1.3常见的酸2.doc

课 题常见的酸（二）课 型讲授课日 期 年 月 日 上/下 午第 节教 具教学要求1、掌握酸的性质；2、掌握硫酸、硝酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。重 点难 点1、酸的性质；2、硫酸、硝酸的个性；1、运用酸的性质解题。教学过程： 教师的教学生的学复习与导入：1、回顾盐酸的性质。2、比较盐酸和硫酸的组成。1、学生回顾。2、学生比较。1、描述现象。2、书写化学方程式。3、小结硫酸的化学性质。学生思考先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，白色沉淀可能是什么？学生讨论如何鉴别稀盐酸和稀硫酸。学生思考讨论。学生观察浓硫酸。学生思考得出。思考与讨论新课教学：一、硫酸（一）硫酸（H2SO4）的化学性质1、【实验探究】将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现：（1）、ZnH2SO4ZnSO4H2（2）、Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O（3）、CuO + H2SO4CuSO4H2O（4）、Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O（5）、BaCl2H2SO4BaSO4 2HCl 2、SO42-检验：先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。思考：先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能说明原溶液中一定含有SO42-。3、鉴别稀盐酸和稀硫酸：用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。二、酸的通性：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸碱盐水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3、酸盐新盐新酸 2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2 4、酸金属氧化物盐水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O ， Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O 5、酸金属=盐氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 思考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性质？思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性）三、浓硫酸的个性（1）物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/3浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。（2）化性：浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。 【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑【思考】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。浓硫酸的稀释实验 注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。四、硝酸（HNO3）的个性纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 硝酸具有很强的腐蚀性。常温下见光容易分解，受热时分解得更快4HNO32H2O4NO2O2 结论：硝酸具有不稳定性。 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。（见光、受热易分解）【思考与讨论】 三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变化？放置一段时间后这些酸有无变质？五、介绍盐酸和硫酸的应用1、盐酸：酸洗。2、硫酸：酸洗；浓硫酸做干燥剂。巩固与达成：例1 下列说法错误的是 ( ) A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少 B浓盐酸在空气中会冒白烟 C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D浓硫酸溶于水时会放出大量的热 例2 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性板书设计：一酸的通性1、酸能使指示剂变色2、能与碱反应生成盐和3