2017年中考化学复习课件复习题-专题五　函数图像题专题五　函数图像题.doc

专题五函数图像题一、选择题1(2016荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( B )(导学号66172387)2(2016湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( D )(导学号66172388)Aa至b段有蓝色沉淀生成Bd点溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减少Dc点所含的溶质种类最少3(2016孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( D )(导学号66172389)4(2016北京)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( A )(导学号66172390)A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B向一定质量的稀硫酸中加入锌片C加热一定质量的高锰酸钾固体D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液5(2015孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是( A )(导学号66172391)6(2016重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D )(导学号66172392)A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余7(2016烟台)(多选)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( AD )(导学号66172393)A向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量C相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度8(2016德阳)下列图像能正确反映其对应关系的是( C )(导学号66172394)A用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气B电解水C向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液9(2016随州)下列图像能正确反映其对应关系的是( B )(导学号66172395)A一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B加热一定质量的KClO3与MnO2固体混合物制O2C向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸D向某温度时接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体二、填空题10(2016广州)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 受热易分解)。回答下列问题：(导学号66172396)(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：35 时，比较A、B溶解度的大小：A_(填“”或“”)B。图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_B_(填“A”或“B”)。(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：实验序号反应温度/反应时间/minNaHCO3产率/%a306086.8b30120xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6实验c和d的目的是_探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响_。表格中x的数值可能是_C_。A85.8B86.8C92.1D93.1在相同反应时间，40 时碳酸氢钠的产率比35 时低的原因是_在40_时，NH4HCO3易分解，影响产率_。11向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(导学号66172397)(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_29.4_克。解：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO480 58x 8.7 gx12 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数100%30%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。(2)29.4解析：(1)向所得溶液中加入NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明NaOH溶液在和硫酸反应，稀硫酸和镁粉反应后有剩余。根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成的沉淀是8.7 g，依据化学方程式可求出40 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量，进而求得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)根据80 g的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算即可。设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 9880 g30% yy29.4 g12现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(导学号66172398)(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为_g。(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。(4)另取10%的Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m则m_，该反应的化学方程式为_。解：(1)10.6(2)设最多能生成CO2的质量为xNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 44106 g x则，x4.4 g答：最多可生成CO24.4 g。(3)如图(4)1.83Na2CO34HCl=2NaHCO34NaClCO2H2O解析：(1)该溶液中溶质质量为106 g10%10.6 g。(2)由碳酸钠质量为10.6 g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学反应方程式可计算出生成二氧化碳的质量为4.4 g。(3)由碳酸钠质量为10.6 g再根据Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，可计算出消耗的氯化氢为3.65 g后，开始有气泡产生即盐酸的质量从3.65 g10%36.5 g起开始有二氧化碳产生，此时生成了8.4 g碳酸氢钠，再根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳可知，再消耗36.5 g盐酸则碳酸氢钠完全反