试剂为 （2）b中发生反应的化学方程式为 （3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得 氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为 ，铝的相对原子质量为_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)【答案】(1)naoh溶液 (2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(3) a-c/a 100% 33600(a-c)/b 【解析】试题分析：（1）测定镁铝合金中铝的质量分数，只能让铝反应，故使用氢氧化钠溶液。（2）反应为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。（3）因为只有铝反应，所以减少的固体质量即为铝的质量，所以铝的质量分数为(a-c)/a100%。根据方程式：2al3h2，列比例： 解x= 33600(a-c)/b。考点：铝的性质，实验数据分析。19（14分）铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物。某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（fexoy）的组成，根据实验内容回答下列问题：i定性分析：氧化物中铁元素的价态（1）取适量该氧化物溶于过量的 （填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中。甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有fe2+、fe3+的现象是： 。ii定量分析：氧化物的组成（2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置e中盛放的药品是 ，作用是 。（3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：a（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是： ，若缺少此步骤，会导致x : y （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）称取烘焙后样品3.04 g，与氢气充分反应后生成水0.9 g，则该样品的组成为： 。【答案】（1）稀硫酸（1分）；甲试管中溶液紫色变浅或褪去，乙试管中溶液变红（2分）（2）蒸馏水（或naoh溶液）（1分）；除去h2中混有的hcl（1分）（3）ihgfde（ed）bc（cb）j（3分）（4）除去样品中的水蒸气，防止u形管产生额外的增重（2分）；偏小（2分）（5）fe4o5（或2feofe2o3）（2分）【解析】试题分析：（1）由于硝酸是氧化性酸，而盐酸又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该氧化物应该溶于过量的稀硫酸中。亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明含有亚铁离子的实验现象是甲试管中溶液紫色变浅或褪去。铁离子与kscn溶液反应溶液显红色，则证明含有铁离子的实验现象是乙试管中溶液变红。（2）根据装置图可判断实验原理是利用氢气还原氧化物来测定其组成。由于盐酸易挥发，生成的氢气中含有氯化氢气体，因此需要除去氯化氢，且进入装置c的氢气必需是干燥的，同时还必需防止空气中的水蒸气和co2影响实验，因此连接顺序为a ihgfde（ed）bc（cb）j，则装置e是用来除去氯化氢的，其中盛放的药品是蒸馏水（或naoh溶液）。（3）根据以上分析可知按氢气流向的连接顺序是a ihgfde（ed）bc（cb）j。（4）由于样品中可能含有水蒸气，因此实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙的目的是除去样品中的水蒸气，防止u形管产生额外的增重。若缺少此步骤，生成的水质量增加，即氧原子的个数会增加，从而会导致x : y偏小。（5）称取烘焙后样品3.04 g，与氢气充分反应后生成水0.9 g，则样品中氧原子的物质的量水0.9g18g/mol0.05mol，质量是0.05mol16g/mol0.8g，所以铁的质量是3.04g0.8g2.24g，铁的物质的量是2.24g56g/mol0.04mol，即铁和氧的个数之比是0.04：0.054：4，则该样品的组成为fe4o5（或2feofe2o3）。考点：考查铁氧化物组成的实验设计、探究及有关计算20（17分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示。（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（nano2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。则制取氮气的装置为_（从上图a、b、c中选择，下同），制取氢气的装置为_。（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_。（3）乙装置发生反应的化学方程式为_。其中催化剂为fe粉，它能否用fe2o3代替？说明理由。_。（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_。 【答案】（1）c， a ；（2） 干燥气体；通过观察气泡控制气体比例和气流速度 （3）n23h22nh3 。能，因为h2能还原fe2o3成fe（4）2noo2=2no2；4no2o22h2o=4hno3或3no2h2o=2hno3no、hno3nh3=nh4no3【解析】 试题分析：（1）在实验室可用饱和亚硝酸钠（nano2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。则制取氮气的装置为液体与液体混合加热制取气体的装置，选择c装置；（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有干燥气体；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；（3）在乙装置中合成氨气，发生反应的化学方程式为n23h22nh3 ；其中催化剂为fe粉，它能用fe2o3代替，原因是h2能还原fe2o3成fe，所以可以替代。（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，是因为氨的催化氧化反应是放热反应，放出的热量是铂丝保持红热，氨气氧化得到no，no被氧化为二氧化氮；二氧化氮被水吸收得到硝酸。硝酸与氨气反应得到硝酸铵，因此会产生白烟。用化学方程式表示为：2noo2=2no2；4no2o22h2o=4hno3或3no2h2o=2hno3no、hno3nh3=nh4no3。考点：考查气体的制取、反应装置的选择、方程式的书写的知识。21某烃a相对分子质量是156，在ccl4溶液中跟br2不起反应，但在光照下，br2可以跟a起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是b，产量较少的一种是c。另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种。(1)请写出a、b、c的结构简式。(2)相对分子质量是314的有多少种？【答案】(1)a：b：c： (2)6【解析】由a的相对分子质量为156，可求得a的分子式为c11h24。又根据溴的相对原子质量，可判断相对分子质量为235的是a的一溴代物。也就是说，烃a的一溴代物有两种，由此说明烃a分子中存在两种类型的氢原子。所以a的结构简式为：相对分子质量为314的是a的二溴代物，其结构共有6种。22对于反应：a+bc+d+h2o，若已知a是硫酸盐，c是不溶于盐酸的白色沉淀，d是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：（1）c属于 ，d属于 。（填字母）a电解质 b. 非电解质 c. 胶体 d. 本身能导电的物质（2）b属于 _。（填字母）a. 单质 b. 酸 c. 碱 d. 盐（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（4）写出a的电离方程式： _ _。（5）写出该反应的化学方程式： _。【答案】（1）a b （2） c （3）不是 （4）(nh4)2so4 =2nh4+ so42- （5）ba(oh)2(nh4)2so4 baso42nh32h2o （其它合理答案也给分）【解析】试题分析：d是nh3、a是硫酸盐说明c中含有so42-，由c不溶于盐酸可知c是baso4，所以a是硫酸铵，b是氢氧化钡。硫酸钡固体不导电，硫酸钡水溶液也不导电，熔融硫酸钡能导电，硫酸钡是电解质；氢氧化钡属于强碱；氢氧化钡与硫酸铵生成硫酸钡、氨气和水，不是氧化还原反应，书写离子方程式时氢氧化钡、硫酸铵能拆开，其余的都不拆开。考点： 电解质 物质的分类 化学方程式 离子方程式 氧化还原反应点评：硫酸钡固体不溶于水，不能电离出自由移动的离子，但硫酸钡熔融状态时能电离出自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质。23醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）b中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）下列说法正确的是_(填字母编号)。a1 mol e与足量的银氨溶液反应能生成2mol agbf能与nahco3反应产生co2c检验ch3ch2ch2br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式_【答案】（1）碳碳双键 溴原子 （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（3）b （4）6（5）【解析】试题分析：根据题给流程和相关信息知，ch3ch2ch2br在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应生成a，a为ch3ch=ch2，根据题给信息ch3ch=ch2与nbs反应生成b，b为ch2brch=ch2，ch2brch=ch2与溴发生加成反应生成c，c为ch2brchbrch2br，ch2brchbrch2br与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成d，d为ch2ohchohch2oh；邻苯二甲醇催化氧化得e邻苯二甲醛，与新制氢氧化铜反应后酸化得f邻苯二甲酸，邻苯二甲酸与ch2ohchohch2oh发生缩聚反应得醇酸树脂。（1）b为ch2brch=