山东省德州市某重点中学高二化学上学期期末考试试题.docVIP

高二期末考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。第i卷（选择题 共48分）一、 选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1下列关于能量变化的说法正确的是a相同质量的水和冰相比较，冰的能量高b化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式c化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒d已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h 0，则金刚石比石墨稳定2稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2onh4+oh-，若要使平衡向左移动，同时使c(oh)增大，应加入适量的物质是anh4cl bh2so4 cnaoh dh2o3 下列关于描述中正确的是 ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/mol b1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应dco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/mol4利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是 a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法b若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法c若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处时，铁电极上的电极反应式为cu22e=cud若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化5下列说法正确的是a强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强b水的电离过程是吸热过程，升高温度，kw和ph都增大来 calcl3和fecl3既可作净水剂也可作消毒剂d将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠 6常温下，某溶液中由水电离的c(h)=110-13 mol/l，该溶液可能是 三氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d7 镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是 a充电时阳极反应：ni(oh)2e- + oh- = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动8 ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pha，则电解质可能是ana2so4 bh2so4 cagno3 dnaoh 9将浓度为0.1moll-1的hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac(h+) bka(hf) cc(f-)/c(h+) dc(h+)/ c (hf) 102mol nh3和3mol o2在2l密闭容器中发生反应4nh3(g)+ 5o2(g)4no(g) + 6h2o(g)，2min后达到平衡，生成1.5mol no。下列有关说法正确的是a达到平衡时，4正(o2)= 5逆(no)b若单位时间内生成x mol no，同时消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到平衡时，若增加容器体积，则正减少，逆增大d2min内用nh3表示的反应速率为(nh3)=0.75moll-1min-111下列说法中，正确的是 a同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同b用铜作电极电解稀硫酸，反应cuh2so4cuso4h2可以发生c铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应d使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度12醋酸溶液中存在ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph713下列有关平衡常数的说法中，正确的是a改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大b反应2no2(g)n2o4(g) h0，升高温度该反应平衡常数增大c对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等d相同温度下，1moll-1醋酸溶液的电离常数等于0.1moll-1醋酸溶液的电离常数14下图表示温度和压强对平衡x+y2z的影响。下列叙述正确的是a增大压强，平衡向右移动b升高温度，平衡向左移动cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的正反应为放热反应15下列说法中，正确的是a难溶电解质都是弱电解质b难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止c在白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀变黑色，说明cus比zns更难溶于水d相同温度下，agcl在水中的溶解能力与在nacl溶液中的相同 16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合： c(ch3coo-) +c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1 mol/l的naha溶液，其ph = 4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)第卷（非选择题 共52分）2、 非选择题（本大题共有4小题，17题11分、18题14分，19题15分，20题12分，共52分）17（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一定的温度和压强下，n2和h2反应生成l mol nh3过程中能量变化如右图所示。该反应的热化学方程式为 （h用含字母q1、q2的代数式表示）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则e1和e2的变化是：e1_，e2_，h_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a moll-1的氨水与b moll-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数k= 。（3）已知水的电离方程式可写为2h2oh3o+oh-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为_；在液氨中加入nh4cl，则平衡将_移动(填“正向”或“逆向”)。18（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(c)的电极反应式为 。（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_区。（填“铁极”或“石墨极”）（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）若在标准状况下，有2.24 l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。19（15分）、科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h285.8 kjmol-1；co(g)1/2o2(g)co2(g) h283.0 kjmol-1；ch3oh(l)3/2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h726.5 kjmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气，消耗的能量是_kj（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应h 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 、用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，c口流出的物质是_。(2)so32放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。20（12分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)ha kjmol1 co(g)l/2o2(g)co2(g) hb kjmol1 c(石墨)o2(g)co2(g) hc kjmol1则反应4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)的焓变h kjmol1。依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号)。a c(s)co2(g)2co(g)h0 bnaoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)h0c2h2o(l)2h2(g)o2(g)h0 dch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)h0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。用氢气合成氨的热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1恒容条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。a正(n2)逆(nh3) b各物质的物质的量相等c混合气体的物质的量不再变化d混合气体的密度不再变化 下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的nh3的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。 温度为t时，将4a mol h2和2a mol n2放入0.5 l密闭容器中，充分反应后测得n2的转化率为50%，则反应的平衡常数为 。参考答案（化学）第一卷：1.c 【解析】 a项，相同质量的水和冰相比较，因冰吸收能量才能变为水，故冰的能量低。b项，化学反应过程中能量的变化还有光等表现形式。d项，能量越低越稳定，故石墨稳定。2c 【解析】a项，加nh4cl虽可使平衡向左移动，但同时使c(oh)减小。3d 【解析】a项，中和热专指生成1mol水放出的热量。c项，有些放热反应也需要加热或高温才能引发，如铝热反应。4c 【解析】c项，此时铁电极作负极，电极反应式为fe2e=fe25d 【解析】b项，水的电离过程是吸热过程，升高温度，kw增大，ph减小。c项，alcl3和fecl3只可作净水剂，不能作消毒剂（因为无强氧化性）。6a 【解析】由水电离的c(h)=110-13 mol/l110-7 mol/l，可见水的电离受到抑制。7a 【解析】c项，放电时负极反应：cd2e+ 2oh-=cd(oh)2，故负极附近溶液的碱性减弱。8d 【解析】选择电解时发生：“放氢生碱型”的化合物。9d 【解析】c项，因加水稀释，也促进了水的电离，故c(f-)/c(h+) 减小。10a 【解析】b项，生成x mol no，同时消耗x mol nh3 均为正反应，不能作为反应达到平衡状态的标志。c项，增加容器体积，则正、逆都减少。11b 【解析】c项，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应。12b 【解析】b项，0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，c(h)减小，所以溶液中c(oh)增大。13d 【解析】d项，电离常数只与温度有关，与醋酸溶液的浓度大小无关。14c 【解析】c项，作一条垂直于x轴的辅助线，交于三条曲线三个点，不难看出，在相同温度下，压强增大，平衡向左移动，即向气体体积减小的方向移动，故x和y中只有一种为气态，z为气态。15c 【解析】a项，电解质溶解度的大小与其在水溶液中能否完全电离没有必然关系。b项，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解过程仍然在不断进行。16a【解析】b项，根据“越弱越水解”，ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液，应为： c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona)。c项，分别写出混合溶液中“电荷守恒与物料守恒”的关系式，代换掉c(na+)即可得出： c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)第二卷：17（11分）（1）n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=2(q1q2)kjmol-1 或2(q2q1)kjmol-1（2分） 减小（1分）减小（1分）不变（1分）（2） （2分）（3）2nh3nh4nh2（2分） 逆向（2分）18（14分）（1）正极（1分）h22e-2oh-=2h2o（2分）（2）阴极（1分）2cl- 2e= cl2（2分）（3）铁极（2分） （4）减小（2分） （5）1.2041023或0.2na（2分）12.8 g（2分）19（15分）、（1）2858（2分）（2）ch3